章末再提升10课件

1、一、微知识细排查1.判断下列实验装置的正误2判断下列操作的正误(1)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%5%的NaHCO3溶液来冲洗。()(2)如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。()(3)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取。()(4)须垫石棉网加热的常见仪器有烧瓶、锥形瓶、烧杯。()(5)三种计量仪器的精确度：托盘天平：0.1 g；量筒：0.1 mL；滴定管：0.01 mL。其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”

2、刻度在上。()(6)可用石蕊试纸定性检验溶液的酸、碱性。如用蓝色石蕊试纸置于导管口可检验氨气。()(7)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。()(8)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。()(13)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()(14)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗()(15)蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口()(16)振荡分液漏斗时应盖上玻璃塞和关闭其活塞()(17)分液时，分液漏斗的上层液体应

3、由上口倒出()(18)配制0.100 0 molL1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(19)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小()(20)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小()(21)锥形瓶可用作加热的反应器()(22)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(23)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(24)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(25)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗()(26)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(27)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法

4、除去KNO3中混有的NaCl()自我核对(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)b某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：回答下列问题：(1)根据表中数据判断步骤依次析出沉淀_和沉淀_(填化学式)，则pH1_pH2(填“”、“”或“NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则步骤的化学方程式是_。步骤后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_。(3)

5、中阳极反应产生的气体E为_，验证该气体的试剂为_。【评分标准】(1)写成名称不得分，“”写成“小于”不得分。(2)漏写“”不扣分，仪器少写一种扣1分，少写两种不得分。原因按标准答案评分。(3)Cl2写成氯气不扣分。检验Cl2也可以用其他方法，如NaBr溶液和苯或CCl4。(4)按照标准答案评分。【我来规范】(1)Fe(OH)3(1分)Al(OH)3(1分)(1分)C(1分)(2)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl(2分)普通漏斗、玻璃棒和烧杯(2分)玻璃棒划破滤纸(1分)、滤液超过滤纸边缘(1分)(3)Cl2(1分)湿润的淀粉KI试纸(1分)(4)2Ni(OH)2

6、2OHCl2=2Ni(OH)32Cl(2分)【点评】解答这类试题的起点是会识别流程图箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。关键是会利用题给信息，正确运用原理，一般要思考以下问题：生产目的，设计的原理，生产过程的作用等；化学反应条件的控制；实验基本操作；资源的回收和利用；“绿色化学”生产，环境保护等。【示例2】 (16分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：(1)反应中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为_。(2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的

7、目的是_；从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。(3)检验反应所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，_。(4)整个流程中，可循环利用的物质有_ (填化学式)。(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为_；气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为_。标准答案评分规则(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2(2分)(2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率(2分)防止KNO3结晶，提高K

8、NO3的产率(2分)(3)加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置(1分)，向上层清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl(1分)(4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分)(5)4HNO33KCl(浓)=NOClCl23KNO32H2O(2分)2NOClO2=Cl22NO2(2分)(1)少“”、“”不得分。(2)按照标准答案评分。(3)必须强调Ba(NO3)2 溶液过量否则扣1分。(4)答对一个给1分，答错一个扣1分，不倒扣分。(5)“”不计分，少“浓”字扣1分，不配平不给分。【点评】无机化工流程题常考查的知识点有：化学反应速率、化学平衡理论的应用，氧化还原反应的判断，化学式、化学方程式、热化学方程式的书写，利用控制pH值分离物质或除杂，利用溶解度分离物质，常用的分离方法，实验操作，流程中物质的转化和循环，循环利用的物质，产品的成分和要求，题给数据的处理等。结合中学化学实验原理、反应原理进行解答。2