《二氧化硅和硅酸》随堂练习

1、PAGE8第一节无机非金属材料的主角硅第一课时二氧化硅和硅酸1SiO2属于酸性氧化物的理由主要是A硅是非金属元素BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2能与强碱反应生成盐和水DSiO2不能与酸反应2多选下列反应的离子方程式中，正确的是A二氧化硅和氢氟酸反应：SiO24H=Si42H2OB二氧化硅和氢氧化钾溶液反应：SiO22OH=SiOeqoal2,3H2OC水玻璃中滴入盐酸：SiOeqoal2,32H=H2SiO3D碳酸钡滴加稀硝酸：COeqoal2,32H=H2OCO23CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A氯化钙溶液B澄清的石灰水C饱和碳酸钠溶液D硅酸钠溶液4如图为刻蚀在玻璃上

2、的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BNaHCO3HCl=NaClH2OCO2CSi4HF=SiF42H2DSiO24HF=SiF42H2O5下列有关硅及其化合物的说法正确的是A晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在CSiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸6证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是A加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否

3、有硅酸钙生成D先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去，请填写空白：（1）A、D、E的化学式分别为_、_、_。（2）A和B的互相转化在工业上有什么实际意义_。（3）写出DC反应的化学方程式：_。（4）写出ED反应的化学方程式：_。8某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以

4、下可供参考的信息：工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si；Mg在点燃的条件下按质量比85与SiO2反应生成一种白色固体化合物和另一种硅化物；金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与SiH4；Si和SiO2均不能与稀H2SO4反应；SiH4在空气中自燃。他们的研究报告中记载着“选用合适的物质在适合的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥、最后称量在稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期的63%左右。”请回答下列问题：（1）该小组“实验室制Si”的化学反应方程式是_。（2）写出的反应方程式：_。（3）该过程中产率比预期低的原因是_。（4）你估计“用稀硫酸溶

5、解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是什么请用必要的文字和化学方程式予以说明：_。参考答案1【答案】C【解析】依据酸性氧化物的概念进行判断能与强碱反应生成盐和水的氧化物。2【答案】BC【解析】A中氢氟酸是一种弱酸，不能拆写成离子的形式；D中碳酸钡是一种难溶性的物质，也不能拆写成离子的形式。3【答案】A4【答案】D【解析】因为玻璃中含有SiO2，而SiO2能与氢氟酸发生反应：SiO24HF=SiF42H2O，所以可以用氢氟酸来刻蚀玻璃。5【答案】D6【答案】D【解析】A加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出，只能检验石灰石是否存在，不能检验石英是否存在，故A错误；B加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解，只能检验石英是否存在，不能检验石灰石是否存在，故B错误；C加热至高温时，不能观察到是否有气体生成，故C错误；DSiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，但SiO2可以溶于NaOH溶液生成盐和水，所以可用氢氧化钠溶液检验石英石是否存在；CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，所以可用盐酸检验石灰石是否存在，故D正确；故选D。7【答案】（1）SiCl4SiO2H2SiO3（2）粗硅提纯（3）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（4）H2