广东省佛山市迳口中学高三化学期末试卷含解析

1、广东省佛山市迳口中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是：（ ） A使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与 反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能。 B H0 ,该反应过程可用该图象表示 C使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发 生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO=2CO2+N2 D化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小

2、决定。参考答案：A略2. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是A蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量B次氯酸钠具有强还原性，可用于配制消毒液C氯气和二氧化硫都具有漂白性，两者混合使用能提高漂白的效率D碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污参考答案：D略3. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1mi

3、n-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略4. 下列离子方程式正确的是A用铜为电极电解稀硫酸溶液: 2H2O 2H2+ O2B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH?+NH4+ H2O+NH3 C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀： 2Ba2+Al3+2SO42-+4OH- AlO2-+2BaSO4+2H2O D单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3- Cu2+2NO+H2O 参考答案：B略5. (09盐城第三次调研)下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因

4、分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C6. 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 molB当SO42恰好完全沉淀时，Al3全部转化为AlO2C当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO423Ba26O

5、H=2Al(OH)33BaSO4D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大参考答案：D略7. K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是A. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子B. 氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4C. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 molD. K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关参考答案：B【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化

6、合价降低，被还原。【详解】A、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；B. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42，选项B不正确；C、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项C正确；D、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应

7、判断及基本反应类型判断的考查，题目难度不大。8. (08佛山调研)下列各组物质的性质比较，正确的是（）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 参考答案：答案：D9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA B1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA C同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数 D常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA参考答案：C10. 常温下，下列说法不正确的是A02 mo

8、lL-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）B0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液： 2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）C叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，0.1molL-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c（Na+）c（N3-）c（OH-）c（H+）D向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl-）参考答案：B试题分析：A0.2 molL-1的NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c（Na+）c（HCO3-）c（OH

9、-）c（H+），A正确；B0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合生成的草酸钠和剩余的草酸氢钠的浓度相等，根据物料守恒和电荷守恒可知2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）+3c（H2C2O4），B错误；C叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，则N3-水解，溶液显碱性，所以0.1molL-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N3-）c（OH-）c（H+），C正确；D向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，根据电荷守恒可知混合液中：c（NH4+）= c（Cl-），D正确，答案选B。11. 一种新型燃料电池，以镍板为电极

10、插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6 +180H- -14e-= 2C032一+ 12H20; 7H20+7/2 02+14e - =140H - 下列有关此电池的推断错误的是 （ ） A通氧气的电极为正极 B参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2 C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D在电解质溶液中OH -向正极移动参考答案：D12. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2+H2O24H+=Fe3+4H2OC稀盐酸中加入碳酸氢钙溶液

11、：2H+Ca(HCO3)2 = 2H2O+2CO2+Ca2+D向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3+2H2O+CO32- 参考答案：B略13. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4参考答案：C略14. 下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是 （ ） A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol.则表示CO(g)的燃烧热热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0KJ/mol B.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3

12、KJ/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3KJ/mol C铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生 D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小参考答案：D A、燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求必须是1摩尔，热化学方程式中CO的系数也必须是1，故A错误；B、硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标（aq），而不是（l），故B错误；C、铝热反应是放热反应，但是开始时需要加热才能使反应发生，故C错误；D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子

13、浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、pH减小，故D正确。15. 下列离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A. B.C. D.参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； _ 。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 _ 。（3）B中的现象是： _ ；C的作用是： _ _ 。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重

14、，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _ (写表达式)。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： _ 。（6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：_ 参考答案： 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 品红溶液褪色,或“颜色变浅” 除尽反应产物中的SO2气体 （11m3b）/11m 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小 碱石灰会吸收空气中的水份和二氧化碳，发生下列反应CaO+H2O=Ca(OH) 2 CaO+CO2=CaCO 3;可

15、以在E装置后边连一浓硫酸的洗气装置。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。（2）“碱浸”过

16、程中发生的离子方程式是 ， 。（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。（4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。（5）“调pH为23”的目的是 。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 。参考答案：（1） 漏斗、蒸发皿（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4） 3.27.1（5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2未被完全氧

17、化造成的18. 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。（2）硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHC一OSiSiSiHSi一O键能(kJmo

18、l1)356413336226318452 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。（6）在硅酸盐中，SiO44四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_。Si与O的原子数之比为_。参考答案： (1)M 9 4 (2)二氧化硅 (3)共价键 3 (4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2 (5)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂。

19、导致长链硅烷难以生成 CH键的键能大于CO键，C一H键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键 (6)sp3 1：3 SiO3n2n(或SiO32)知识点:物质结构与元素周期律解析：（1）硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）；（2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在;（3

20、）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），根据均摊法知面心位置贡献的原子为 61/ 2 =3个；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;（5）烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成；键能越大、物质就越稳定，C-H键的键能大于C-O键，故C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键；（6）硅酸盐中的硅酸根（SiO44? ）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32-