《分子晶体与原子晶体》同步练习 省赛获奖

1、PAGE15第二节分子晶体与原子晶体一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分1下列有关分子晶体的说法中一定正确的是A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定为分子密堆积2金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是A晶体中不存在独立的“分子”B碳原子间以共价键相结合C是硬度最大的物质之一D化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应3水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是，引起这种差异的主要原因是A范德华力B共价键C氢键D相对分子质量42022东明一摸下列说法中，正确的是A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B在结构相

2、似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低5六氟化硫分子为正八面体构型分子结构如图，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是ASF6各原子均达8电子稳定结构BSF6易燃烧生成SO2CSF6分子是含有极性键的非极性分子DSF6是原子晶体6碳化硅SiC是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是ABCD7氮化铝AlN常用做砂轮及高温炉衬

3、材料，熔化状态下不导电，可知它属于A离子晶体B原子晶体C分子晶体D无法判断8晶体AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热，锆石ZrO2不导电、不导热，却硬似钻石，近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，则识别它们的可靠方法是A能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石B很硬不导电而导热的是金刚石C既可导电又可导热的是碳化硅D不导电的为锆石9制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是A晶体中Si与O的数目比是14B晶体中Si与O的数目比是16C该物质是原子晶体D该物

4、质是分子晶体10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的倍。下列叙述中不正确的是AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为XWYCSi键SiSi键，由此可推出熔点由高到低的顺序是。答案：A7解析：熔化状态下不导电的化合物必定是共价化合物，排除是离子化合物的可能，又因为具有耐高温的性能，所以必定是原子晶体。答案：B8解析：比玻璃硬度大的物质比较多，用刻画玻璃的方法不可靠，由题干知金刚石导热不导电

5、，而锆石不导电也不导热，故选B。答案：B9解析：为了确定晶体中Si与O的数目比，可以考查任意一个多边形。每一个多边形有6个硅原子和6个氧原子，但是，每个氧原子都是由两个多边形共用的，每个硅原子都是由4个多边形共用，所以属于一个多边形的氧原子是3个，硅原子是个，Si与O的数目比是12。A、B选项都是错误的。该晶体是“具有立体网状结构的晶体”，因此是原子晶体而非分子晶体。所以C选项正确，而D选项错误。答案：C10解析：本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。由短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子总数的倍，可知Y为14号元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、

6、Y为同一主族元素，所以W为碳元素；又由于W与X可形成共价化合物WX2，则X为氧元素；又由X、Z同主族知Z为硫元素；在CS2分子中所有原子最外层都是8电子结构，A项正确；CO2与SO2都是共价化合物，且它们都是分子晶体，B项正确；在CO2分子中C=O键为极性键，而CO2分子为非极性分子，C项正确；显然，C、O、Si、S四种原子的原子半径的大小关系为SiSCO，故D选项不正确。答案：D二、非选择题11解析：根据题意可知金刚砂属于原子晶体，由于SiC键键长大于CC键键长，故SiC键键能小，金刚砂的熔点比金刚石的熔点低。Si原子与C原子交替以共价单键相结合，且Si、C原子都形成四个单键，故一个碳原子周

7、围结合4个硅原子，同时一个硅原子周围结合4个碳原子。由于硅原子周围的四个碳原子在空间呈正四面体形排列，故键角为10928。类比金刚石中最小的原子环中有6个碳，得在金刚砂中，最小的环上应有3个硅原子和3个碳原子。答案：1原子低24109283312解析：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶胞是立方单元，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，但观察Na与最近且等距离的Na数时要抛开Cl，从空间结构上看是12个Na，即轴面上、y轴面上、轴面上各4个。CsCl晶体由Cs、Cl构成体心立方结构。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“

8、面心立方”。所以每个CO2分子在三维空间里、y、三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子，金刚石中每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻3个碳原子，即每个六边形占有1个碳原子的1/3，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是61/32个。答案：1D4原子2E23A124C离子85B分子1213解析：由题意可知，Q为碳，R为氮，X为氧，Y为硅，Z为铜。1Cu2的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d9。2在CuNH342中，NH3分子提供孤对电子，Cu2提供空轨道形成配位键。3非金属性越强，气态氢化物越稳定，而相对分子质量越大，分子晶体的沸点也

9、往往越高。4非金属性由小到大的顺序为SiCN，第一电离能数值由小到大的顺序为SiCN。5该氢化物为C2H2乙炔，其分子中存在2个CH键，一个碳碳键和2个碳碳之间的键。6电负性最大的非金属为O，电负性最小的非金属为Si，其组成的化合物SiO2是原子晶体。答案：11s22s22p63s23p63d92孤对电子孤电子对3b4SiCN5326原子晶体14解析：根据金属非金属分界线的知识知道，As为第四周期第A族元素，因此可以写出其价电子的电子排布式为4s24p3；AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，可以推出其分子为共价化合物，因此原子间形成化学键为共价键；超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝AlN在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，可以知道或者预测AlN为原子晶体，因此每个Al