高中化学必修一方程式人教版

1、高中化学必修一方程式人教版高中化学必修一方程式人教版高中化学必修一方程式人教版一一钠及其重要化合物Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O2Na+2HCl=2NaCl +H2T2Na2O2+4HCl=4NaCl +O2T + 2H2O4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22Na+ 2H2O=2NaOH + H2TNa2O+ H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + 02TNa2O+ CO2=Na2CO3 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O22NaOH + CO2=Na2CO3+ H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3j +2NaOHNaOH +

2、 CO2=NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2T 或 NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2TNaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2T补充：石灰水中加入少量 NaHCO3:Ca(OH)2 + NaHCO3=CaCO3 + NaOH + H2O石灰水中加入过量 NaHCO3 :Ca(OH)2 + 2NaHCO3=CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O高中化学必修一方程式人教版一一铝及其重要化合物1、铝与非金属：4Al+3O2=2A

3、l2O32、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 T 2Al+6H+=2Al3+3H2 T铝与强氧化性酸：钝化(浓 H2SO4、浓HNO3)3、铝与碱：2Al+2NaO H+2H2O=2NaAlO2+3H2t ;2Al+2H2O+2OH - =2AlO2 +3H2T4、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和 NH3 H2OAlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 J +3NH4ClAl3+ +3NH3- H2O=Al(OH)3 J +3NH4 +6、氢氧化

4、铝的不稳定性： 2Al(OH)3 AAl2O3 + 2H2O7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9、铝三角(氢氧化铝的反应在上面已经提到，略)：AlCl3+3NaOH (少量)=Al(OH)3 J+3NaClAl升 +3OH-=Al(OH)3 UAlCl3+4NaOH (过量)=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3+4OH- = AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl (少量)+H2O=Al(OH)3 J+NaClAlO2-+H+H2O =Al(OH)3 JNaAlO2+4HCl (过

5、量)=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+ =Al3+2H2O10、明矶净水原理明矶溶于水后发生电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+高中化学必修一方程式人教版一一铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H20(g)高温 Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T Fe+2H+=Fe2+H2T5、铁与盐溶液反应：Fe+C

6、uSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+6、铁的氧化物Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFeO+2H+=Fe2+H2O7、Fe2+与Fe3+的检验、Fe2+的检验：(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成 红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)2 J 白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色)(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红

7、色(3)加 NaOH 溶液：红褐色沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 J8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 AFe2O3+3H2O9、 Fe2+与Fe3+的转化Fe2+ Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2GFe3+ Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+高中化学必修一方程式人教版一一硅及其重要化合物1、二氧化硅酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO 高温 CaSiO3弱氧化性：SiO2 + 4HF=SiF4 T +2H2O2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 J +2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO? +Na2CO3

8、（酸性：H2CO3H2SiO3 ）高中化学必修一方程式人教版 氯的重要化合物1 、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3Cu+Cl2 点燃 CuCl22Na+Cl2 点燃 2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2 点燃 2HCl2P+3Cl2 点燃 2PCl32P+5Cl2 点燃 2PCl53、氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO （次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HC1O光照2HC1+O2 TCl2 与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（ 制漂白粉）Ca（ClO）2+CO2+H2

9、O=CaCO3 +2HC1O （漂白原理）（酸性：H2CO3HClO ）高中化学必修一方程式人教版 硫及其重要化合物、硫的可燃性S+O2 点燃 SO2、 2SO2+O22SO33、与水反应：SO2 H2OH2SO3SO3 H2O=H2SO44、与碱反应：SO2+Ca（OH）2= CaSO3+H2OSO3+Ca（OH）2 = CaSO4+H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3SO3+CaO=CaSO46、浓硫酸强氧化性C+2H2SO4（浓）MO2T +2SO2T +2H2OCu+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2T十 2H2O高中化学必修一方程式人教版氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H22NH32、NH3 氨气与水：NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH-氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO33、钱盐与碱反应：NH4NO3+NaOH ANaNO3+NH3 +H2O2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3T +2H2O (实验室制氨气)4、钱盐不稳定性： NH4Cl AN