征服高考化学选择题-阿伏伽德罗常数

1、阿伏德罗常相关知识点：1、 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 即：n=N/NA。、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用 6.021023 个 非常近似的数值。、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量 的单位是 g/mol 或 kg/mol。4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（）之间的关系： M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。 即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体

2、积都约是 这个体积 叫做气体摩尔体积。6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子。7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 的物质的量来表示的溶液组 成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。即：。8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体 结构方面的知识等。陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，时 等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生，如 H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3氯仿）、CCl4 等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少

3、微粒（分子、原子、电 子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2 为双原子分子，O3 为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还 原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得 失）数目方面的陷阱。如 Fe 与氯气反应，Fe 与硫反应，氯气与 NaOH 或 H2O 反应，Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电 离，盐类水解方面的陷阱。特例：NO2 存在着与 N2O4 的平衡。、解题策略：要正确解答本类

4、题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题 的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词， 要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的 基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3 气体含有 6.021023 个 O3 子 （ ）2、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 个 （ ）3、7 g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA （ ）4、120g 由 NaHSO4 和 KHSO3 组成的混合物中含

5、有硫原子 个 （ ）5、18g 冰水混合物中有 3NA 个原子和 10NA 电子 （ ）6、常温常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是 （ ）7、250C 时，1.01105Pa 时，4g 氦气所含原子数为 （ ）8、常温常压下，32 g 氧气和臭氧混合气体中含有 2 NA 个原子 （ ）9、62 g 白磷中含有 2 NA 个白磷分子 （ ）10、106 gNa2CO3 固体中含有 NA 个 CO32- （ ）（二）根据体积求微粒数：用到 22.4Lmol-1 须注意物质的状态及是否是 标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.031023 个 H2O 分子（ ）12、2.24

6、L CO2 中含有的原子数为 0.36.021023（ ）13、常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 个（ ）14、标准状况下，22.4 L CHCl3 中含有的氯原子数目为 3NA（ ）15、常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等（ ）16、标准状况下，11.2L SO3 所含的分子数为 0.5NA（ ）17、标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NA（ ）18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 ，在足量氧 气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2NA（ ）19、在标准状况下，11.2L 氖气含有 NA

7、氖原子（ ）20、常温常压下，11.2L 氧气含有的分子数为 NA（ ）21、标准状况下，密度为 dg/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 （ ）22、标准状况下，含 6.021023 个氩原子的氩气的体积准确值为 （ ）23、00C,1.01106 Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为 （ ）24、标准状况下，80gSO3 所占的体积约为 （ ）25、25 ，1.01105 Pa 下，11.2 L 氯气所含原子数为 NA 个（ ）26、标准状况下，22.4 L 氦气中所含原子数为 NA 个（ ）27、标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA /22.4 （ ）2

8、8、标准状况下，0.5NA 个 HCHO 分子所占体积约为 L（ ）(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 molL1 CuCl2 溶液中含有 3.011023 个 Cu2（ ）30、0.1 L 3 molL1 的 NH4NO3 溶液中含有的 数目为 0.36.021023（ ）31、0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 个（ ）32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的 数目为 0.5NA（ ）33、100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 （ ）34、1L1mol/LCuCl2 溶液中含有的 Cu2+的个数为

9、（ ）35、25时，1L 纯水中含有 107NA 个阴阳离子（ ）36、1L0.1mol/L 的硫化钠溶液中硫离子数目为 （ ）37、100mL1mol/L 的 Na3PO4 溶液中含有离子数多于 （ ）38、0.1mol/L 的 100mLH2SO3 溶液中，含有的离子数约为 NA（ ）39、浓度分别为 1 mol/L 和 0.5 mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液共 L，含 CH3COOH 和 CH3COO共 1.5 mol（ ）40、1 mol 冰醋酸中含有 NA 个 CH3COO（ ）41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有 0.2N

10、A 个 NO3（ ）二、物质结构的考查（一）“基”， “根”的区别42、等物质的量的甲基(CH3)和羟基(所含电子数相等（ ）43、17g 羟基中所含电子数为 10NA（ ）44、在 1mol 的 CH5+中所含的电子数为 10NA ）45、常温常压下，1mol 碳烯(:CH2)所含的电子数为 （ ）46、16g CH4 与 18 g NH4 所含质子数相等（ ）（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3 跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数 目为 NA（ ）（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g 氖气含有 NA 个氖原子（ ）49、62 g 白磷中含有 2

11、NA 个磷原子（ ）50、1molNa2O2 含有阴阳离子总数为 4NA ）51、1mol 固体 NaHSO4 含有阴阳离子总数为 （ ）52、1molMgCl2 中含有的离子数为 2NA（ ）(四)同位素原子的差异53、18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA ）54、9gD2O 中含有的电子数为 5NA（ ）55、20 g 重水(D2O)中含有的电子数为 10NA ）56、由 2H 和 18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 （ ）57、标准状况下，1.12LDT 所含的中子数为 （ ）58、2g 重氢所含的中子数目为 NA（ ）59、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为 （

12、 ）(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，NA 个硅原子与 2NA 氧原子形成共价键（ ）61、4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 （ ）62、 6 g 金刚石晶体中含有的碳碳键数目为 6.021023 ）63、 12 g 石墨晶体中含有的碳碳键数目为 （ ）64、31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 个（ ）65、60gSiO2 和 12g 金刚石中各含有 4NA SiO 键和 CC 键（ ）66、1molCH4 分子中共价键总数为 4NA（ ）67、1molC10H22 中含共价键的数目为 30NA ）三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g 镁变为镁离子失去电子数为 0.1NA ）69、标准状况下，将 m1 克锌加入到 m2 克 的盐酸中共