化学基础知识(无机化学核心教程)课件

1、化学基础知识作业：P12-13：3，10，15，17本章主要内容：1. 气体（自学）2. 溶液： 溶液的定义及浓度的表示方法 稀溶液的依数性溶液的蒸气压下降；溶液的沸点升高；溶液的凝固点下降；溶液的渗透压。 电解质溶液3. 固体（自学）第一节 溶液组成量度表示方法 一、物质的量和物质的量浓度 1. amount of substance (n)表示物质数量的物理量。 单位：moln(O2)=3(mol)=3x6.022x1023(个). mol该系统中基本单元B的数目与0.012kg 12C 的原子数目(6.022x1023)一样多，B的物质的量就是1mol。1 mol 石墨样品. eleme

2、ntary entity ： 原子、分子、离子、电子、及其它 粒子，或是这些粒子的特定组合。O2、O、O2/2、H2SO4、 H2SO4/3、H2+ O2/2.n的计算nBmBMB物质的质量(g)物质的摩尔质量(g/mol)def2.amount-of-substance concentration 单位：mol/L, mmol/LC(B)n(B)Vdef 二、mass concentration B mBV单位：g/L9.058.5=0.154 (mol/L)例： (NaCl)=9.0 (g/L)，计算C(NaCl) 和C(3NaCl)值。C(NaCl)=解：C(3NaCl)=0.0513

3、(mol/L)def例：将7.00g 结晶草酸（H2C2O42H2O）溶于93.0g水中，求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)。解：n(H2C2O42H2O)= n(H2C2O4)m(H2C2O42H2O)M (H2C2O42H2O)=m(H2C2O4)M (H2C2O4)m(H2C2O4)=5.00(g)b(H2C2O4)=m(H2O)=93.0+m(结晶水)=93.0+(7.005.00)=95.0(g)n(H2C2O4)m(H2O)=5.00/90.095.010-3=0.585(mol/kg)练习题计算20.00gNaOH的n(NaOH)和n(NaOH/2)解：n(NaOH)=20.

4、0040.00=0.5 (mol)n(NaOH/2)=20.0040.00/2=1 (mol)TbC， Tb与溶质无关稀溶液的通性(依数性)：只与溶液的浓度有关而与溶质本性无关的性质。依数性溶液中溶剂的蒸气压下降(P)溶液的沸点升高(Tb)溶液的凝固点降低(Tf)溶液的渗透压()规律：一、vapor pressure1. 液相蒸气压H2O25H2O(l)H2O(g)蒸发蒸气压(饱和蒸气压)与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力。H2O凝结T/KP/(kPa)0Tf0冰二、溶液的蒸气压下降(P)难挥发性的溶质：本身并不产生蒸气压（葡萄糖、NaCl） H2O葡萄糖2525T/KP/(kPa)Tb0Ra

5、oult定律：(非电解质的稀溶液)P=PoXA=A溶剂B溶质Po(1-XB)=Po- Po XBP=Po-P=Po XB蒸气压下降 XB=nBnA+ nBnBnA=nBmA/MA=bB MAkg/molP=Po XB Po MAbB=KbBP与bB成正比,而与溶质的本性无关 KCB稀水溶液一、溶液的沸点升高1. 液体的沸点液体的蒸气压等于外压时的温度。纯水：PH2O=P外=101.3(kPa) , T=100溶液溶液2. 溶液的沸点升高(Tb)Tb=Tb- Tb0=KbbB KbCB第三节 溶液的沸点升高和 凝固点降低时间T/ 溶液的沸点1002. 溶液的凝固点降低(Tf)Tf=Tf0 - T

6、f =KfbB二、溶液的凝固点降低1. 液体的凝固点同一物质固液两相蒸汽压相等时的温度 KfCB时间T/ 溶液的凝固点0问：蓝墨水滴进一杯水中，有何现象？ 扩散的方向：浓稀半透膜只让溶剂分子通过，而溶质分子不能通过的膜P.10 图1-3第四节 溶液的渗透压(a)(b)(c)半透膜水溶液一、渗透现象和渗透压半透膜水0.1mol/L葡萄糖H2O多H2O少渗透现象H2O通过半透膜由H2O浓度大进入H2O浓度小的扩散现象。H2O渗透方向：C(H2O)大必具两个条件：有H2O浓度差osmotic pressure()施于溶液液面上恰能制止渗透过程进行的压力。(Pa,kPa)注：溶液的渗透压都是相对于纯水

7、而言。有半透膜存在（为维持渗透平衡而需要加给溶液的额外压力）C(H2O)小(c)淡水海水P 反渗透二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系1. V=nRT=n RTV=CBRT bBRT2. P=KbBTf=KfbBTb=KbbB=bBRT非电解质：例：试比较0.1mol/L葡萄糖 0.1mol/L蔗糖 0.2mol/L尿素 0.2mol/L NaCl 的渗透压大小。解：NaClNa+Cl-0.20.20.2粒子数：0.2+0.2=0.4(mol/L):=NaCl：=2x0.2RTix0.2RT3. 强电解质：P=iKbBTf=iKfbBTb=iKbbB=ibBRTPK=TbKb=TfKf=RT=i

8、bB校正因子i电解质解离出的粒子个数例：NaCl: i=2CaCl2: i=3例：下列两溶液用半透膜隔开，水能从左到右渗透的是A、0.3mol/L葡萄糖0.3mol/L蔗糖B、0.15mol/L NaCl0.3mol/L葡萄糖C、0.2mol/L HAc0.2mol/L HClD、0.1mol/L CaCl20.10mol/LNaCl例：一混合溶液，其中葡萄糖的浓度为0.10mol/L, NaCl的浓度为0.05mol/L, CaCl2的浓度为0.05mol/L,求该溶液在37时的渗透压。解：C总=C(葡萄糖)+i1C(NaCl)+i2C(CaCl2)=0.10+2x0.05+3x0.05=0

9、.35(mol/L)=C总RT=0.35x8.314x(273+37)=902(kPa)三、渗透压在医学上的意义=COS RT, 可以用COS来衡量。1. 渗透浓度osmolarity COS渗透活性物质的物质的量浓度渗透活性物质在溶液中产生渗透效应的溶质粒子(分子、离子)单位：mol/L，mmol/L例：计算补液用的50.0g/L葡萄糖溶液和9.00g/LNaCl(生理盐水)的渗透浓度解：葡萄糖:M=180g/mol50.01801000=278(mmol/L)NaCl：9.0058.52x1000 =308(mmol/L)COS=COS=2. 等渗、高渗和低渗溶液以血浆的渗透压为标准，规定

10、低渗等渗高渗280mmol/L320mmol/L问：为什么用9.00 g/L NaCl 溶液作为补液？红细胞在等渗、高渗和低渗溶液中的形态变化：9g/LNaCl渗透平衡 15g/LNaCl308mmol/L513mmol/L皱缩5g/LNaCl171mmol/L溶血高渗溶液低渗溶液问：下列物质中哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？NaCl, NH3, Na2SO4, HAc, H3PO4，NaOH强电解质在水中完全解离的化合物弱电解质在水中部分解离的化合物第五节 电解质溶液一、电解质溶液的依数性 例：0.10mol/kg NaCl溶液的 凝固点为-0.348,试求其校正因子iTf=iKfm解：i=TfKfm=0-(-0.348)1.86x0.10=1.872电离度：=87=已电离的分子数分子总数100二、强电解质溶液的理论1、离子相互作用理论的基本内容要点：全部离解库仑力离子氛例：试计算0.1mol/LNaCl渗透浓度的理论值和实际值。解：理论上：0.1x2x1000=200mmol/L实际上：0.1x1.87x1000=187mmol/L实际上只有187mmol/L的粒子对渗透压有贡献2、离子的活度a和活度因子y活度a电解质溶液中实际上