第一章化学反应中能量变化离子反应

1、 高一化学第一章 授课人：柳宏辉PAGE PAGE 24离子反应（一）（总第八课时）课 题：离子反应（1）目的要求：1、使学生了解电解质、非电解质；弱电解质、强电解质的概念 2、会判断一些常见的物质是电解质、非电解质；并掌握判断的方法 3、掌握强、弱电解质的区分方法重点难点：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的比较方法教学方法：实验探究、讨论、分析、对比、练习教学用具：实验1-1所用仪器教学过程：复习设问：（1）哪些物质在什么条件下能电离出自由移动的离子？ （2）可以通过什么方法来检验这些物质是否电离？ （3）某些物质的水溶液能导电，它靠什么导电？ （4）它的导电过程可用什么来表示？练习一：

2、据初中所学知识判断下列物质中哪些能导电？H2SO4溶液、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、Na2CO3溶液、Cu、Al、Ag、酒精溶液、蔗糖溶液、NaOH熔融液一、电解质和非电解质： 1、概念： （1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3、NaOH、KOH、Cu(OH)2、K2SO4、CuSO4、BaSO4 （2）非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物 如：酒精、蔗糖 2、比较： （1）相同点：都是指化合物 （2）不同点：导电性不同， 3、物质的分类 ： 混合物 电解质 物质： 化合物 根据它在水溶液中或熔化状态

3、下是否电离分为 纯净物 非电解质 单质练习二、判断下列说法是否正确 铜能导电，所以铜是电解质； NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质； 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质； 盐酸是三大强酸之一，它是电解质SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。 4、注意事项： 电解质和非电解质都是化合物。（单质即不属于电解质，也不属于非电解质） 电解质导电有前提条件：是在溶解于水或熔化状态下。 电解质应是在一定条件下本身电离出离子而导电的化合物； SO3、SO2、CO2、虽然水溶液能导电，但不是电解质，因为它们是溶 于水与水反应生成了电解质

4、，本身不是电解质； (4）NH3H2O、盐酸在成分上属混合物，但习惯上认为是电解质； 能导电的物质不一定是电解质，如：Cu、Fe、Al； 电解质本身不一定能导电，如：NaCl晶体； 电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒；二、强电解质和弱电解质 演示实验1-1 提问：为什么在相同条件下，CH3COOH溶液、氨水的导电性比NaOH溶液、 NaCL溶液要弱些？影响其导电能力的原因是什么？ 分析： 同条件下，不同电解质的电离程度是不相同的。 1、概念： 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质 如：NaCl、HCl、NaOH 弱电解质：在水溶液

5、中一部分电离成离子的电解质 如：CH3COOH、NH3H2O 2、比较： （1）相同点：都是电解质，都能电离，在水溶液中都能导电。 （2）不同点：电离程度不同 溶液中存在的溶质微粒不同 强电解质弱电解质相 同 点都电解质，都能电离，在水溶液中都能导电。不同点电 离 程 度完全部分溶液中存在的溶质微粒离子离子和分子电离方程式的书 写用“=”号用“ ”号 电离方程式的书写不同 3、举例： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。（离子化合物和部分共价化合物） 弱电解质：弱酸：H2CO3 , H2SO3 , H3PO4 , CH3COOH弱碱：NH3H2O , Fe(OH)3水 (部分共价化合物) 4、注

6、意： （1）电解质的强弱与物质的溶解度无关。如BaSO4 , AgCl 都是强电解质。 （2）比较电解质的强弱与溶液导能力强弱的关系： 电解质的强弱取决于物质的内部结构； 溶液导电能力强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小。 （3）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。练习三： 1、判断下列说法的正误： 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质（ ） NH3、CO2的水溶液导电，所以NH3、CO2均是电解质（ ） 铜 、石墨均导电；所以它们是电解质（ ） AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质（ ） 在溶液中导电能力强的电解质的溶液一定是强电解质的溶液，导电能力弱的电

7、解质的溶液一定是弱电解电质的溶液（ ） 2、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子，其中离子个数比为 Na+： Mg2+：Cl= 4：5：8，若设Na+为4n，则SO42可能为（ ） A、2n B、3n C、6n D、8n3、下列物质中,导电性能最差的是（ ） A、熔融NaOH B、盐酸 C、石墨棒 D、固态NaCl4、下列各组化合物中，均为弱电解质的是：（ ） A、H2CO3 , Ba(OH)2 , K2S , H2SO4 B、C2H5OH , NH4Cl , FeCl3 , Cu(OH)2 C、CHCOOH , NH3H2O , H2O , H2CO3 D、HCl , BaCl2 , KOH , KNO35、下列物质CH3COOH、HCl、NaOH、 Cu、 NH3、 Cu(OH)2、 C2H5OH、 AgCl、Al（OH）3、SO2、H2O、石墨