电解原理和应用专题训练

1、电解原理和应用专题训练左图是电解 溶液的装置，其中、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa 为负极、 b 为正极a为阳极、 b 为阴极电解过程中，d 电极质量增加电解过程中，氯离子浓度不变下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，Y都是惰性电极a 是饱和 NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是AX电极为阳极，Y电极为阴极BX 电极溶液变红色，且有刺激性气味气体产生若将 、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1 D电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是a 电极A石墨b 电极石墨x 溶液CuCl2实验现象a

2、 极质量增加，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a 极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSO4a 极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla、b 极都放出无色气体4 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞亚汞的化合价为+1价溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比硝银n硝酸亚汞则下列表述正确的是A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n=2B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等、硝酸亚汞的分子式为D、硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2下列不能说明锌比铜活泼的装置是CuZnCuCCZnCuABCDZnSO4(aq)现有 A、D 四种金属，若将 A B用导线相连，浸入

3、稀硫酸中， A 生；若将 D 放入 B的硝酸盐溶液中， D 表面有 B析出；若在含有 AC两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有 C 析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是，若四种金属之一是铜，铜可能是，不可能是。例508 全国卷右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电a 和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()逸出气体的体积：a电极的小于b 电极的电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色a电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色1用石墨电极电解某酸、碱或盐的溶液时，在相同的条件下，阴阳两极收集到的气体的体积比是21，则下列

4、结论正确的是A阴极一定是H2，阳极一定是O2电解后溶液的pH一定变大电解后溶液的pH 一定不变D电解后溶液的浓度一定变大用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后A溶液的pH变大c(Na+)与c 的比值变大溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出例X卷下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol 电子转移，则生成1 D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀例 708XX卷镍镉 Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某

5、镍镉电池的放电电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2O 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的向正极移动充电Cd(OH)2+已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“，另一个接线柱旁标有“；关于标有“的接线柱，下列说法确的是A充电时作阴极，放电时作正极B充电时作阳极，放电时作负充电时作阴极，放电时作负极充电时作阳极， 放电时作正极用铅蓄电池电解苦卤水(

6、含 、Br、Na、Mg2)的装置如图所示、b 为石墨电极 )。下列说法中正确的是A铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加 B铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br而不是 Cl说明当其它条件相同时Br的还原性强于ClD当b 极产生 0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO 3甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的、C2插入乙，把分别与直流源正、负极相连的、铁片插入丙。则下列叙述正确的是甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能、C2分别是阳极、阴极，

7、锌片、铁片上都发生氧化反应C1C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小 4有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、D、。常温下，只有 A 和水反应生成氢气；D、G 都能和稀硫酸反应生成氢气，、F无此性质； 、F组成原电池时，F为正极；在G的硫酸盐溶液中加入发现 D 溶解，G 析出；将D、E接触放置， E不易锈蚀；以铂作电极，电解相同浓度的B 和的硝酸盐溶液时， 在阴极上首先得到在空气中放置极易生锈。则A是是，C是，D 是，E是，F是，G是。1用铂作电极电解500mL含KNO3和NO32的混合溶液一段时间后，在两极均

8、生成11.2L标准状况下的气体，原溶液的物质的量浓度为 A0.5mol/LB1mol/L2mol/LD无法确定3用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质相差28g，此时两电极的质量别为阳极 阴极 12.8g阳极 93.6g，阴极 121.6g 阳极 91.0g，阴极 119.0g 阳极 86.0g，阴极 114.0g以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到了2mol Fe(OH)3固体，那么此间共消耗了水： A3mol 4mol 5mol 6mol 7用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入氧化铜后恰好恢

9、复至电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数是A1.6molB1.2mol0.8molD0.4mol8. 将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A 通电 10min，然后反接电源，以电流强度2A 继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的ABD例 9某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：阳极质量不变 阴极质量增加电解液pH变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是A石墨做阳极和阴极，电解硫酸铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液 铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液铜做阳极、铜做阴

10、极，电解硫酸铜溶液 1某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：阳极质量变； 阴极质量增加；电解液 pH 变小。则可选用的电极是A石墨作做阴极和阳极铜作阳极，铁作阴极铁作阳极，铜作阴极铂作阳极，铜作阴3下列关于铜电极的叙述中正确的是 A铜锌原电池中铜是负极用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 在铁上电镀铜时用铜作阴极D电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧近年来，加“碘食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液加少量为电解液在一定条件下电解，反应方程式KI+3H2O 。下列有关说法正确的是电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极电解液调节至酸性比较合

11、适电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧电解中每转移0.6mol 电子，理论上可得到21.4g 无水 KIO3晶体1下列变化一定不可逆的是A溶解B水解C电解D电离下列过程需要通电才能进行的是 电离电解电镀电泳电化腐蚀ABD全部用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适水，能使溶液与电解前相同的是NaCl某溶液中含有两种溶质H2SO4和物质的量之比为用铜作电极电解该溶液下列叙述正确的是阴极产生的气体是H2阳极先析出Cl2 后 析 出 O2 电解的最后阶段为电解水D阳极产生的Cl2的物质的量大于若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是将铜片接在电池的正极上，将银片

12、接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：在银片上发生的反应是：需用 CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液AD如图所示， 、b、d 均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是 乙烧杯中d 的电极反应为a、c 两极产生气体的物质的量相等甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不D乙烧杯中发生的反应为2NaCl+2H2O在1L和CuSO4的混合溶液中 = 2.0 mol?L1，用石墨电极电解此溶液， 当通电一段时间后，两极均收集到22.4L标准状况气体，则原溶液中c(K+)为 A2.0 mol?L1B1.5 mol?L11.0mol?L1D0.50mol?L1早在 1807 年化学家戴维用电解熔融氢氧

13、化钠制得钠，电解4NaOH(熔1100反应原理为：aO2+ O吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，2H2下列有关说法正确的是2e戴维用电解熔融氢氧化钠法制钠如图，电解槽中可以用石墨极为阳极铁为阴极吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强若戴维法与盖 吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相9用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，硫酸铜溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了 x 则 A电解液质量增加 x 阴极质量增加 x g 纯铜质量增加 x g 电解液中 10 、 下 列 离 予 方 程 式 书 写 正 确 的 是 MgSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： Mg2

14、2OH=Mg(OH)2电解用惰性电极电解Na2S溶液：2H2OH22OHFeBr2溶液中通入过量氯气： FeCl3溶液中撒入 CaCO3粉末有气泡产生：3H2O氨水吸收少量的二氧化硫：O+ SO2 = + 用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2+ Cu2+用石墨作电极电解AlCl3溶液：2H2ONa2O2 加入到足量H218O中：2H218O 4Na+18O2 、2个、3个、4个D、5个12 分电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：1若 、Y都是惰性电极，a是饱和 NaCl溶液， 实验开始时，同时在两边各滴入

15、几滴酚酞试液，电解池中X极上的电极反应式为。在 X 极附近观察到的现象是。Y 电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。2如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式是。Y电极的材料是，电极反应式是。说明：杂质发生的电极反应不必写出8分在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色 根据

16、上述实验回答：1阳极上的电极反应式为 2原上层液体是 3原下层液体是 4要检验上层液体中含有的金属离子其方法是。15 分已知pH 为45 的溶液中， 几乎不水解，而几乎完全水解某学拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量，其实验流程如下图所示：.o.m试回答下列问题：1步骤所加入的A的化学式与加入A的作用是填字母 ；抑制 水解与 反应，调节溶液pH 在45 间使完全水解；与 Fe2(SO4)3发生氧化还原反应2步骤中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电的极。B电极上发生的电极反应式为3在确定电极质量增生ag的操作中，下列实验操作属于必要的是填字母A称量电解前电极的质量 B.D低温烘干电

17、极后称量 4电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是5铜的相对质量的计算式为6步骤的变化中，从能量转化的角度看是能转化为能由于 Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得 Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：1a极材料为，电极反应式为。2电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d 也以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成A纯水BNaCl溶液CNaOH溶液CuCl2溶液液体 c 为苯，其作用是，在加苯之前对d 溶液进行加热煮沸处理，的是4为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 A改用 H2SO4作电解液适当增大电源电压 适当缩小两极间距离适当地降低电解液的温5若 d 改为 Na2SO4 溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为15、有一硝酸盐晶体，分子式为Mx经测定其摩尔质量242g/mol 。取1.21g 此晶体溶于水，配制成 100mL 溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电经测定，当有0.01mol 电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32g1x 值是多少？2求 M 的相对原子质量和n 值。3如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的。参考答案： 、C、