湖北省麻城一中2023学年高一化学第二学期期末达标检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中不属于取代反应的是（ ）A苯的硝化反应

2、B乙烯使溴水褪色C苯在铁粉存在下与液溴的反应 D乙醇与乙酸发生酯化反应2、蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中富含蛋白质的是()A白菜B甘蔗C豆腐D牛油3、下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是ANaCl NH4ClBNa2O CO2CH2O CH4DCaCl2 Na2O24、反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（ ）Av(C)=0.1molL-1s-1Bv(B)=4.0 molL-1min-1Cv(A)=2.0molL-1min-1Dv(D)=0.3molL-1s-15、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）A乙烷（乙烯）：光照条件下通

3、入Cl2，气液分离B溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液C乙烯（SO2）：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D乙醇（水）：加足量浓琉酸，蒸馏6、R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为AmY-XY+2mmBY-X+2CmY+XY-2mm7、下列说法正确的是A仅由非金属元素不可能形成离子化合物 B构成分子的粒子一定含有共价键C离子化合物中可能含有非极性共价键 D凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应8、一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是 （ ）A在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C加蒸馏水，充

4、分搅拌后，加入AgNO3溶液D加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液9、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C所有的有机化合物都容易燃烧D有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一10、碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（ ）AI2能与NaOH溶液反应B已经制得ICl、IBr等卤素互化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子D已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的离子化合物11、根据

5、下图提供的信息，下列所得结论不正确的是A该反应是吸热反应B因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生C该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量D该反应可能是碳酸钙分解反应12、NO2是一种主要的大气污染物。下列关于NO2性质的描述不正确的是 （ ）A无色B易溶于水C有刺激性气味D密度比空气的大13、国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是A22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NAB17g羟基（OH）所含的电子总数为9NAC64 g

6、S2和S8混合物中含硫原子总数为NAD1L0.5molL1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA14、下列说法正确的是( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化B干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D放热反应的发生无需任何条件15、元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是()A原子序数是12B它是金属元素C原子结构示意图为D镁元素在地壳中的含量为24.305%16、1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是( )A1.5

7、mol B5mol C2.5mol D4mol二、非选择题（本题包括5小题）17、 “来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为羧酸(1)A分子的电子式是_；C的分子式是_。(2)在反应中，属于加成反应的是_(填序号)。(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是_。18、A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转

8、换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式_，B、D分子中的官能团名称分别是 _、_。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_，其作用为_；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：_ ；_；_。19、某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_（填字母）。ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，

9、上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_。（4）E装置中浓硫酸的作用_。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_（用含m、n字母的代数式表示）。20、苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点()密度(gcm-3)苯甲酸122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄

10、清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318苯甲酸在100会迅速升华。实验步骤如下：在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙

11、醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210213的馏分。检验合格，测得产品体积为12.86 mL。回答下列问题：（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。A25 mL B50 mL C100 mL D250 mL（2）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是_。（3）步骤中应控制馏分的温度在_。A6570 B7880 C8590 D215220（4）步骤加入Na2CO3的作用是_；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_。（5）关于步骤中的萃取分液操作叙

12、述正确的是_。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为_。21、勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论，请回答下列问题：(1)氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的化学平衡有_个。氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能的原因是_(一种原因即可)。在氯水中，下列关系正确的是_(选填编号)。ac(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) bc(Cl-)=c(C

13、lO-)+c(HClO) cc(HClO)c(Cl-) dc(Cl-)”、“”或“=”)(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002molL-1,如果要将M2+完全转化成M(OH)2沉淀，应调整溶液pH的范围是_该温度下M(OH)2的Ksp=110-12,一般认为离子浓度110-5mol/L为完全沉淀。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解：A. 苯的硝化反应是苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，A错误；B.

14、乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C. 苯在铁粉存在下与液溴的反应是苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，C错误；D. 乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，酯化反应是取代反应，D错误。答案选B。2、C【答案解析】A项、蔬菜富含维生素，故A错误；B项、甘蔗中主要含有蔗糖属于糖类，故B错误；C项、豆腐以大豆为原料制作，主要含有植物性蛋白质，故C正确；D、牛油中主要含有油脂，故D错误；故选C。【答案点睛】蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品。3、C【答案解析】A. NaCl中存在离子键，NH4Cl存在离子键和共价键，A项错误；B. Na2O存

15、在离子键，CO2存在共价键，B项错误；C. H2O和CH4存在共价键，C项正确；D. CaCl2中存在离子键，Na2O2存在离子键和共价键，D项错误；答案选C。【答案点睛】离子键存在于离子化合物中，共价键存在于分子和离子团当中，如NH4+、SO42、O22等。4、A【答案解析】不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。【题目详解】A. =0.1molL-1s-1=6.0 molL-1min-1；B. = molL-1min-1；C. = molL-1min-1=1.0 molL-1min-1；D.= mol/（Ls）

16、=0.075 mol/（Ls）=4.5 molL-1min-1；所以反应速率快慢为：v（C）v（D）v（B）v（A）。答案选A。【答案点睛】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意理解把握化学反应速率与化学计量数的关系，注意比值法应用及单位统一，测试卷培养了学生的分析能力及化学计算能力。5、B【答案解析】A、乙烷中混有乙烯，光照下通入氯气，氯气与乙烷发生取代反应，不能把乙烯除去，A错误；B、溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应，反应后分层，则将混合物倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液即可实现除杂，B正确；C、乙烯也能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应该用氢氧化钠溶液除去S

17、O2，C错误；D、乙醇会被浓硫酸催化脱水，生成乙烯或者乙醚，应该使用生石灰除水，再蒸馏，D错误；答案选B。6、A【答案解析】R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，即mY(Y-N+2)=X，解得N=7、C【答案解析】分析：A. 根据离子化合物定义判断；B. 根据构成分子的粒子组成判断；C. 根据离子化合物定义判断；D. 根据化学键断裂过程发生情况判断。详解：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物是离子化合物，NH4+和其它酸根离子构成的化合物都是离子化合物，其元素都是非金属元素，A选项错误；构成分子的微粒有单原子分子，如稀有气体，原子和原子之间没有化学键，只有分之间作用力、双原子分子，如

18、HCl、N2等，原子和原子之间存在共价键，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之间存在共价键，所以构成分子的粒子不一定含有共价键，B选项错误；由阴、阳离子相互作用而构成的化合物是离子化合物，如氯化钠含有离子键、氢氧化钠含有离子键和极性键，过氧化钠含有离子键和非极性键，C选项正确；物质溶解于水，有的化学键不发生断裂，如酒精、葡萄糖等，也有的发生断裂，但不是发生化学反应，如氢氧化钠溶于水电离产生Na+和OH-，D选项错误；正确选项C。8、B【答案解析】卤代烃不能电离出卤素离子，卤代烃中直接加入AgNO3溶液不反应，故A错误；加入NaOH的水溶液，加热后发生水解反应，在加入稀硝酸中和剩余氢氧化钠，

19、然后加入AgNO3溶液生成卤化银，故B正确；卤代烃不能电离出卤素离子，故C错误；加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，氢氧化钠与AgNO3溶液反应生成沉淀，故D错误。点睛：鉴定卤代烃中卤元素，加入NaOH的水溶液加热后，需要加入硝酸中和剩余氢氧化钠，否则能生成氢氧化银。9、D【答案解析】A含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，故A错误；B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质易溶于有机溶剂，但溴是无机物，故B错误；C多数有机物容易燃烧，有的不容易燃烧，如四氯化碳不容易燃烧，可做灭火剂，故C错误；D分子中碳原子越多，同分异构

20、体越多，一种分子可能有多种同分异构体，则同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一，故D正确；故选D。10、D【答案解析】测试卷分析：AI2能与NaOH溶液反应，产生NaIl、NaIO和水，这证明了碘元素的非金属性，错误；B已经制得ICl、IBr等卤素互化物，只能证明碘元素有非金属性，错误；C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子，只能证明同种元素形成的化合物容易溶解在其中，不能证明其有金属性，错误；D已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+阳离子的离子化合物，说明I尽管是非金属元素，也有一些金属元素的性质，正确。考点：考查元素的金属性、非金属性的检验方

21、法的知识。11、B【答案解析】A.根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，所以该反应是吸热反应，A正确；B.任何化学反应发生都有断裂反应物化学键吸收能量的过程，和形成生成物化学键释放能量的过程，与化学反应是放热反应还是吸热反应无关，B错误；C.该反应是吸热反应说明反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量，C正确；D.碳酸钙分解反应是吸热反应，该反应图示过程是吸热反应，因此可能为碳酸钙分解反应，D正确；故合理选项是B。12、A【答案解析】测试卷分析：二氧化氮为红棕色气体，则A错误；易溶于水、有刺激性气味，相对分子质量为46，比空气的平均相对分子质量大，则密度比空气大，则B、C、

22、D正确；故选A。考点：考查了氮的氧化物的性质及其对环境的影响的相关知识。 HYPERLINK /console/media/ccDZOb0E5i-Hu38DP7i20OKKIJu8kj3-EEubGurBC03SEhDpyKdiR3j1PDqSpefQyNDMoXaCLM1U9BJshjcyM4iOurynQtiDnWuw7VBTmNLYBW0Es9-byAXjNJpdICtHd4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg 视频13、B【答案解析】A. 没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；B. 羟基的摩尔质量为1

23、7g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9NA，故B正确；C. 64 g S2和S8混合物中S原子的物质的量，所以硫原子数为2NA，故C错误；D. 氯离子不水解，1L0.5molL1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA，故D错误；故答案选B。14、A【答案解析】测试卷分析:A化学反应的特征是：一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正确；B吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量

24、总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；D有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；答案选A。考点：考查化学反应中的能量变化。15、D【答案解析】A项，Mg的原子序数是12，A项正确；B项，Mg的元素名称为“”旁，Mg是金属元素，B项正确；C项，根据原子核外电子排布规律，Mg原子结构示意图为，C项正确；D项，24.305表示Mg元素的相对原子质量，由图中表示不能确定Mg元素在地壳中的含量，D项错误；答案选D。【答案点睛】明确元素周期表中元素周围数字的含义是解题的关键。16、C【答案解析】甲烷1mol时根据碳原子守恒可知生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、C

25、Cl4各0.25mol，而相应生成的HCl的量分别为0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，每生成1molHCl就要消耗1mol氯气，因此氯气的量与HCl的量相等，为0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol2.5mol，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 C2H4O 加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液 【答案解析】A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，确定B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B

26、能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲，甲为液体，确定甲为苯，据此解答。【题目详解】(1)A为CH2=CH2，电子式为；C为CH3CHO，分子式为C2H4O；(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇发生氧化反应生成乙醛；乙醛发生氧化反应生成乙酸；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于加成反应的是；(3)B和D反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有：加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等；(4)反应是乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2

27、OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯与水溶液不互溶，可用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液鉴别B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【答案点睛】本题的突破点为，有机中常见的连续氧化为醇氧化为醛，醛氧化为酸。18、 羟基 羧基 饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应 【答案解析】A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和

28、水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2

29、)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，属于氧化反应；反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，加成反应

30、；2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。19、分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 BC 还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 【答案解析】A装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。【题目详解】（1）装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰

31、（成分为氧化钙和氢氧化钠）；（2）该装置为固液不加热制取气体，A.氯气为黄绿色气体，A错误；B.过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化锰制氧气都无需加热，B正确；C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确；D.二氧化氮为红棕色气体，D错误；答案选BC；（3）装置C中黑色粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性，量气管有无色无味的气体，根据元素守恒该气体肯定含有氮元素，只能是氮气，故方程式为；（4）根据实验目的，需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量，故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置，同时浓硫酸还能吸收氨气；（5）为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积，需要调整

32、两边液面相平；（6）测得干燥管D增重m g，即生成m g水，装置F测得气体的体积为n L，即n L氮气，根据元素守恒，水中的氢元素都来自于氨气，氮气中的氮元素都来自于氨气，故氨分子中氮、氢的原子个数比为：。【答案点睛】量气装置读数的注意事项：气体冷却到室温；上下移动量筒，使量筒内液面与集气瓶内液面相平；读数时视线与凹液面最低处相平。20、C 使平衡不断正向移动 C 除去硫酸和未反应的苯甲酸 苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100时发生升华 AD 90.02% 【答案解析】（1）在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，加入物质的体积超过了50ml，所以选择100mL的圆底烧瓶，答案选C；（2）步骤中使用分水器不断分离除去水，可使平衡向正反应方向移动；（3）反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，这时应将温度控制在8590；（4）将烧瓶内反应液倒入盛有适量