广东省惠州市地质中学高三化学测试题含解析

1、广东省惠州市地质中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B检验溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性强于I2向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝色D氢氧化铝不溶于碱溶液向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀参考答案：C2. 我国耕地资源有限，要提高粮食产量，科学施肥是重要措施之一。

2、农业技术员小王测定了某块耕地的耕层土壤氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表.请你判断应该施用的化肥是 全氮全磷全钾土壤肥量标准gkg-10.620.3417.8测定结果gkg-10.500.3618.1硫酸铵 硫酸钾 尿素 过磷酸钙A. B. C. D.参考答案：B略3. 下列有关物质的表述中正确的是A.次氯酸的电子式： B.中子数为8的氮原子：C.的结构示意图：D.钾长石的化学式：参考答案：C略4. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华 B 四个

3、“封管实验”中都发生了化学反应C加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色D中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小， 参考答案：B略5. 对实验的实验现象预测正确的是 A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中立刻出现红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略6. 下列各组溶液中，不用其它化学试剂，面用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是。ANaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3 BBaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C淀粉、淀粉和KI、KI、溴水 DNaHCO3、稀

4、硫酸、Na2SiO3、Na2SO3参考答案：B7. 下列说法中，不正确的是 A原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：。利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高 B将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为： C某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，测得各组分的浓度（单位：molL-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，则此时逆反应速率小于正反应速率 D一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。 己知：则

5、“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：参考答案：A略8. 为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL1参考答案：B略9. 按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 ( ) AH2和Fe2O3 BCO和CuOCH2和Na2CO3 D

6、CO和Na2CO3参考答案：B略10. 下列说法正确的是 A蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 B蔗糖属于多糖，能发生水解 C乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 D福尔马林可用作食品保鲜剂参考答案：A略11. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水参考答案：D本题考查海水资源的综合利用，不发生化学变化的只有D项。食盐提取利用蒸发、淡水获得利用蒸馏，两者均为物理变化。Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、烧碱、H2获取，用到置换或电解等化学方法。12. 下列说法中，不正确的是A淀粉可用来生产葡

7、萄糖和酒精B硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂C钢铁在海水中比在河水中更易生锈D加碘食盐能使淀粉溶液变蓝参考答案：D略13. 已知2SO（g）O（g）2SO（g）；H=-197kJmol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、05molO，当它们分别达到平衡时放出的热量为QkJ和QKJ，则下列比较正确的是：（）AQ1/2Q985 BQ1/2Q=985C1/2QQ985 DQ=1/2Q985参考答案：答案：A14. 用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物

8、质可使电解质溶液恢复至原来状况（）ACuSO4 BCuO CCu（OH）2 DCuSO4?5H2O参考答案：B考点：电解原理专题：电化学专题分析：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH4e=O2+2H2O、阴极反应为 Cu2+2e=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则加入物质解答：解：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH4e=O2+2H2O、阴极反应为 Cu2+2e=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况

9、，故选B点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是CuOCO2，二氧化碳以气体形式逸出，所以还相当于加入的是CuO15. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H Fe3 + 3H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2 + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32C用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2+4HD向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+ + I- AgI参考答案：C略二、实验题（本题

10、包括1个小题，共10分）16. （16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填序号）。 A B C D【有关资料】化学式CaCO3CaSO4Ca(OH

11、)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.810一99.110一61.010一43.510一51.610一11溶液中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在 以下。 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。

12、四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水） 0oC10 oC20 oC30 oC40 oC50 oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4 温度高于35 oC，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式： 操作过程中反应温度控制在30 oC t ,为控制此温度范围，采取的加热方式为 。 电解饱和食盐水的装置如下图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”、“”或 “”)2L，原因是 。装置改进后，

13、可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。装置b口出来气体的检验方法： 。 参考答案：（16分）（1）BaCl2 、Na2CO3、NaOH（2分，只要保证Na2CO3在BaCl2之后的顺序都得分）75%乙醇（2分）A、C（1分） 1.610-7 molL-1 （2分）（2）NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl（2分）35 oC（1分）；水浴加热（1分）； （3）（1分）；产物Cl2和NaOH会反应，Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O(1分)；酸碱中和滴定（1分）；将湿润的淀粉KI试纸放在b口，若试纸变蓝，说明有Cl2

14、产生（2分）（必须说明操作、现象、结论，否则不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。 请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置_。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是_ （用元素符号表示）。（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是_。（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是_。（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间_（填“能”或“不能”

15、）发生如下反应：WX+WU3UWX2+U2X，得出此结论的理由是_。（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是_，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是_g（用含a的代数式表示）。参考答案：（1）第三周期IVA族 （2） （3） （4）不能 在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质（其他合理答案均给分） （5） 略18. A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态

16、氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素。请完成下列问题：（1）D位于元素周期表第 周期 族。（2）E原子的结构示意图为 。（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的事实是 （只写一个即可）。（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有- 。（5）检验X的试剂或试纸是- 。（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的电离，则甲的化学式为 ；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_ _ _。（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式： 。（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式 。（9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为： （用离子符号表示）。（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途 。参考答案：略19. (8分)由Fe2O3、Fe、