钠及钠其化合物

1、第一讲：钠及其化合的性质钠元素之间的转换【知识回顾】一、钠的性质1、物理性质颜色，熔点（高、低），密度（大、小），硬度（大、小）。2、化学性质性质化学方程式反应现象与非金属反应O2 （常温）新切开的钠的光亮的表 面很快就变暗O2 （加热）钠在氧气中燃烧，并发 出黄色火焰Cl2 （加热）与氯气反应生成白烟与（含酚酞）水反应化学方程式：离子方程式：CuSO4溶液反应化学方程式：离子方程式：生成蓝色沉淀【注意】1、金属钠着火的扑灭方法：金属钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火。原因是钠跟水剧烈反应且产生可燃性气体（H2）。可能引起爆炸；钠燃烧生成Na2O2，而Na2O2与CO2反应生成 02。使燃烧更剧烈

2、，一般用沙土盖灭。2、钠与酸反应：如2Na+2HCl=2NaCl + H2 f, Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与 水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是 2： 1。当然反应要比钠与水的反应剧烈得多。3、钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶 液中的其他物质反应。4、注意：钠在空气中的变化：银白色的钠一变暗（生成了氧化钠）一变白（生成氢氧化钠）f潮解f吸收二氧化碳变为Na2CO3 - 10H2O一风化变成白色固体（生成碳酸钠）。钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛等；钠钾合金是原子反应堆的

3、热交换剂; 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。二、钠的重要化合物1、氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价+2价2 2+1价色、态稳定性不稳定，可继续氧化稳定与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式与盐酸反应的方程式与还原性物质SO2反应的 方程式用途制NaOH，用途较少做供氧剂、氧化剂、漂白剂等转化关系2Na2O + Q 2Na2O2【注意】1、Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是和酸反应时只生成盐和水，而Na2O2与酸反应有O2 生成；2、Na2O2与水反应和CO2反应时发生歧化反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；3、Na2O2和酸溶液反应时，先和酸反应

4、，再和水反应；4、Na2O2是强氧化剂，具有强氧化性、漂白性，由于和CO2反应生成O2,可用作呼吸面具中 的供氧剂。2、Na2CQ3和NaHCO3比较与鉴别:_3:3Na2CO3NaHCO3性质比较俗称水溶性 比较易溶于水易溶于水S (Na2CO3)S (NaHCO)溶液酸 碱性同浓度的Na2CO3溶液的PH大于NaHCO3溶液的PH与酸反 应离子方程式：离子方程式：等物质的量时Na2CO3耗酸量 大于NaHCO。热稳定 性稳定（加热不分解）加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO3与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与NaOH溶液反应不反应（不能发生离子交

5、换）NaHCO3+NaH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-与溶液反应有CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、 纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过 多（有胃溃疡时不能用）相互转 化Na2CO3NaHCO3【注意】（1）向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。（2）碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别不能用澄清石灰水。三、焰色反应1、焰色反应（1） 焰色反应时某些金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于 变化。（2）操作：洗涤铂丝（用稀盐酸）一灼烧（到与原来火焰颜色相同）一蘸取（待测物）一灼烧一洗涤（3） 常用于检验：钠火焰颜色（）；钾

6、火焰颜色（）透过蓝色钻玻璃观察。（4）用稀盐酸洗涤铂丝的目的：除去杂质元素影响（5）蓝色钻玻璃的作用：滤去钠等杂质颜色干扰【典型例题分析】【例1】下列关于钠与水反应的说法不正确的是（D ）将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；将钠投入稀盐酸中，钠先与水 反应，后与盐酸反应；钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；将两小块质量相等的金 属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出 的氢气质量相等。B.C.D.【例2】下列关于过氧化钠的叙述正确的是（BD ）A、过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B、过氧化钠中阴阳离子比例为1： 2C

7、、用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D、过氧化钠放入饱和氢氧化钙溶液，放出大量氧气并有白色沉淀析出-【变式4】下列叙述中正确的是（B）A、Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B、Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定C、Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3, Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D、Na2O有还原性，Na2O2只有氧化性【例3】关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（C ）热稳定性：Na2CO3NaHCO3NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能Na2CO3 不能转化成 NaHCO3，W

8、NaHCO3 能转化为 Na2CO3等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3=NaHC3【精选练习】一、单项选择题1、下列实验中，能达到预期目的的是（B ）用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3用25mL碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO2将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强2、下列叙述正确的是（D ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常

9、温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A.都正确B.C.D.3、 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（B）少量明矶溶液加入到过量NaOH溶液中往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液少量Na2O2同体加入到过量NaHSO3溶液中往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液4、下列说法正确的是（C ）A、发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B、碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D、硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性5、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（C ）A.钠的

10、熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度低D.有强还原性6、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量 分数是（C）A. 4.6% B. 7.7% C. 8.0%D. 10%7、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0. 97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（D）A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动8、金属钠着火时，可以灭火的物质是（BA.水B.砂子 C.煤油D.二氧化碳9、 将一小块钠投入到NHCl溶液中，产生

11、的气体是（D）一4 ，一，一A. O和H B.只有HC.只有NHD. H和NH10、一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体， 则原来被氧化的钠是A）A. 2.3gB. 3.1gC. 4.6gD. 5.3g11、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（D ）A、KOHB、NaHCO3C、BaCl2D、CuSO412、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH B ）A、失去1mol电子B、得到1mol电子C、失去2mol电子D、没有电子得失13、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（B ）A、该物质一定含钠元素B、该

12、物质一定是钠的化合物C、该物质一定是金属钠D、该物质一定是硫酸钠14、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列 叙述中，合理的是（A ）A、NaOH溶液浓度增大，并放出HB、溶液中NaOH的质量分数不变，有H放出C、总溶液的质量增大，有H2放出D、总溶液的质量不变，有H2放出215、 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（D）2A. NaOHB. Na 2O2C Na2O D. Na2CO3 -1GH2O下列离子方程式正确的是（D ） 钠投入到水中Na+H2O=Na+OH-+H2 f 钠投入到硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=2Na+Cu硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 HSO4-+OH-=H2O+SO42-Ca（HCO3）2溶液与少量 NaOH 溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 I +H2O向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（D ）A.溶液仍为紫色B.最终溶液褪色，而无其它现象C.溶液最终变蓝色D.溶液中有气泡产生，溶液最终