广东省广州市穗华中学高三化学联考试卷含解析

1、广东省广州市穗华中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是A. 3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定B. 元素非金属性由弱到强的顺序是CBCAD. A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3AO4参考答案：B【分析】A 原子的L层电子数比K层多5个，则A原子核个电子为7，故A为氮元素；A、B位于同一主族，则B为磷元素；C原子的电子数比B原子少1，

2、则C为硅元素；由以上分析可知A、B、C三种元素分别为氮、磷、硅，由此分析可得结论。【详解】A.因三种元素中非金属性的最强的为A，则A的气态氢化物最稳定，故A错误；B.非金属性的强弱为NPSi，即CBPN，故C错误；A元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其化学式为HNO3，故D错误；答案选B。【点睛】第VA族元素的最高价为+5，其最高价氧化物对应水化物的化学式要注意硝酸和磷酸的不同。2. 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1molL1的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na)c(CH

3、3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，则此溶液可能是盐酸参考答案：C略3. 已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2 O2 e-SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程 为：Cl2 + 2 e- 2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为( ) ANaClO BNaClO4 CHClO DClO2参考答案：D略4. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

4、因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构BNaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C金属Cu晶胞为面心立方，金属镁晶胞也为面心立方DCO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO参考答案：A5. （2分）已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；

5、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是（）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2D实验证明H2O2有氧化性参考答案：CA化合物KCrO2中，K为+1价，O为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72I2，故C错误；D实验中发生氧化还原反

6、应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D正确；6. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24mol B0.21mol C0.18mol D0.14mol参考答案：C略7. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A可利用废油脂制肥皂B水玻璃可用于制造木材防火剂C. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D铁或铝制

7、成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸参考答案：C8. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六种离子中的几种。现进行下列实验：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A. I、HCO3、Cl- B. Fe2+、HCO3、NO3 C. I、HCO3 D. Fe3+、I、HCO3参考答案：C略9. 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的一样的红棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来一半(气体不液化)，如图下列说法正确的是()Aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐

8、变浅，最终颜色比原来的浅Ba和b的颜色一样深 Ca的压强比a的2倍要小，b的压强为 b的2倍Da中的c(NO2)一定比b中的c(Br2)小参考答案：C略10. 如图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是AA处通入的是空气，B处通入的是水煤气Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 Ca电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L参考答案：D知识点:原电池原理答案解析:D 解析：根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应

9、，A、根据电子的流向知a是负极A处通水煤气，B处通入空气，故A错误；B、a是负极，a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，故B错误；C、a电极发生失电子反应，反应式包括：CO+4OH-2e=CO+2H2O，故C错误；D、正极的电极反应是：CO+4OH-2e=CO+2H2O，H2-2e+2OH=2H2O，如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，转移电子0.2mol，则至少消耗水煤气0.1mol，标准状况下体积2.24 L，故D正确。故答案选D思路点拨:本题考查了原电池原理，理解原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。11. 下列判断不正确的是（）A沸点：NH3PH3As

10、H3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3参考答案：A考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；晶体熔沸点的比较分析：A氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大；B熔点为原子晶体离子晶体分子晶体；C非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大，则沸点为NH3AsH3PH3，故A错误；B一般熔点为原子晶体离子晶体分子晶体，则熔点：（

11、原子晶体）Si3N4（离子晶体）NaCl（分子晶体）SiI4，故B正确；C非金属性ClSP，最高价含氧酸的酸性为HClO4H2SO4H3PO4，故C正确；D金属性NaMgAl，最高价氧化物的水化物的碱性为NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正确；故选A点评：本题考查物质及元素性质的比较等，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大12. 化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是 A空气中的臭氧对人体健康有益无害 B液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰 C由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D棉花和木材的主要成分都是纤

12、维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质参考答案：B略13. 下列说法中正确的是（ ）碱性氧化物都属于金属氧化物；酸性氧化物都是非金属氧化物；盐酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。A.都正确 B. C. D.参考答案：C略14. 下列离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO-4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2

13、+CO2+H2O参考答案：A15. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是 A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4 B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C当X是强碱时，C在常温下是固态单质DB也可在O2作用下直接转化为D 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3

14、及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。(2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是 （用离子方程式表示）。(3)根据下表数据：氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是 ；当pH = 5时，溶液中c(Al3+)= molL 1

15、(已知常温下KspAl(OH)3 = 2.010 33)。 (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。(5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 (用含a、b的表达式表示)。参考答案：(14分，每空2分) (1)CO和SO2等(写出一个合理答案也给分) (2)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (3)7.11 KSCN(溶液) 2.010 6 (4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分) (5)(其它合理答案也给分)略三、综合题（本题包括3个小

16、题，共30分）17. （2009上海卷）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ gmol-1(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。参考答案：（1）35.6 (2)3 (3)0.5 （1）假设有1 mol O2，则 3O2 2O

17、3开始1 mol 0反应0.3 mol 0.2 mol平衡0.7 mol 0.2 mol所以平均摩尔质量为：（2）此题应根据差量法计算 3O22O3 V开始8 L 0反应4.5 L 3 L 1.5 L（3）设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒可得 0.04 mola2+0.04 mol（1-a）3=，解得a=0.5。18. (12分）A、B、C、D、E、F六种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大，元素A的原子中没有成对电子，R是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，光导纤维是由B和D元素组成的，E原子中没有未成对电子且与F同周期，元素F的基态原子核外有6个未成

18、对电子。请回答下列问题：（1）A、B、C三元素的电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）；F的基态原子价电子排布式为（2）元素A与B形成的化合物中只含极性键的分子空间构型为，元素B与C可以形成化合物C2B2中所含化学键类型为。（3）由B和D元素组成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：（4）E单质也能在氧气中燃烧，产物溶于水，放出有刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式参考答案：略19. （14分）化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7