2021-2022学年河南省信阳市平桥区明港镇达标名校中考猜题化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）A在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸BO2的溶解度受温度影响的变化曲线C等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应D硫酸溶液稀释过程中pH的变化2下列变化能证明分子可以再分的是A电解水B蜡熔化C盐结晶D碘升华3表示“2 个氢

2、分子”的符号是（）AHBH2C2HD2H24汽车尾气三效催化剂表面物质转化的关系如右下图所示，下列说法错误的是 ( )A储存过程发生了化合反应B该过程能减缓温室效应和酸雨污染C还原过程中CxHy生成的CO2和H2O质量比为22 : 9，则x: y=1:2D整个转化过程中有机物除外的化学方程式可表示为: 5下列实验操作错误的是A蒸发结晶 B检查气密性C滴管用毕即插回 D测定溶液的pH6新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是（）AMgFBMgFCMgFDMgF7依据下列20时的实验和数据回答。已知20时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和8

3、8g。序号固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100下列关于所得溶液的说法不正确的是（）A溶质质量：B溶液质量：C溶质质量分数：D中溶质与溶剂的质量比为9：108实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因操作不当造成所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种误差发生的是A量取水时，仰视量筒的读数B称取固体时，左盘放祛码，右盘放食盐C配制溶液时，烧杯中原来留有水D配制好的溶液转移到细口试剂瓶时，有一些液体流到瓶外9下列鉴别物质的方法中错误的是（）A用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体B用二氧化锰鉴别

4、水和过氧化氢溶液两种液体C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液D用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体10下列关于实验现象的描述不正确的是A镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光。B细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色D将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡二、填空题（本大题共1小题，共4分）11现有八种物质，选择相应物质的字母填空：A 纯碱 B 武德合金 C 硝酸钾 D 过磷酸钙 E 石墨 F 熟石灰 G 生石灰 H 干冰_可用作复合肥料；_可用作食品干燥剂；_可制作保险丝；_可用作电极_可用作配制波尔多液；_

5、可作制冷剂三、计算题（本大题共1小题，共5分）12取某稀硫酸溶液22.33g，逐滴加入30g某未知浓度的氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液50g，请计算该滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。水的净化自来水生产过程中，可用_方法除去水中不溶性杂质，用去除水中色素和气味。可用_来检验地下水是硬水还是软水，生活中常用_的方法降低水的硬度。水是最常用的溶剂实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：如图操作中有错

6、误的是_（填序号）。改正错误后，表示正确的操作顺序是_。A B C D 用25g葡萄糖（C6H12O6）配制5%的葡萄糖溶液，配好后所得溶液中氢元素和氧元素的质量比为_。14如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：P点表示的意义是_。把t2时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体较多的是_。t2时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是_g。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，

7、是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。（1）金属的活动性甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是_，说明铝的金属活动性排在镁的_。金属与酸的反应铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是_。将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是_。乙同学提出，可能是与稀

8、硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为_。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是_。为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A_，B_。16CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程:为了使样品充分溶解，操作中一定还要用到的玻璃仪器是_。固体A中一定含有的物质

9、成分是_(写化学式)。溶液B成分的探究。查阅资料Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红:CaCl2溶液呈中性。猜想溶液B中溶质可能为:NaOH;Na2CO3;NaOH和Na2CO3;Ca(OH)2和_(写化学式)。设计方案并进行实验小明同学认真做了如下实验:实验步骤实验现象实验结论取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液;过滤，在滤液中滴加酚酞试液。有白色沉淀生成溶液由无色变为红色猜想正确实验步骤中发生的化学反应方程式是_加入足量CaCl2溶液的实验目的是_.实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热.综合以上探究，下列对样品成

10、分分析正确的是_(填序号)。A一定有NaOH B一定有Na2CO3 C一定有CaO D至少有NaOH、CaO中的一种参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A.由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后在反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化，图像正确，不符合题意；B.由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图像应该是一条下降的曲线，图像错误，符合题意；C.镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些(图像更陡一些)，由于金属与酸反应生成氢气的质量

11、 ，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，图像正确，不符合题意；D.由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能无限的接近7，图像正确，不符合题意。故选B。2、A【解析】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。【详解】A、电解水生成氢气和氧气，是化学变化。水分子破裂成原子后，原子重组形成氢分子和氧分子。A正确；B、蜡熔化是物理变化，是物质的三态转化。B错误；C、盐结晶是物理变化，该过程中没有生成新的物质。C错误；D、碘升华是物理变化，是物质的三态转化。D错误。故选A。3、D【解析】在微粒前加上相应的数字，表示该

12、微粒的个数。【详解】A、H可表示1个氢原子、氢元素。A错误；B、H2可表示1个氢分子、氢气。B错误；C、2H可表示2个氢原子。C错误；D、2H2可表示2个氢分子。D正确。故选D。4、C【解析】A、储存过程是氧气和二氧化氮以及氧化钡反应生成硝酸钡，符合化合反应“多变一”特征，属于化合反应，正确；B、过程消耗了二氧化氮和碳氢化合物，所以能减缓温室效应和酸雨污染，正确；C、还原过程生成CO2和H2O质量比为22：9，可得碳原子和氢原子个数比为：（）=1：2，但由于过程中有一氧化碳反应，所以不能确定x：y=1：2，错误；D、整个转化反应（有机物除外）的总化学方程式可表示为：4NO2+10CO+O2 2

13、N2+10CO2，正确；故选：C。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。5、D【解析】试题分析：A选项物质蒸发结晶时，用玻璃棒不断的搅拌是正确的操作；B选项检验装置的气密性一端伸入水中另一端用手捂，是正确的操作；C选项滴瓶的滴管用完后即插回是正确的操作；D选项测定溶液的pH时，pH试纸不能直接插入溶液中；故答案选择D考点：基本操作6、C【解析】在化合物，正负元素的化合价的代数和为

14、零。A、由MgF，则（+2）+（-1）0，故A错误；B、由Mg2F，则2（+2）+（-1）0，故B错误；C、由MgF2，则（+2）+2（-1）=0，故C正确；D、由Mg2F2，则2（+2）+2（-1）0，故D错误7、D【解析】A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠能够溶解36g在100g水中，溶质质量是36g，选项正确；B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，选项正确；C、两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；D、中溶质与溶剂的质量

15、比为88g：10，选项错误，故选D。8、D【解析】A、量取水仰视，会导致量取的水变多，溶液质量增大，质量分数减小，A选项会导致该误差，不合题意；B、在称量时“左码右物”，再用到游码时会导致溶质质量减小，则质量分数减小，B选项可能会导致该误差，不合题意；C、烧杯中原来留有水会导致量取的水变多，溶液质量增大，质量分数减小，C选项会导致该误差，不合题意；D、配制好的溶液其质量分数已经固定，且溶液时均一且稳定的，故溅出少量溶液不会影响质量分数，D选项符合题意；故选D。9、C【解析】A. 硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，选

16、项正确；B. 二氧化锰遇水不产生气泡，遇到过氧化氢溶液产生气泡，所以可用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体，选项正确；C. 氯化钡遇到碳酸钠溶液和硫酸钠溶液均产生白色沉淀，所以用氯化钡溶液不能鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，选项错误；D. 石蕊试液遇到二氧化碳变红，遇到一氧化碳不变色，可用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体，选项正确，故选C。【点睛】物质溶于水后溶于温度的“两高一低”：1、溶于水后溶于温度升高的物质是浓硫酸、氢氧化钠固体等；2、溶于水后溶液温度降低的物质有硝酸铵。10、D【解析】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧

17、，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确;C、将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色，故选项说法正确。D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，无明显变化，故选项说法错误。故选：D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）C （2） G （3） B （4）E （5） F （6） H【解析】试题分析：（1）硝酸钾的化学式：KNO3，含两种营养元素N、K，可用作复合肥料，故选C（2）生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，故选G（3）可制作保险丝是武德合金，选B（4）石墨具有优良的导电性，可用作电极，选E（5）可用作配制波尔

18、多液熟石灰，选F（6）干冰升华吸热，使周围的温度降低，可作制冷剂，选H考点：常见物质的性质与用途三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.684%【解析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。【详解】根据质量守恒定律，生成质量为设参加反应的的质量为x溶液中溶质质量分数为该滤液中溶质的质量分数为答：该滤液中溶质的质量分数为0.684%。【点睛】由图象得出加入的氢氧化钡质量为25g时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、过滤 活性炭吸附 肥皂水 煮沸 D 1：8 。 【解析】（1）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法。自来水生产过程

19、中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质，活性炭具有吸附性，用活性炭去除水中色素和气味； 硬水中含有较多钙、镁离子，加入肥皂水，泡沫少，可用肥皂水检验硬水与软水；在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量，日常生活在加热煮沸水时降低水中钙、镁离子含量；（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品位置放反了。图中操作中有错误的是；实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，首先计算配制溶液所需蔗糖和水的质量，再称量所需的蔗糖和量取水，最后进行溶解；故该实验的正确操作顺序为；由葡萄糖（C6H12O6）和水（H2O）的化学式可知：所得溶液中氢原子和氧原子的原子个数比为2：1，

20、所得溶液中氢元素和氧元素的质量比，（21）：（116）=1：8。14、t1时A、B的溶解度相等 A 饱和 150 【解析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等； （2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多； （3）据该温度下A的溶解度分析解答。【详解】解：（1）P点t1时A、B的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等； （2）A的溶解度变化幅度大于B，所以把t2时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体较多的是A； （3）t2时A的溶解度是50g，所以将90gA物质投入到100g水中，最多溶解50g，得到A物质的 饱和溶液，此时溶液的质

21、量是150g； 故答案为（1）t1时A、B的溶解度相等；（2）A；（3）饱和；150。【点睛】明确溶解度概念、溶解度曲线的交点等知识，并能结合具体情景灵活分析解答相关问题。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、无明显现象后面2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2随着反应的进行，温度升高，加快了反应速度控制变量法与稀盐酸反应的铝片表面也有氧化膜硫酸根离子对反应有抑制作用NaClNa2SO4（合理即可）【解析】根据已有的金属的性质、影响化学反应速率的因素、实验设计要注意控制变量等知识进行分析解答即可。【详解】解：【性质探究】(1)甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，观察不到明显的现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面；(1)铝片与稀硫酸反应产生氢气和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3 H2SO4Al2(SO4)3+3H2；图中从a点到c点曲线上升，是因为随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度；将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，此实验方法是控制变量法；由于使用的是铝片是一样的，即与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜，故该猜想错误；使用的还有硫酸，氯