《非金属及其化合物》章末测试A卷

1、PAGE19第四章非金属元素及其化合物单元测试（A卷）（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A陶瓷餐具B计算机芯片C石英钟表D光导纤维2人类生活一刻也不能离开水，很多化学现象也与水有关，下列与水有关的现象的描述中发生了化学变化的是A打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾B块状的生石灰暴露在空气中会变为白色固体粉末C盛有浓硫酸的是试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加D烧碱在空气中敞口放里，表面会变得潮湿3将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na

2、2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；CaOH2溶液CaClO2溶液。最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）ABCD4氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀ABCD5下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）A次氯酸B金属钠C碳酸钠D氧化钙6只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（）A盐酸B氯化钡溶液C硝酸银溶液D氢氧化钠溶液7在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（）ACuOBNO2CFeCl2DSO38工业上用洗

3、净的废铜作原料来制备硝酸铜为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）ACuCuSO4Cu（NO3）2BCuCuOCu（NO3）2CCuCu（NO3）2DCuCu（NO3）29常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（）ACO2BNO2CCl2DH210浓硫酸不具有的性质是（）A吸水性B腐蚀性C强氧化性D易挥发性11下列关于卤素的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂2Br2I2还原性Cl-Br-I-C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用13.4g6.72L26.8g28.7golC第卷（共52分）1

4、7（13分）（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸（2）实验室制取氨气的化学方程式：（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式：18（6分）X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系其他物质省略：（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式_

5、。（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式_。19（8分）硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。（1）工业生产粗硅的反应有：SiO22CSi（粗）2CO，SiO23CSiC2CO。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为。（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：若反应I为Si（粗）3HClSiHCl3H2，则反应II的化学方程式为。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl

6、和另一种物质，写出该反应的化学方程式：。设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是。20（17分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和。装置B中发生反应的离子方程式为_；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。（5）碳单质

7、和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式_。除去CO2中含有的少量SO2可选择通过溶液。（6）描述实验室稀释浓硫酸的方法_。21（8分）研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。（1）NO能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_（2）在含Cu离子的酶的活化中，亚硝酸根NO2-离子可转化为NO，写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。（3）将铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：NO2的体积为_L。若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为_molL-1。参考答案1【答案】B考点：考查硅及

8、其化合物的性质与应用2【答案】B【解析】试题分析：A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、块状的生石灰暴露在空气中会变为白色固体粉末，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；C、盛有浓硫酸的试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加，是因为浓硫酸具有吸水性，没有新物质生成，属于物理变化；D、烧碱在空气中敞口放置，表面会变得潮湿，是因为氢氧化钠吸收了空气的水分发生潮解，没有新物质生成，属于物理变化；故选B。【考点定位】考查化学变化和物理变化的判别【名师点晴】解答本题时要分析变化过程中是否有新物

9、质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。3【答案】B沉淀；故选B。考点：考查CO2参加的化学反应及产生的现象的知识。4【答案】C【解析】试题分析：品红不褪色并产生白色沉淀。氯气溶于水形成的次氯酸具有强氧化性，会将亚硫酸氧化成硫酸并生成硫酸钡白色沉淀。由于氧化还原反应

10、，溶液中没有漂白物质生成，所以品红不褪色。考点：考查氯气及二氧化硫的性质5【答案】C【解析】解：A、次氯酸不稳定能分解产生盐酸和氧气，故A错误；B、金属钠能氧气反应生成氧化钠，能与水蒸气反应氢氧化钠和氢气，故B错误；C、碳酸钠在空气中基本无变化，故C正确；D、氧化钙在空气中会与水蒸气反应生成氢氧化钙，最终生成碳酸钙，故D错误；故选：C【点评】本题主要考查了物质的化学性质，变质必须是发生化学变化，有新物质生成是解题的关键6【答案】D【点评】本题考查物质的鉴别，注意利用不同的现象来鉴别是解答本题的关键，熟悉物质的性质即可解答，题目难度不大7【答案】A【解析】解：ACu与氧气合生成CuO，能由两种单

11、质直接化合而成，故A选；B氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，不能由两种单质直接化合而成，故B不选；CFe与氯气反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能由两种单质直接化合而成，故C不选；DS与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以三氧化硫不能由两种单质直接化合而成，故D不选；故选A【点评】本题考查物质的化学性质及相互转化，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与知识应用能力的考查，题目难度不大8【答案】B【解析】解：A因Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境，且消耗酸较大，故A不选；B空气为原料，可节约原料，且整个过程不产生有害物质，故B选；CCu与稀硝酸反

12、应生成硝酸铜，同时生成NO，污染环境，故C不选；DCu与浓硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO2，污染环境，故D不选；故选B【点评】本题考查硝酸铜制备的方案评价，注意利用产物对环境的污染即可快速解答，题目难度不大9【答案】D选D。【点评】本题考查了气体的收集方法，题目难度不大，注意明确气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集，若气体不溶于水，则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向下排气法收集10【答案】D【解析】解：A浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A正确；B浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，

13、属于危险药品，故B正确；C浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C正确；D浓硫酸沸点高，难挥发，故D错误；故选：D【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大11【答案】C【解析】试题分析：ACl2中氯元素的化合价处于中间价态，具有氧化性和还原性，如氯气与水的反应，故A错误；B元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性Cl2Br2I2，还原性Cl-Br-I-，故B错误；CCl2在饱和食盐水中的溶解度较小，通过排饱和食盐水收集氯气，还可以除去氯气中的氯化氢杂质，故C正确；D氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，不可用

14、OH的质量之和，根据信息的分析，金属失去电子的物质的量等于得到OH的物质的量，根据得失电子数目守恒，nOH=3/=，mOH=17g=，则沉淀的质量为g=，故选项C正确。考点：考查得失电子数目守恒等知识。14【答案】C考点：考查化学实验方案的分析、评价。15【答案】D考点：考查喷泉实验，物质间的反应。16【答案】D【解析】试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则nNO2nNO=，即被还原的硝酸的物质的量为，nCu=，则生成nCuNO32=，可知表现酸性的硝酸的物质的量为2=，则参加反应的

15、硝酸的物质的量为：=，故选D。【考点定位】考查化学方程式的有关计算【名师点晴】本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量。17【答案】（1）酸性（1分）；吸水性（1分）；脱水性（1分）；强氧化性（1分）；强氧化性（1分）；（2）2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O（2

16、分）；（3）3Cu8H2NO3（稀）3Cu22NO4H2O（2分）；（4）Cu4HNO3=Cu（NO3）22NO22H2O（2分）；（5）NH4OHNH3H2O（2分）（2）实验室制取氨气的化学方程式：2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O，故答案为：2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O；（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu8H2NO3（稀）3Cu22NO4H2O，故答案为：3Cu8H2NO3（稀）3Cu22NO4H2O；（4）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu4HNO3=Cu（NO3）22NO22H

17、2O，故答案为：Cu4HNO3=Cu（NO3）22NO22H2O；（5）反应生成氯化钠、氨气、水，离子反应为NH4OHNH3H2O，故答案为：NH4OHNH3H2O【答案】（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（3分）（2）Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O（3分）考点：考查无机框图题推断19【答案】（1）1:2（2分）（2）SiHCl3H2Si（纯）3HCl（2分）SiHCl33H2OH2SiO33HClH2（2分）5:1（2分）考点：考查方程式书写，依据方程式的计算。20【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分）；Na2SO3H2SO4浓=Na2SO4SO2H2O（2分）；（2）B中溶液由紫红色变为无色（1分）；C中出现黄色浑浊（1分）；还原性（1分）；氧化性（1分）；2MnO4-5SO22H2O2Mn25SO42-4H（2分）；（3）待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热（2分）；无色溶液恢复为红色（1分）；（4）NaOH（1分）；（5）2H2SO4浓CCO22H2O2SO2（2分）；饱和的碳酸氢钠或高锰酸钾（1分）；（6）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌（1分）。（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应化学方程式为2H2SO4浓CCO22H2O2SO2，二氧化硫具有还