赢在高考高三复习化学详解

1、赢在高考高三复习化学答案详解(考试时间：120分钟总分：150分)可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al：27S:32C1:35.5K:39Ba:137第卷（选择题共66分）一、选择题（此题共22小题，每题3分，共66分，每题只有一个正确选项。）1惹起以下环境污染的原由不正确的选项是【】A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B装修资猜中的甲醛、芬芳烃及氡等会造成居室污染CSO2、NO2或CO2都会以致酸雨的形成DCO2和氟氯烃等物质的大批排放会造成温室效应的加剧2闪电时空气中的臭氧生成，以下说法正确的选项是【】AO3和O2互为同位素BO2比O3稳固C等体积O

2、3和O2含有同样的原子数DO3与O2的互相转变是物理变化3以下摆列次序错误的选项是【】A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C原子半径：FOSH2SH2OHF4等量镁铝合金粉末分别与以下4种过度的溶液充分反响，放出氢气最多的是【】A2molL1H2SO4溶液B18molL124溶液HSOC6molL1KOH溶液D3molL1HNO3溶液5设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是【】ASiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NAB常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA2与足量NaOH溶液反响转移的电子数为0.2NAC7.1

3、gC1D18g重水(DO)中含有的电子数为10N2A第1页共11页6以下离子方程式书写正确的选项是【】A将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuBH24溶液中加入Ba(OH)2溶液：2+24Ba4SO+SO=BaSOC碳酸氢钙溶液中加入过度氢氧化钠：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D醋酸与石灰石反响：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO27必定能在以下溶液中大批共存的离子组是【】A含有大批Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClBc(H)11013molL1的溶液：Na、Ba2、NO3、SO423、Mg2C含有大批Fe的溶液：Na、NO3

4、、SCND含有大批NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl8在两个容积不一样的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12的混淆气体。在同温同压下，两容器内的气体可能拥有同样的【】A分子数B颜色C原子数D密度9、Y为两种短周期元素，X+核外电子比Y核外电子少一个电子层，且X+拥有与NeX原子同样的核外电子层构造。以下说法不正确的选项是【】AX原子半径小于Y原子半径BX+与Y核外最外层电子数同样C化合物XY的晶体中只存在离子键D工业上能够用电解熔融XY的方法获得X、Y元素的单质1025时，以下各组溶液等体积混淆后，所得溶液pH最大的是【】ApH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液B0

5、.1molL124溶液与0.2molL1氨水HSOCpH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液D0.1molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液11恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生以下反响：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到均衡，生成amolC。则以下说法中正确的是【】A物质A的转变率为aB物质B的转变率为anaC开端时刻和达均衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n)第2页共11页D当正(A)=2逆(C)时，可判断反响达均衡12对室温下pH同样、体积同样的醋酸和盐酸两种溶液分别采纳以下举措，相关表达正确的是【】A加适当的醋

6、酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都高升20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气同样多132005年11月23日，因为中国吉林石化企业发生爆炸事故，检测发现苯类污染物流入松花江，造成水质污染，以致哈尔滨市停水四天。以下对于水的说法中正确的选项是【】水是由极性键构成的非极性分子B水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大C水是一种稳固的化合物，这是因为氢键所致D18gH2O所据有的体积必定是18mL，所含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）14以下实验操作正确的选项是【】A配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜

7、晶体溶解于90g水中B配制必定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，而后加水稀释C为查验酸性溶液中的Cl和SO24，要先加硝酸银溶液，滤去积淀后加硝酸钡溶液D测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火迟缓加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防备晶体飞溅15往常条件下，以下各组物质不可以用一种试剂经过化学反响区其他是【】AAgNO3NaNO3NaCOB(NHSONaSONHC1234)24244CNa2CO3NaHCO3K2CO3DMnO2FeOCuO16经过复习总结，你以为以下对化学知识归纳合理的是【】氧化物不可以能是复原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同

8、种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都必定存在化学键D原子晶体熔点不必定比金属晶体高，分子晶体熔点不必定比金属晶体低17以下图相关电化学的图示，完整正确的选项是【】第3页共11页18以下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极邻近溶液呈红色，以下说法正确的选项是【】Aa是负极，b是正极B向NaCl溶液中加必定量盐酸，能使溶液与本来溶液完整同样CX是负极，Y是正极溶液溶液DCuSO4溶液的pH渐渐减小19电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反响式为：Pb+PbO2+2-42，则以下4+4H+2SO2PbSO+2HO说法正确的选项是

9、：【】A放电时：电子流动方向由A到BB放电时：正极反响是Pb-2e-42-4+SOPbSO-222-+C充电时：阳极反响是PbSO4-2e4+4H+2HOPbO+SOD充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连20香兰素的构造简式以以下图所示，它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安眠香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的协助原料。以下对于香兰素的判断不正确的选项是【】A和浓硫酸地痞淆加热，可发生消去反响B可与银氨溶液反响C可与浓溴水发生代替反响D可与氢氧化钠溶液反响21某有机物A的化学式为6122，已知AE犹如图转变关系，且D不与Na23溶液CHOCO反响，C、E均能发生银镜反响，则A的构造

10、可能有【】第4页共11页A3种B4种C7种D8种22必定量的铁和三氧化二铁的混淆物投入250mL2mol/L的足量硝酸溶液中，反响达成后，生成1.12LNO（标况下）。再向反响后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全积淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是【】A400mLB450mLC500mLD不可以确立第卷（非选择题共84分）二、（此题包含2小题，共19分）23(4分)以下操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号，下同)；对实验结果不产生影响的是。用润湿的pH试纸测定某NaHCO3溶液的pH中和滴定实验顶用洗净的锥形瓶装待测液用湿润坩埚作硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验。用湿润的小

11、烧杯作中和热测定的实验（15分）用硫酸办理铁悄所获得的溶液A中除2+外，还含有必定量的Fe3+、Cu2+24Fe和Mn2+。今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案以下：实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程以以下图：硫酸亚铁晶体阳离子开始积淀的pH积淀完整的pHFe3+2.73.7Cu2+5.46.9Fe2+8.19.6Mn2+8.39.8第5页共11页（1）往溶液A中加过度氯水的作用是。（2）右表是使一些金属离子转变成氢氧化物积淀的pH，依据表中数据剖析，固体C是。（3）有人提出，在办理溶液B时，先加入几滴石蕊试液，而后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰巧由红色变成紫色（pH约为

12、5），过滤即可获得固体C，你以为此方案能否可行？（填“行”或“不可以”），其原由是。实验2：用以下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4nH2中结晶水含量的实验（图中O)半透膜可让气体经过又可防备固体粉末进入导管）：将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完整失掉结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2g。（1）B中的试剂是。（2）实验中有以下步骤：翻开K1封闭K1点燃酒精灯熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温。正确的实验操作次序是（填以上选项序号）。（3）依据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为。（摩尔质量：FeSO4为152gmol1；H2O为18gmol1）三、（此

13、题包含3小题，共34分）25（7分）在密闭容器中，通入amolH2和bmolN2，在必定条件下达到均衡，容器中还剩余cmolN2，（1）生成NH3的物质的量为；（2）均衡时H2的转变率为；（3）若把容器体积减小一半，则正反响速率变_；逆反响速率变_；N2转变率变。第6页共11页26(11分)A、B、C、D是按原子序数由小到大摆列的第二、三周期元素的单质。B、E均为构成空气的成分。F的焰色反响呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在必定条件下，各物质之间的互相转变关系如右(图中部分产物未列出)：请填写以下空白：（1）A是，C是。（2）H与盐酸反响生成E的化学方程式是：。（3）E

14、与F反响的化学方程式是：。（4）F与G的水溶液反响生成I和D的离子方程式是。27（16分）A、B、C、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数挨次增大，EA2与水反响产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子拥有同样的核外电子排布。请回答：（1）写出元素符号：A、B。（2）已知AD2与AB2的构造相像，AD2的构造式为，该分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。（3）镁条在AB2中焚烧的化学方程式为。（4）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反响的离子方程式为。（5）A可形成二元弱酸H224。0.1

15、molH22O4与100mL2mol/L的KOH溶液反响后，AOA溶液中的离子浓度由大到小的摆列次序是。四、（此题包含2小题，共23分）28(10分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。的构造简式如右图所示：（1）A的分子式是。（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反响可获得A。请与出B的构造简式：（3）请写出A与过度NaOH溶液反响的化学方程式为：第7页共11页（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C能够当作是B与氢气按物质的量之比12发生加成反响获得的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的构造，它能与溴水反响使溴水退色。请写出C与溴水反响的化学方程式为：29

16、（13分）2005年诺贝尔化学奖授与在发现有机物合成变换方面作出优秀贡献的三名科学家：法国的伊夫肖万、美国的罗伯特格拉布和理查德施罗克。三位科学家获奖原由就是对有机化学烯烃复分解反响的研究作出贡献：他们弄清了怎样指挥烯烃分子“互换舞伴”，将分子零件从头组合成其他物质。三人对于有机化学烯烃复分解反响的研究是通往“绿色化学”的重要一步。烯烃的复分解反响也称之为烯烃的歧化反响，反响机理可表示为：RRR1R1RRRRCCCC1RCCCCRR1R1RR1RR1已知同温同压时，C相对于氢气的密度为14，I的分子式为C8H14O4，试依据以下图关系，回答问题：BBr2NaOH溶液FD烯烃A复分解IC8H14

17、O4反响H2OO2OCEG2H（1）已知C的焚烧热为kJ/mol，写出C完整焚烧的热化学方程式：。（2）反响、中，属于加成反响的是。（3）写出以下化合物的构造简式：A，I。（4）写出反响的化学方程式：。（5）F有多种属于二元醇的同分异构体，除以下三种外，CH3CH2CHCH2、CH3CHCH2CH2、CH2CH2CH2CH2OHOH、OHOHOHOH，写出其余同分异构体（一个碳原子上不可以连结两个羟基）的构造简式：。第8页共11页五、（共10分）30（10分）有10mLNaOH溶液，向此中通入必定量的2，获得了Na23和NaHCO3COCO的混淆溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸

18、，边加边振荡，使其充分反响，产生CO2气体的体积（标准情况）与所加盐酸体积之间的关系以以下图所示。请回答以下问题：（1）向Na2CO3和NaHCO3的混淆溶液中滴加盐酸时发生反响的离子方程式为：、。（2）混淆溶液中Na23和NaHCO3的物质的量之比为。CO（3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，所通CO2气体的体积在标准情况下为。（4）amL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反响，获得的溶液中所含溶质的最大质量为（用含a的数学式表示）。化学试卷参照答案一、选择题（此题共22小题，每题3分，共66分，每题只有一个正确选项。）题号11答案CBDABCADADB题号22答案ABDCDDCCABB二、（此题包含2小题，共19分）23；(4分)24实验1：（1）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（2）Fe(OH)3【或Fe(OH)3与Fe2O3的混淆物】（2分）（3）不可以，溶液B中有氯化，能使石蕊退色，滴定过程没法控制溶液pH（2分）实验2：（1）浓硫酸（2分）（2）（2分）（3）（3分）25（共7分）（1）生成NH3的物质的量为2（b-c）mol；（2分）第9页共11页（2）均衡时H2的转变率为3（b-c）/a；（2分）（3）若把容器体积减小一半，则正反响速率变大；逆反响速率变大；N2转变率变大。（各1分）26（共11分）（1）A：碳(或C)C：