2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：价层电子对互斥理论(含答案)

1、2017-2018学年度人教版化学选修2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：价层电子对互斥理论（含答案） /121(5口311)14,C项311(611D3D1)D4,D项21乙乙口分子或离(6D2D1)D4,所以价层电子对的几何构型均为四面体，口分子或离子构型为三角锥形，则中心原子需结合三个原子，即存在一个孤电子子构型为三角锥形，则中心原子需结合三个原子，即存在一个孤电子对，即C项符合。15、答案：AC解析：OF2中价层电子对数为c1/ccr,212(6D2D1)D4,其VSEPR模型为四面体形，口含2对口电子对，口分子构型为V形；SOJ层电子解析：OF2中价层电子对数为c1

2、/ccr,212(6D2D1)D4,其VSEPR模型为四面体形，口含2对口电子对，口分子构型为V形；SOJ层电子对数为1/ccC5(61212)1乙3,其VSEPR为平面三角形，含有一对口对电子，分子构型为V0；BeCl2、COJ,中心原子价电子全部成键，是直线形。三、非选择题16、解析：根据原子的最外层电子排布，可以判断出本题分子的中心原子含有的孤电子对数和结合的原子数为：化学式HSe2NH2BBr3CHCl3SiF4中心原子含有的孤电子对数22000中心原子的口口数22344中心原子的价层电子对数44344H2Se、NH2分子略去两对口电子对，分子构型为V形，BBr3为平面三角形，CHC1

3、3分子中由于H000Cl原子不同，不能形成正四面00,SiF4为正0000。答案：(1)V0VI平面三角形(4)四面体形(5)正四面体形17、解析：ClO4ABJ,成键电子对口4,为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对口2,是直线形。AlBrJABJ,成键电子对是3,是平面三角形。ABJ,中心原子无口电子对的呈平面三角0,有一对口电子对的呈三角锥形，所以分别是+CH3CH3第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF,呈平面三3角形的是BF,呈四面体形的是3答案：(1)0000CF。4直线形平面三角形+-(2)CH3CH3(3)BF3NF3CF418、解析:(2)COJC的价

4、层电子对数为1/，ccc歹(41212)12,由VSEPR2模型知，两对电子对应尽量远离，口为直线形结构，口CO2分子为直线形分子。(3)HO分子中中心2O原子的价层电子对数为c1/cc八，212(6D2D1)D4,价层电子对共有4对，分占不同的位置，它们同样要尽量远离，故它的构型为四面体形(含两个未成键电子对)，HODV形结构。2(4)中心原子S原子的价层电子对数为141k(6D2D2D2D1)D乙4,4对价层电子对，它们应尽量远离，口为四面体结构，由于周围原子的半口不同，故它们的构型为变形的四面体；由于Cl的原子半径大于的原子半径，Cl原子间的排斥力大于F原子间的排斥力，故ClSCl的口角

5、大于F-S-F的口角。答案：CO4直线形180;中C周围的价层电子对数为2,由VSEPR模型知，两对电子对应尽量远离，口为直线形结构(3)V形结构口用。口H的大小应略小于10928,因为HO分2子中中心O原子价层电子对数为4,电子对共有4对，分占不同的位置，它们同样要尽量远离，故它的构型为四面体形，但是由于两个未成键电子对的排斥作用，导致口印。口H00010928(4)变形的四面体结构19、解析：周期表前20号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH和SiH,故C、XDSi,由此推知EDN、Y为S、ZDCl。C和S形成的化合物为CS2,C的价电子对数为2,CS2为直线形。C和Si之间形成共价键，化学式为SiC。答案：