《分子间作用力》名师教案

1、PAGE6分子间作用力教学目标知识与技能1分子间作用力的涵义,知道影响分子间作用力大小的因素。2说明化学键和分子间作用力的区别。3说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。4氢键及其对物质性质的影响学情分析分子间作用力是化学学科的重要概念。论述了分子间作用力相关概念的知识层级结构,指出分子间作用力和化学键是2种不同的作用方式,对物质的结构及其性质产生不同的影响;分析了分子间作用力相关概念的学生认识发展和学习困难;解析了分子间作用力相关概念的教学关键问题,揭示了运用分类、比较、宏观、微观相结合的教学策略,有利于学生理解分子间作用力和形成解决这类问题的能力。重点难点教学重点:分子间作用力对物质的状

2、态等方面的影响。教学难点:化学键和分子间作用力的区别教学过程【引入】分子间存在作用力的事实：结论由分子构成的物质,在一定条件下能发生三态变化,说明分子间存在作用力。那什么是分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力教学活动【讲授】一范德华力1定义:范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。范德华力与共价键的区别:1范德华力很弱,存在于分子间。2共价键存在于分子内原子间,不易破坏。根据表中的数据与同学交流讨论以下问题:1卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律2导致卤素熔、沸点规律变化的原因是什么它与卤素单质相对分子质量的变化规律又怎样的关系表3-9卤素单质的相对分子质量和熔、

3、沸点2影响范德华力大小的因素1组成和结构相似的分子,一般相对分子质量越大,范德华力越大。克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更多的能量,则熔、沸点越高。2分子的大小、分子的空间构型和分子的电荷分布是否均匀等,都会对范德华力产生影响。3范德华力对物质性质的影响问题:范德华力对什么样的物质的什么性质产生影响结论:1影响物质的类型:由分子构成的物质2影响由分子组成物质的一些物理性质:如熔点、沸点、溶解度等。引入请预测的熔沸点高低1HF、HCl、HBr、HI2H2O、H2S、H2Se、H2Te事实是否是这样的吗结论:H2O、NH3、HF比同主族氢化物的沸点高。猜想:H2O、NH3、HF除了范德华力之

4、外,是否还存在一种作用力【讲授】二氢键：除范德华力外的另一种分子间作用力,是由已经与电负性大的原子F、O、N等形成共价键的H原子遇另一分子中电负性大原子半径小且有孤对电子的原子如F、O、N能形成氢键。注意:氢键是另一种分子间作用力,也不属于化学键。1氢键的形成条件分子的中心原子为电负性大,半径较小,且有孤对电子的非金属原子,如F、O、N。2氢键的表示方法:3氢键能量的大小:氢键比范德华力略强的分子间作用力4氢键的强弱与原子电负性大小有关一般元素的电负性越大,半径越小,形成的氢键越强。例如:F-HFO-HON-HN1请解释物质的下列性质:1NH3极易溶于水。2氟化氢的熔点比氯化氢的高。2邻羟基苯

5、甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体,预测对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛熔点的高低,并解释。为什么冰的密度比液态水小氢键在生命体分子中的作用6氢键对物质性质的影响对熔点和沸点的影响分子间氢键会导致物质的熔沸点升高分子内氢键会导致物质的熔沸点降低对溶解度的影响溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度增大。对密度的影响水的密度大于冰【活动】三小结化学键、氢键和范德华力的比较【练习】四课堂练习1下列物质中不存在氢键的是A冰醋酸中醋酸分子之间B一水合氨分子中的氨分子与水分子之C液态氟化氢中氟化氢分子之间D可燃冰CH48H2O中甲烷分子与水分子之间2固体乙醇晶体中不存在的作用力是A极性键B非极性键C离子键D氢键影响3下列有关水的叙述中,可以用氢键的知识来解释的是A水比硫化氢气体稳定B水的熔沸点比硫化氢的高C氯化氢气体易溶于水时,水的密度比冰大4下列说法不正确的是A分子间作用力是分子间相互作