《分子空间结构与价层电子对互斥理论》素养演练

1、PAGE8第二节第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论基础巩固一、选择题1用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是CANHeqoal,4为正四面体BCS2为直线形CHCN为V形DPCl3为三角锥形解析：NHeqoal,4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤对电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。2下列分子中，各原子均处于同一平面上的是DANH3BCCl4CPCl3DCH2O解析：由价层电子对互斥理论可知：A、C为三角锥形，B为正四面体形，D为平面三角形。3下列分

2、子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是CANHeqoal,4BNH3CH2ODBCl3解析：NHeqoal,4中各原子的最外层电子全部参与成键，NH3中N原子的最外层上有1对电子未参与成键，H2O中O原子上有2对电子未参与成键，BCl3的中心原子为B原子，其外层电子全部参与成键。4三氯化氮NCl3常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是CA分子中NCl键是非极性键B分子中不存在孤对电子C它的沸点比PCl3沸点低D因NCl键键能大，所以NCl3的沸点高解析：NCl3分子中中心原子N和氯原子间形成三个极性键，N原子的周围仍然存在一对孤对电子；共价化合物的熔

3、沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定，所以NCl3的熔沸点较低。5下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是BACO2BH2OCCOeqoal2,3DCCl4解析：ACO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不选；B水分子中价层电子对个数2eqf1,26214，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故B选；CCOeqoal2,3的中心原

4、子C原子上含有3个键，中心原子上的孤电子对数eqf1,242230，所以COeqoal2,3的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故C不选；DCCl4分子中中心原子C原子价层电子对个数键个数孤电子对个数4eqf1,24144，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不选；故选B。6下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是DACO2BPCl3CCCl4DBF3解析：由各种物质的电子式：，这三种物质中各原子最外层都满足8电子稳定结构，中B原子最外层未满8电子稳定结构。7能说明

5、CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是D两个键之间夹角为10928CH键为极性共价键4个CH键的键能、键长相同二氯甲烷没有同分异构体ABCD解析：CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，只有为正四面体结构，C位于正四面体中心，才有键角为10928。分子的空间构型与共价键的极性无关；同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了CH4分子为正四面体结构，如果为平面结构，则二氯甲烷就存在两种构型：；C项中因为同为CH键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。8下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是BACO2和SO2BCH4和SiH4CBF3和PH3DHCl和NH4Cl解析：NH4

6、Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线形，SO2、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4均为正四面体形。二、非选择题91写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号_OHeqoal,_、_NHeqoal,4_、_H3O_、_NHeqoal,2_。2写出具有18个电子的无机化合物的化学式_H2S_、_PH3_、_SiH4_、_HCl_。3在12题涉及的粒子中，空间构型为正四面体形的有_NHeqoal,4、SiH4_；为三角锥形的有_H3O、PH3_。解析：1第二周期元素的氢化物具有10个电子，其分子结合一个H或电离出一个H后，形成阴、阳离子所具有的电子数不变

7、，则有NHeqoal,4、H3O、NHeqoal,2、OH。2第三周期元素的氢化物分子中具有18个电子，第二周期元素形成R2H型化合物如C2H6、H2O2等，也具有18个电子。符合条件的分子有：H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl。3由等电子体原理分析可知，SiH4、NHeqoal,4为正四面体形，PH3、H3O为三角锥形。101利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。POeqoal3,4_四面体形_；CS2_直线形_；AlBr3共价分子_平面三角形_。2有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：_CHeq

8、oal,3_；_CHeqoal,3_。3按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子_BF3_，三角锥形分子_NF3_，四面体形分子_CF4_。4为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是_中心原子上的价电子都用于形成共价键_；另一类是_中心原子上有孤对电子_。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是_B_，NF3的中心原子是_N_；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形_。解析：POeqoal3,4是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对是2，是直线形。AlBr3是AB3型，