广东省广州市美术中学高二化学模拟试卷含解析

1、广东省广州市美术中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH 下列叙述不正确的是A放电时正极反应为：+3e+ 4H2OFe(OH)3+ 5OHB充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2eZn +2OHC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K

2、2FeO4被氧化D标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极参考答案：C略2. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 参考答案：B略3. 在物质的量浓度均为 0.01molL-1的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO) c(Na)，则下列关系正确的是A .c（H+） c（OH-） B.c（H+） c(CH3COO) D .c（CH3COOH）+ c(CH3COO)= 0.02molL-1参考答案：A4. 在t时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A(s) + B(g) = C(g) + 2D(g)达平衡时C的含量为m%，保持温度

3、不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（ ）A2molA和1molB B2molD，1molA和1molB C2molC和4molD D1molC和1molD参考答案：A略5. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略6. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是 A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液） C. 苯中的甲苯（溴水） D. 乙酸乙酯中的

4、乙酸（饱和Na2CO3溶液）参考答案：D7. 下列选项说法正确的是（ ）A实验室测定市售食醋总酸含量时需对食醋进行稀释10倍，目的是减少食醋挥发带来的测定误差B使用KI溶液即可鉴别NaNO2和NaCl溶液C用电子天平称取NaCl 固体112.110 gD取1 mL苯酚浊液，滴加5 mL 2 mol/L NaOH溶液，苯酚浊液澄清可以说明是由于苯酚与NaOH发生反应参考答案：C略8. 在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20），压强减小至原来的一半，若加NaOH溶液则气体全部被吸收，则此烃为 AC3H4 BC2H4 CC2H6 DC6H6参考答案：B略9. 下列有关

5、说法正确的是（ ）A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gC吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的S0 DHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol-1参考答案：A略10. 如图所示,电解含有少量酚酞的饱和食盐水。下列有关说法正确的是()A.C1为阳极,电解时,该极附近溶液先变红色B.C2为正极,电解时,该极上Cl-被还原为氯气C.电解时若两极

6、产生的物质在溶液中发生作用,整个电解反应为NaCl+H2ONaClO+H2D.电解时,电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极参考答案：C解析：C1电极与电源负极相连,为电解池阴极,C2为阳极,Cl-在该电极上被氧化,A、B两选项均错误。D项,电流从电源正极流出。C项,将反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O整理得NaCl+H2ONaClO+H2。11. 有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有：（ ）A8种 B1

7、4种 C16种 D18种参考答案：C略12. 2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是( )A氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源B氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应C氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰参考答案：D略13. Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为410，且生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是 AN2 BN2O CNO DNH4NO3参考答案：BD14. 下列各溶液中，相关微粒物质的量

8、浓度关系不正确的是高A0.1 molL-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO4参考答案：D15. 下列说法正确的是（ ）中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；分子间作用力越大，分子越稳定；离子晶体中，一定存在离子键；非极性分子中一定含有非极性键； 原子晶体中，一定存在共价键；固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体 A B C D 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H、Ag、Mg2、Al3、NH4、Fe3可能大量含有的阴离子

9、Cl、Br、I、CO32、AlO2为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是_ ，一定不存在的阴离子是_；含有的阳离子及对应物质的量浓度之比为_，请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2 L22.4 L28.0 Ln

10、 (Cl)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.5mol2.0 moln (I)x mol00当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 _ ；原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。参考答案：(1) Ag、Mg2、Fe3 CO32、AlO2 c(H) c(NH4) c(Al3) =231 Al(OH)3OH=AlO2H2O (2) 4Cl26I2Br=Br28Cl3I2 n(Cl)n(Br)n(I)121三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应

11、，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是_。(4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_。参考答案：(1)三（1分）A（1分）(2)离子键、共价键（2分）2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H4Q kJmol1（2分）(3)开始产生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SOClO=SOCl（2分）18. 仔细分析如图装置，完成下面的填空。(1)段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有_产生。与Zn棒相连的