《从实验学化学》章末测试6

1、PAGE21第一章从实验学化学时间：90分钟，满分100分一、选择题本题包括16小题，每小题3分，共48分1化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量2下列分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物3如果你家里的食用花生油不小心混入了部分

2、水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是4下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是A在标准状况下，任何气体的体积都必定是11.2 LB在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4 LC常温、常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4 LD在标准状况下，所占有的体积约是11.2 L5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A在常温、常压下，11.2 LO2含有的分子数为B在常温、常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC71 gCl2所含原子数为2NAD标准状况下，1molH2O和1molH2的体积都约为22.4 L6常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体

3、分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是7下列说法中，正确的是A1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol8下列关于容量瓶的使用操作中正确的是A使用容量瓶前应先检查它是否漏水B容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线12 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中9下列各组

4、数据中，前者刚好是后者两倍的是A2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B200mL1mol/L氯化钙溶液中cCl和100mL2mol/L氯化钾溶液中cClC64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度10除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是括号内的物质为杂质ANaCl溶液BaCl2：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液AgNO3：加过量KCl溶液，过滤CNaCl溶液Br2：加CCl4，分液DKNO3溶液NaCl：加热蒸发得浓溶液后，降温11某

5、氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm，其中镁离子的质量分数为%。300mL该溶液中Cl的物质的量约为ABCD12双选题有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：eqaalNa2CO3,溶液eqo,su1 g1 g2 LL溶液中NOeqoal,3浓度为LC500mL溶液中Ba2浓度为LD500mL溶液中NOeqoal,3总数为15配制LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀16把VL含有

6、MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为fba,Vmol/Lf2ba,Vmol/Lf2ba,Vmol/Lf22ba,Vmol/L二、非选择题本题包括6小题，共52分176分工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaOH2O=CaOH2，且生成物不溶于乙醇。1要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是_填字母编号。A加入过量的生石灰过滤B加入过量的生石灰蒸馏C加入过量的生石灰后

7、分液2在你选择的需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有_。在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_。3用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_。186分1用14.2 g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。2若从中取出50mL，其物质的量浓度为_mol/L；溶质的质量为_g。3若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_mol/L，SOeqoal2,4的物质的量浓度为_mol/L。198分O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：1等质量的O2和O3所含

8、分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。2等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。3设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_用含NA的式子表示。4配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4密度为1.84 gmL1，质量分数为98%的体积为_mL。2022分用18mol/L浓硫酸配制L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：1所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_从下列中选用。A

9、10mLB25mLC50mLD100mL2第步实验的操作是_。3第步实验的操作是_。4下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。2110分草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的COeqoal2,3、SOeqoal2,4和Cl。1从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。2用托盘天平指针向上的称量样品时，若指针偏向右边，则表示

10、_填选项的标号。A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重3在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。4将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_产生，证明溶液中有_。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_。在第三支试管里加入足量BaNO32溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_。2212分欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根

11、据方案操作步骤回答下列问题：1称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。2过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里液面应_。3蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止加热。4在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_，反应的化学方程式是_。5在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的化学方程式是_。6配制100mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为_，配制时应在_中进行定容。参考答案1解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶

12、，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。答案：B2解析：过滤是分离固体和液体混合物的方法，A正确；蒸馏是分离沸点不同液体的混合物的方法，B正确；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用与水互不相溶的CCl4或苯，C错误；汽油与水互不相溶，可以用分液的方法分离，D正确。答案：C3解析：花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。答案：B4解析：对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4 L，故A、C两项不正确。固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积，故B项不正确。答案：D5解析：A项中，标准状况下，11.2 LO2含有的

13、分子数为；氦是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为NA；C项正确；标准状况下，水是液体。答案：C6解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2CO2O221，D项错。答案：C10解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。答案：B11解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：cMgCl2eqf1000w,Meqf1000mL/Lcm%,24gmol1L，所以nMgCl2L0.3 L。因此Cl的物质的量等于2。答案：D12解析：Na2CO3eq

14、o,su1 g1 gol15,1 g氧气中氧原子的物质的量1 g/32 gmol12，比值为51，故B正确。答案：B14解析：由BaNO32=Ba22NOeqoal,3知，nBa2nBaNO32，nNOeqoal,32nBaNO32。所以cBa2L，cNOeqoal,3L，而溶液的浓度与溶液的体积无关。则A项，阴、阳离子共有：LL2 L；B项，cNOeqoal,3L；C项正确；D项，NOeqoal,3的物质的量为L0.5 L，故所含离子数为，D项也正确。答案：AB15解析：10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入100mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流

15、转移到容量瓶中。然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mL。答案：D16解析：由题意知V/2 L溶液中加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2的物质的量为a/2mol，故原溶液中Mg2的物质的量为amol，即MgSO4的物质的量为amol；加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中SOeqoal2,4的物质的量为2bmol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为2bamol，所以K的物质的量为22bamol，其浓度为eqf22ba,Vmol/L。

16、答案：D17解析：1CaO、CaOH2是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。由蒸馏的原理可知，采用蒸馏的方法最佳。2蒸馏操作中，用到的玻璃仪器，除了酒精灯外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管中通冷却水，然后才能加热。冷却水一般从下口进，从上口出。3进行蒸馏操作时，要根据组分沸点，使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。温度的显示靠温度计，温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。答案：1B2蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使水从冷凝管的下口进，上口出3使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温18解析：1nNa2SO4eq

17、f,142gmol1，cNa2SO4eqf,L。2从中取出50mL溶液，浓度仍为L，溶质的质量为：mnMcVML0.05 L142 g/mol1.42 g。350mL溶液用水稀释到100mL，据c浓V浓c稀V稀，Na2SO4的浓度变为原来的eqf1,2，即L，故Na浓度为L，SOeqoal2,4浓度为L。答案：12319解析：1等质量的O2和O3的物质的量之比为eqfm,32eqfm,4832，则所含分子个数之比为32，原子个数之比为11。2据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为11，则原子个数比为23，质量比为23。3氧气的摩尔质量为

18、：Meqfm,neqfag,fb,NAmoleqfaNA,bg/mol，则cgO2在标准状况下体积为：Veqfcg,MVmeqfcg,faNA,bgmol122.4 L/moleqf,aNAL。4该浓H2SO4的物质的量浓度为：ceqf1000mL/Lw,Meqf100098%,98mol/LL。据稀释定律得：100mL1mol/LLV，解之得V。答案：132113221123233eqf,aNAL420解析：1稀释前后溶质的物质的量相等，由VH2SO418mol/L100mL103L，得VH2SO4，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B。2第步是浓硫酸的稀释，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。3定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配。故在接近刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀。4选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小