广东省陆丰市2013届高三第六次月考化学试题新人教版

1、.广东省陆丰市碣石中学2013届高三第六次月考化学试题一单项选择题(共6小题，每题4分，共24分)7化学与工农业生产和人类生活亲近相关。以下说法中不正确的选项是硫酸铝钾KAl(SO4)2可用作净水剂海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐化聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品D减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5m以下细颗粒物）的含量8以下离子方程式正确的选项是A将铝片加入少量烧碱溶液中：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2B钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+2Na=2Na+CuC铁屑溶于过分稀硝酸：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2

2、+Cl23+=2Fe+2Cl9设N为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是AA1molCl2参加反应转移电子数必然为2NAB1molNa2O和Na2O2混杂物中含阴离子的总数为NAC1molH3O+含质子数为10NAD标准状况下，22.4LCCl4含CCl分子为N4A10以下实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的选项是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观HNO3分解生成了NO2察到红棕色气体B在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体硫酸拥有还原性CAgI积淀中滴入稀KCl溶液，有白色积淀出现AgCl比AgI更难溶D向饱和Na2CO中通入足量C

3、O，溶液变浑浊析出了NaHCO32311、下表是元素周期表的一部分，相关说法不正确的选项是()专业.Aa、b、d、f四种元素的离子半径：fdabB元素b的单质不能够与酸性氧化物发生化学反应C元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应二双项选择题：（本题共2小题，每题6分，共12分。在每题给出的四个选项中，有两个选项正确，选对的得6分，选不全得3分，选错或不答的得0分）22除去以下物质中所含少量杂质的方法正确的选项是物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、冲洗BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液

4、混杂振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓(NH)SO溶液盐析、过滤、冲洗42423以下液体均处于25，相关表达正确的选项是A某物质的溶液pH7，则该物质必然是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同+DpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混杂溶液中，c(Na)c(CH3COO)三非选择题.30.(本题共16分)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：CHOONaONaHOCHCH2CHOCH3CHOCHCHCHO稀碱OHIIIIIIOH银安溶液CHCHCHO1

5、)银氨溶液CHCHCOOH2)+HHIVIV试回答以下问题：（1）化合物II化合物III的有机反应种类:；专业.（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式:；（3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有以下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式_、_（4）以下说法正确的选项是；A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色3B.化合物II能与NaHCO溶液反应C.1mol化合物IV完好燃烧耗资9.5molO2D.1mol化合物III最多能与3molH2反应（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中

6、反应的化学方程式为。31（16分）（一）在容积可变的密闭容器中，由CO和H1002250合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不相同温度下的平衡转变率与压强的关系以以下列图所示。（1）该反应的平衡常数表达式为K=，250、440.510kPa下的平衡常数300、1.510kPa下的平衡常数（填“”、“”或“”）。（2）工业实质生产中，该反应条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的原因80CO300的60平衡转40化率2000.51.01.5p/104kPa是。（3）在上图中画出350时CO的平衡转变率随压强变化的大体曲线。（二）（1）用以下贱程制

7、取少量碘单质：步骤的离子方程式为，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当耗资1.4gFe时，悬浊液中的c(Ag+)=。假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.310-17（2）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量丈量CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H-75.56kJ?mol12H-566.0kJ?mol12CO(g)+O(g)2CO(g)写出CO（g）与IO（s）反应析出固态I的热化学方程式：252专业.。32（16分）（一）电解饱和食盐水的阳极产物是（写化学式）。（二

8、）废旧锌锰电池回收办理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。（1）回收二氯化锰。将废旧锌锰电池办理，获取含锰混杂物，向该混杂物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式：。（2）萃取法回收锰离子。实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是。3）制备锰锌铁氧体。锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸取雷达波的涂料。一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程以下：除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。在不相同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸取率的影响及主要产物以以下列图。据图说明pH对Hg吸取率的影响规律在强酸性环境下Hg的吸取率高的原因可能是。4）锰回

9、收新方法。向含锰混杂物加入必然量的稀硫酸、稀草酸，其实不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为：2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O每1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。新方法的优点是（答1点即可）。33（16分）依照镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量研究。（1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混杂物，设计实验方案，考据其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3

10、饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精美pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡实验操作预期现象和结论步骤1：取适合产物样品于洁净烧杯中，加入有不溶的黑色固体。专业.足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。步骤2：取适合步骤1清液于试管中，步骤3：（2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混杂物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：步骤1：正确称取w克试样，溶解、过滤后正确配制成250mL溶液。步骤2：正确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加cmol/L的标准盐酸至溶液的p

11、H约为8.2（碳的主要存在形式为3-1HCO），耗资盐酸的体积为VmL；再滴加几滴甲基橙，连续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，耗资盐酸的体积为VmL。2步骤3：重复实验3次。滴定结果以下滴定待测溶液耗资标准盐酸的体积次数的体积/mL12V/mLV/mL125.0015.024.97225.0014.985.03325.0013.216.75步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需；步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为，滴定终点的现象为。计算NaCO的质量分数=（用含w、c的代数式表示）23（2）以以下列图（2分，横坐标、纵坐标及单位正确给1分，描6点、连曲线正确给1分）相对反应速率3.02

12、.01.0专业.046810pH212.3）94）没有变化，因为H2O2酶在pH为1时空间结构已经被破坏，没有活性了（不能够恢复生性）（5）在810之间呈必然梯度的不相同的pH的H2O2溶液记录收集到2cm3氧气所需要的时间（6）重复实验碣石中学高三级第六次月考化学参照答案选择题：7-12CABDBC22AD23BD30.答案（1）消去反应（2分）ONa+2Ag(NH3)2OHONa+H2O+2Ag+3NH3（2）CHCHCHOCHCHCOONH4（3分）CH2COOH、OHCCH2OHCCOOH3）（每个2分，共4分）4）A、C（4分）（5）OHONaCHCHCOOH+3NaOHCHCHCOONa+NaCl+3HO22（3分）ClOHONa或CHCH2COOH+3NaOHCHCHCOONa+NaCl+3H2OClc(CH3OH)31（一）（1）（2分），（2分）c(CO)c2(H2)2）在1.3104kPa下，CO的转变率已经很高，若是增加压强CO的转变率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（3分）专业.（3）（3分）33.(1)实验操作预期现象和结论步骤2：滴加足量（1分）的BaCl2溶液，（1分）有白色积淀生成，（