《电解质及其电离》拔高练习

1、PAGE6第2节电解质第1课时电解质及其电离1下列关于强电解质和弱电解质的叙述中,正确的是A强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱2将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列,正确的是A硫酸烧碱醋酸B硫酸铜醋酸C高锰酸钾乙醇醋酸D磷酸二氧化碳硫酸钡3下列说法正确的是A化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱B在相同温度下,强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C碱性氧化物都是金属氧化物,正盐中可能含有氢元素D向

2、醋酸中加入少量氢氧化钠溶液,因发生中和反应,溶液的导电能力降低4请回答下列问题:1写出下列物质在水溶液里的电离方程式。NaHCO3:;H2SO4:;KHSO4:。2有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类,其理由是;有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类,其理由是。5某研究小组为了探究电解质强弱与物质分类的关系,设计了如下实验:在5只250mL烧杯中分别加入浓度均为L-1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极,按图连接好。接通电源,仔细观察现象。现象1:五只灯泡都亮起来。结论:。现象2:盐酸、

3、NaCl溶液、NaOH溶液对应的灯泡较亮,CH3COOH溶液、氨水对应的灯泡较暗。思考:1该小组根据现象2得出一个结论:氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质,醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗为什么。2为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质,小红同学在老师的帮助下测定了L-1的盐酸中的氢离子浓度,通过对结果的分析,即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是测得溶液中的氢离子浓度填“”“”或“=”L-1。3同学们在实验的基础上,进一步查阅资料得知:一般来说,是强电解质,是弱电解质。根据以上结论推测:如果将上述实验中的醋酸和氨水中分别加入的NaOH和HCl,混合均匀假设体积不变,接通电源,可

4、以观察到的现象是。A与混合前无任何区别只灯泡都亮起来,亮度几乎完全相同C只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来,另外两只不亮参考答案1解析:选项A中HCl、HNO3等强电解质不是离子化合物;选项B中BaSO4、BaCO3等强电解质是难溶性化合物;选项D中若强电解质溶液的浓度很小时,其导电能力也会很弱。答案:C2解析:烧碱是NaOH,属于强碱,是强电解质,故A错误;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;高锰酸钾是盐,属于电解质,乙醇不能导电,属于非电解质,醋酸溶于水部分电离,属于弱电解质,故C正确;硫酸钡是盐,属于强电解质,故D错误。答案:C3解析:化合物电离时,生成的阴离子全

5、部是氢氧根离子的为碱,但电离时生成的阴离子有氢氧根离子的化合物不一定是碱,如碱式盐,故A错误;相同温度下,电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、与电荷成正比,所以强电解质溶液导电能力不一定大于弱电解质溶液,故B错误;碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,正盐中可能含有氢元素,如铵盐,故C正确;醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,加入少量氢氧化钠溶液,二者反应生成强电解质醋酸钠,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强,故D错误。答案:C4答案:1NaHCO3NaHCO3-H2SO42HSO42-KHSO4KH2KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸

6、式酸根离子组成的无机化合物,都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H,水溶液显酸性5解析:现象1:五种溶液都能导电,说明HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O都是电解质,溶于水时发生电离。现象2:1可以说明CH3COOH和NH3H2O的电离程度较小,是弱电解质。HCl、NaCl、NaOH的电离程度大,但不能说明完全电离,即不能说明三者是强电解质。2盐酸是一元酸,如果氯化氢的浓度和它电离出来的H浓度相等,即可说明氯化氢在水溶液中完全电离,属于强电解质。3醋酸和一水合氨是弱电解质,其溶液导电能力较弱,但反应后变成了等物质的量浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液,溶液导电能力比原来明显增强,与盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液几乎相同。答案:现象1结论:酸、碱、盐都是电解质,它们溶于水时会发生电离思考1:不同意,醋酸、一水