第3节化学反应的利用1-2课时导学案

1、 第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备新物质课前自主预习一、氯气的制备及应用1工业上通过电解 制备氢氧化钠、氯气和氢气，化学反应方程式是： 。利用氯气和氢气合成 ，利用盐酸与 反应制消毒剂二氧化氯。2实验室制备氯气的化学反应方程式是： ，收集氯气可用 法；要制取纯净干燥的氯气，应将气体先通过盛有 的洗气瓶再通过盛有 的洗气瓶；收集满Cl2后，尾气要通入 溶液被吸收。二、其他物质的制备利用化学反应可以制备出许多自然界里并不存在的新物质，如 、 、艾滋病病毒蛋白酶抑制剂等。不仅如此，化学家还通过认识自然界中物质的结构和性质，人工合成出许多自然界中原本就有的物质，如现在用做食品添加剂的 大都

2、是人造的。课堂深化探究一、化学反应的分类化学反应纷繁复杂，但它们也遵循一定的规律，根据化学反应的实质和规律可以从不同的角度对化学反应进行分类。eq avs4alco1(化学反应的分类)eq blcrc (avs4alco1(avs4alco1(根据反应物和生成物的类别,及反应前后物质种类的多少)blcrc (avs4alco1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应),根据反应中是否有电子转移blcrc (avs4alco1(氧化还原反应,非氧化还原反应),根据反应中是否有离子参加blcrc (avs4alco1(离子反应,非离子反应),根据反应是否完全blcrc (avs4alco1(可逆

3、反应,不可逆反应),根据反应中的能量变化blcrc (avs4alco1(吸收能量的反应,放出能量的反应)二、氯气的实验室制法1实验室制取氯气的化学反应原理实验室中通常用黑色的MnO2固体和浓盐酸反应制备氯气。(1)化学方程式(2)离子方程式 (3)浓盐酸在此反应中既表现了 性，又表现了 。且表现还原性的盐酸与表现酸性的盐酸物质的量之比为 。(4)注意事项MnO2只能氧化浓盐酸，不能氧化稀盐酸，因为盐酸的还原性与浓度有关，浓度越大还原越强。随着反应进行，盐酸浓度越来越小，当变为稀盐酸时，反应自动停止。必须加热，常温下MnO2与浓盐酸几乎不反应，但须缓2Cl2的制取装置(1)制气类型：“固液eq

4、 o(,sup15()气”型(仪器：圆底烧瓶、分液漏斗)。(如下图所示)缓加热，以防 。(2)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。(3)净化装置：用 或 法除去HCl，再用 干燥。(4)尾气吸收装置：用 吸收多余的Cl2，防止污染空气。三、几种常见物质的实验室制法或工业制法物质实验室制法(化学方程式)工业制备(化学方程式)H2CO2生铁(以铁矿石为原料)硫酸(以硫磺为原料)氨HNO3(以NH3为原料)例1在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。(1)写出反应的化学方程式：_。 (2)下图是一个学生设计的实验装置图。这个装置中有哪些错误？请分析指出：_；_；_；_。(有几处填几处

5、)(3)在改正的装置中，下列各项起什么作用：洗气瓶中的H2O：_；浓H2SO4：_；烧杯中的NaOH溶液：_。互动训练1培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是()连接装置并检查气密性缓缓加热加入MnO2粉末从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸将多余氯气用NaOH溶液吸收用向上排空气法收集氯气A BC D例2如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填在空白处。(1)既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_。(2)

6、能用作干燥CO2气体的装置是_。(3)在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是_。(4)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_。互动训练2为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是()AaaddeBbbddgCccddg Dddccf随堂巩固训练1利用化学反应不能实现的是()A新物质的合成 B新材料的研究C新原子的发现 D新能源的开发2下列反应属于氧化还原反应但又不属于四种基本反应类型的是()ACaCO3eq o(=,sup15()CaOCO2BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CCuOC

7、Oeq o(=,sup15()CO2Cu DFeCuSO4=FeSO4Cu3实验室制备下列气体，所采用装置与实验室制取O2类似的是()AH2BCl2CCO2DNH34实验室用MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶应盛()A稀盐酸 B浓硫酸C饱和Na2CO3溶液 D饱和食盐水5按下述实验制备气体，合理而又实用的是()A锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳C二氧化锰与稀盐酸反应制备氯气 D把H2O2滴入MnO2中制取O2第2课时化学反应为人类提供能源课前自主预习一、化学能与热能之间的转化化学反应过程中产生的能量以热能的形式释放出来，像这样的反应属于

8、 。还有一些化学反应通过不断地吸收热能来维持反应的进行，像这样的反应属于 。二、化学能与电能之间的转化1原电池是利用氧化还原反应将 能转化为 能的装置。2在原电池中，电子流出的一极是电池的 极，发生 反应，一般是活泼金属导体作电池的 极；电子流入的一极是 极，发生 反应，一般不活泼金属或非金属导体作电池的 极。三、化学能与光能之间的转化化学能和光能之间可以相互转化。许多物质在氧气中燃烧时发光，就是 能转化为 能的一个例证，而光能转化为 能的最有说服力的例证莫过于 。在能源问题备受关注的今天， 将在能源的开发和利用方面发挥非常重要的作用。课堂深化探究一、化学能和其他形式的能的转化人们可以利用化学

9、反应将存储在物质内部的化学能转化为热能、电能等，从而使化学能成为能量的主要来源之一。化学反应提供能源eq blcrc (avs4alco1(热能blcrc (avs4alco1(放热反应,吸热反应),光能物质燃烧发光,电能化学电源)如即热饭盒的原理就是利用Mg粉和H2O在Fe粉作催化剂时发生反应产生大量的热从而使饭菜变热。化学方程式为： 。再如铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，就是利用了铝与氧化铁反应，放出大量的热，反应方程式为： 二、原电池1概念： 的装置叫原电池。2原电池的工作原理(以铜锌/稀H2SO4原电池为例)如图所示，当把铜片和锌片用导线相连一同浸入稀H2SO4中，由于锌比铜的活泼性

10、，锌原子容易 电子被 成Zn2，电子通过导线流向 ；溶液中的Zn2和H移向 ，H的氧化性比 强，H从 上获 电子被 生成H2，氢气从 上逸出，溶液中的SOeq oal(2,4)和OH移向 。这样，在由硫酸溶液、锌片、铜片、导线、灯泡组成的整个闭合电路中有电荷的定向流动，正电荷定向移动形成电流。4电极名称及电极反应负极：电子 的一极，发生 反应。 正极：电子 的一极，发生 反应。 5电池反应方程式负极反应(氧化反应)和正极反应(还原反应)是对整个原电池反应(氧化还原反应)的分解，二者具有既对立又统一的关系，所以将两个电极反应式进行合并即得电池总反应式。铜锌原电池的电池总反应式如下： (化学方程式

11、) (离子方程式)三、常见的几种电池的组成与反应原理电池名称电池组成电池反应特点与应用锌锰干电池锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵电压1.5 V用途广泛银锌纽扣电池锌、氧化银、氢氧化钾溶液电压1.6 V放电平稳、电流大铅蓄电池铅、二氧化铅、硫酸电压2.0 V广泛用于机动车辆镍氢电池贮氢合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液电压1.2 V寿命长、性能好电池名称电池组成特点与应用氢氧燃料电池铂碳/氢气、铂碳/氧气、氢氧化钾溶液用于航天飞机、牵引车等甲醇空气燃料电池钯碳/甲醇、铂烧结镍/空气、氢氧化钾溶液能量转化率高1能够构成原电池装置的是()互动训练1在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是() 例2汽

12、车的启动电源常用蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O根据此反应判断下列叙述正确的是()APb是负极 BPbO2得电子，被氧化C负极反应是PbSOeq oal(2,4)2ePbSO4 D电池放电时，溶液的酸性增强互动训练2在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。锌片上观察到的现象为_；铜为_极，电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是_；铜片上观察到的现象是_，原电池总反应的离子方程式为_。例3某原电池的总反应方程式为2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池为(

13、)A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3B正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3C正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3D正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4互动训练3一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的合理组成是()选项正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2随堂巩固训练 1下列反应属于吸热反应的是()A铝热反应B中和反应C甲烷的燃烧D氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合搅拌2原电池是()A把光能转化为化学能的装置B把化学能转化为光能的装置C把热能转化为电能的装置D把化学能转化为电

14、能的装置3原电池产生电流的本质原因是()A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4用导线连接铁片和铜片，放入稀H2SO4中，可构成原电池，下列说法正确的是()ACu为负极，Fe为正极BFe为负极，Cu为正极CFe被还原，Cu被氧化 DFe被氧化，H被还原5下列化学反应不能体现光能与化学能相互转化的是()AH2Cl2eq o(=,sup15(点燃)2HClB2H2Oeq o(=,sup15(电解)2H2O2C2MgO2eq o(=,sup15(点燃)2MgOD6CO212H2Oeq

15、 o(,sup11(光照),sdo4(叶绿体)C6H12O66O26H2O课后提升：A组双基达标1在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()A防止氯气扩散到空气中造成污染 B便于控制加入盐酸的量C长颈漏斗不便于添加液体 D尽量避免HCl挥发到空气中2下列物质可用来干燥Cl2的是()碱石灰浓硫酸无水CaCl2P2O5A BC D3(2011中山高一质检)下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是()ANO和O2BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO24下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关

16、随停”的是()A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D固体NH4Cl和消石灰制取氨气5(2011福州高一质检)下图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是()A铜屑和浓硝酸 B二氧化锰和浓盐酸C氯酸钾和MnO2 D碳酸钙和稀盐酸7用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气()A比多 B比多C一样多 D无法比较8今有下列气体：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图所示的装置进行实验，填空下列空白：(1)烧瓶干

17、燥时，从A口进气可收集的气体是_，从B口进气可收集的气体是_。(2)烧瓶中充满水时，可用来测量_等气体的体积。(3)当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从_口进入烧瓶。B组能力拔高9下图所示各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是(双选)()10在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。(1)应选用的仪器是_(填入编号)；(2)若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是_。A组双基达标1.下列说法错误的是()A.化学反应除了

18、生成新的物质外,还伴随着能量的变化B.物质的燃烧一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.化学能与光能之间可以相互转化2.(2011宁波高一质检)下列关于能量转化的认识不正确的是()A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B.煤燃烧时化学能转变成热能和光能C.原电池工作时,化学能转变为电能D.白炽灯工作时,电能全部转变成光能3.随着人们生活质量提高,废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上,其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品4.将铁片和银片用导线连接置于同

19、一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是()A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出 B.负极附近Cl的浓度逐渐减小C.正极附近Cl的浓度逐渐增大 D.溶液中Cl的浓度基本不变5.两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是()A.A的金属性强于B B.电子不断由A电极经外电路流向B电极C.A电极上发生的电极反应是还原反应 D.A的金属活动性一定排在氢前面6.下列关于实验现象的描述不正确的是(双选)()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面产生气泡B.用铜片作正极,铁片作负极,CuSO4作电解质溶液形成原电池,结果铁片上有铜析出,铜片溶C.把铜片插入FeCl3溶液中,铜片上有铁析出D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加几滴CuCl2溶液,产生气泡的速率加快7.现有如下两个反应:(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)ZnCuSO4=ZnSO4Cu(1)根据两反应本质,判断能否设计