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1、PAGE6分子的空间构型与分子性质学业达标1下列分子是由极性键构成的非极性分子的是ACH4BNH3CH2ODHF【答案】A2已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是A分子的正、负电荷重心重合B分子的正、负电荷重心不重合CH2O2是含极性键的非极性分子DH2O2是只含非极性键的极性分子【解析】由H2O2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合，H2O2为含极性键和非极性键的极性分子。【答案】B3下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是【解析】A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子；C项正确。【答案】C4下列叙述正确的是ANH

2、3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【解析】本题主要考查常见物质的极性和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O原子在2个H原子中间的V形分子，即，故选C。【答案】C5膦又称磷化氢，化学式为g2、Al3、F、O2、N3、OH、NHeqoal,4、H3O

3、等。据题给信息可知A为OH、C为Mg2、B为NH3、D为NHeqoal,4、E为H2O。【答案】1OHMg2H2O2极性3三角锥形V形12下列物质结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，如F21试写出四种图示所代表的分子式：A_，B_，C_，D_。2将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是_填分子式。3写出B分子中极性共价键的类型和个数_。4A、C分子中，中心原子以何种类型杂化轨道成键其分子空间构型是什么形状【解析】根据题给条件，很容易判断出A、B、C、D四种物质分

4、别为NH3、HCN、BF3、CONH22；其中，NH3、HCN、CONH22为极性分子，易被静电吸引或排斥而偏移，BF3为非极性分子；HCN中，一个CH键，一个CN键，两个键。【答案】1NH3HCNBF3CONH222NH3、HCN、CONH2232个键，2个键4NH3分子中N原子以s层电子数是K层电子数的2倍。【导学号：】1写出元素的名称A：_；E：_。2画出E的原子结构示意图_。3写出电子式D2A2_。4C2A是由_键形成的_分子；EB4是由_键形成的_分子填“极性”或“非极性”，上同。5任写一种与C2A互为等电子体的微粒_写化学式。【解析】E的M层电子数是K层电子数的2倍，故E应为Si，且可知EA2为SiO2，气态EB4为SiF4，则有4HFSiO2=SiF42H2O

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