江苏省苏州市星湾中学2021-2022学年中考押题化学预测卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1一些水果的 pH 如下，其中酸性最强的是A苹果：4.9B柠檬：3.0C菠萝：5.1D荔枝：5.02常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分

2、析错误的是（）A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等3纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（）A纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4B气球先膨胀后又变小C激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底4以下化学药品保存或实验操作正确的是（）A保存浓盐酸B保存固体氢氧化钠C稀释浓硫酸D闻气味5原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是A原子在化学变化中能够再分B

3、原子质量主要集中在原子核上C原子的质子数等于核电荷数D原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定6下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是ABCD7粗盐提纯实验中，四次用到玻璃棒，其作用依次是（）A搅拌、引流、搅拌、转移固体B引流、搅拌、转移固体、搅拌C搅拌、转移固体、搅拌、引流D引流、搅拌、搅拌、转移固体8下列实验操作中，正确的是A收集氢气B氧气验满C倾倒液体D过滤浑浊液9根据图示信息，下列分析不正确的是A倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭BCO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质C随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7D若向苏

4、打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠10一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是A+3B+2C3D+411在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A36：19B12：43C24：31D13：4212用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的（）A红磷的量不足会影响实验结论B装置不漏气是

5、实验成功的重要因素之一C将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D打开止水夹，集气瓶内气体压强的减少会导致水面的上升13现有失去标签的某种氯化物、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液，将这三种溶液任意编号为a、b、c，按编号取样品两两反应，实验现象记录如图所示（“”表示产生气体；“”表示产生沉淀；“一”表示无明显现象）。下列判断正确的是Aa是该氯化物溶液Bb是碳酸钠溶液Cc是稀盐酸D该氯化物可以是氯化钾14建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是A地壳中元素含量B原子结构C物质分类D化合反应与氧化反应关系15下列图像能正确反映对应变化关系的是A加热一定量高锰酸钾B将水通电电解一段时间C向一定量的二氧

6、化锰中加入过氧化氢溶液D向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉二、填空题（本大题共1小题，共6分）16化学源于生活，生活离不开化学。（1）古人会“钻木取火”，从燃烧的条件分析：在此过程中“钻木”的作用是_。（2）日常生活中，人们利用洗洁精的_作用来清洗油污。（3）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_不足而引起的。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）金属资源在生活中有着极其广泛的应用。铝的广泛存在及应用铝在地壳中的含量居所有金属元素第_位。铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_（以方程式表示）。 长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，

7、不利人体健康。这里的“铝”是指_。a单质 b元素 c原子 d分子明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水的原理是_。铁的冶炼：图1为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。用赤铁矿石冶铁的反应原理是_（用化学方程式表示）。分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是_（任写一个）。在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_。铁的防护：某同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a 通入U形管（装置气密性良好，药品如图甲所示）；待U形管内充满O2，用止水夹夹紧导 管a、b 处连接胶皮管，如图乙所示。步骤 2：一段时间后，观察U形管内

8、的铁丝，其现象如表所示。实验序号及对象现象干燥的普通铁丝没有明显变化潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝没有明显变化步骤1中，如何证明U形管内O2已充满？_。水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中_（填实验序号）作对比能证明该结论。通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是_。18（8分）酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题：下列有关酸、碱的说法错误的是_。A酸和碱中一定含有氢元素 B碱中不一定含有金属离子 C生成盐和水的反应一定是中和反应 D纯碱一定不属于碱类氢氧化钠溶液要密封保存，请用化学方程式解释其原因_。现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质_。（简要写出实验

9、步骤、现象和结论）某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了。他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。你认为他的结论是否正确？为什么？_请你再设计一个实验，探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应_。取部分变质的氢氧化钠溶液 50 g，向其中加入质量分数为 9.8%的稀硫酸 50 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）同学们为了证明CO2与NaOH溶液能否反应进行了如下探究：活动一：依据装置中气体体积或压力的变化判断是否反应。资料：通

10、常情况下，1体积水可以溶解1体积CO2。甲同学要用如图所示装置证明CO2与NaOH溶液能够反应，可以观察到的现象是_。乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2与NaOH溶液能够反应，应该再把NaOH溶液换为水做对比实验。请分析：通过甲乙两位同学实验的对比，我们能否证明CO2能与NaOH溶液反应？说出你的理由_。活动二：从生成物角度判断是否反应。同学们提出：以甲实验试管所得液体为研究对象。通过检验样品中是否含有Na2CO3来证明CO2能否与NaOH溶液反应。资料：Ca（OH）2是微溶物，Ca2+和OH不能大量共存于溶液中。丙、丁两位同学分别进行了如下实验：操作现象丙取23mL样品，向其中逐滴加入稀

11、盐酸开始偶有少量气泡后来有大量气泡丁取23mL稀盐酸，向其中逐滴加入样品开始即有大量气泡请分析：（1）为什么丙、丁两位同学的实验现象不同_？（2）丙同学的实验里不能用酚酞试液替代稀盐酸，理由是_。（3）还有什么物质（酸类物质除外）可以代替丙实验的盐酸来检验样品中是否含有Na2CO3？请列举一例：_。活动三：实验拓展已知：碳酸钠稳定，受热难分解。有同学提出取少量甲、乙实验试管里的液体进行如下图所示实验也能判断CO2能否与NaOH溶液反应。可以观察到：甲试管内壁仅出现少量气泡；乙试管内壁出现较多气泡。（1）这种加热方式叫热水浴，与直接用酒精灯加热相比，热水浴的优点有哪些？_、_（答两点）。（2）该

12、实验为什么能证明CO2与NaOH溶液发生了反应_？参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强。【详解】A、苹果：pH=4.9，小于7，呈酸性；B、柠檬：pH=3.0，小于7，呈酸性； C、菠萝：pH=5.1，小于7，呈酸性； D、荔枝：pH=5.0，小于7，呈酸性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，酸性最强，故选B。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性。2、B【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不

13、变，溶解度不变，故B不正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。3、C【解析】A、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，燃烧是与空气中的氧气反应，生成四氧化三铁，纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，此选项正确；B、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，一段时间后，消耗氧气，装置内气体体积减小，会观察到气球先膨胀后又变小，此选项正确；C、激光手电照射，能使温度达到纳米铁粉的着火点，而不是使纳米铁粉的着火点降低，此选项错误；D

14、、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底，此选项正确。故选C。4、A【解析】A、盐酸易挥发，应要细口瓶内密闭保存，故A正确；B、氢氧化钠会和玻璃（二氧化硅）反应，造成的结果是瓶盖和瓶身粘连，药品保存错误，应用橡皮塞，不应使用玻璃赛，故B错误；C、浓硫酸的稀释应用玻璃棒不停搅拌，否则易导致酸液飞溅，故C错误；D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，故D错误。故选A。5、A【解析】A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误； B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量

15、很小可以忽略不计，故B说法正确； C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确； D、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要取决于核外电子的多少，故D说法正确。6、D【解析】A、，H2O可以和氧气在特殊条件下生成H2O2，但是H2O2不能一步生成H2，不符合题意；B、，但是硫酸亚铁不能一步转化为氧化铁，不符合题意；C、，但是一氧化碳不能一步转化为碳，不符合题意；D、，均能一步转化，符合题意。故选D。7、A【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯要经过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）

16、、转移四个步骤，在溶解、过滤、蒸发，转移操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；转移中玻璃棒的作用是转移固体。故选A。8、C【解析】A. 氢气的密度比空气的小，收集氢气应短管进，长管出，选项错误；B. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已经集满氧气，选项错误；C. 倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确； D. 过滤时，漏斗管末端要紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，选项错误。故选

17、C。9、D【解析】A、苏打水是碳酸钠的溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此，观察到：有气泡冒出，二氧化碳密度比空气大，生成后会罩在火焰上方，由于二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，蜡烛最终会熄灭，选项说法正确，故不符合题意；B、CO2使蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，选项说法正确，故不符合题意；C、苏打水显碱性pH大于7，随着稀盐酸的加入，溶液pH值的减少，直到稀盐酸把苏打水中的碳酸钠全部反应完时，pH等于7，再加入稀盐酸，稀盐酸过量，pH小于7，选项说法正确，故不符合题意；D、盐酸也不能使酚酞变为红色，因此，若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色

18、，有可能盐酸过量，此时，则所得溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，选项说法错误，故符合题意，故选D。10、C【解析】根据化合物中元素化合价正负化合价代数和为0求解。【详解】在C3N4中，C为+4价，设N元素的化合价为X，则： 解得X= -3，故选C。11、B【解析】天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。【详解】设：加入5.6g铁产生的氢气质量为x x=0.2g左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量0.1g，铜在金

19、属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。设：镁的质量为y y=1.2g所以铜的质量为5.5g1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43故选B。【点睛】金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。12、C【解析】A红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，故正确，不符合题意；B装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，故正确，不符合题意；C如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定

20、结果偏小，而不能得到正确的实验结论，故错误，符合题意；D根据物理学中的压强知识可知，集气瓶内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使集气瓶内外的压强达到平衡状态，故正确，不符合题意。故选C13、C【解析】A. 把三种溶液两两相互混合时，其中a溶液与另两种溶液一产生沉淀，一产生气体，说明a溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠产生白色沉淀的为氯化钡溶液（或氯化钙溶液等），即b为氯化物；与碳酸钠反应生成气体的为稀盐酸，c为稀盐酸；依据上述分析可知，a是碳酸钠溶液，选项错误；B. b是氯化钙或氯化钡等溶液，为氯化物溶液，选项错误；C. c是稀盐酸，选项正确；D. 该氯化物不可以是氯化钾，因氯化钾和碳酸钠交换成分后

21、不能生成沉淀、气体、水，不符合复分解反应的条件。选项错误。故选C。14、D【解析】A地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项化学模型错误。B原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故选项化学模型错误。C物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故选项化学模型错误。D氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，故选项化学模型正确。故选：D。15、B【解析】A. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，而反应前后锰元素都在固体中存在，

22、固体质量减少，所以锰元素的质量分数增大，不符合题意；B. 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍，符合题意；C. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变，不符合题意；D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉，反应中同质量的镁比铁生成氢气多，最后由于酸的质量相同，生成氢气质量相同，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、使温度达到可燃物的着火点 乳化 维生素 【解析】（1）古人会“钻木取火”，钻木取火的过程中，钻木不断的摩擦枯木或干草，使温度逐渐升高，引起枯木或干草燃烧，从燃烧的条件分析，在此过程中“

23、钻木”的作用是使温度达到可燃物的着火点。（2）日常生活中，人们利用洗洁精的乳化作用来清洗油污。（3）蔬菜、水果中含有大量的维生素，能促进青少年的生长发育，有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入维生素不足而引起的。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、1 4Al+3O22Al2O3 b 吸附悬浮杂质，加速沉降 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 S+O2SO2 做保护气 在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气 水分和金属的内部结构 【解析】根据铝在地壳中的含量；铝的性质和物质组成的表示方法；明矾溶于水生成物的特性；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳

24、写出反应的化学方程式；硫和氧气点燃时生成二氧化硫写出反应的化学方程式；氮气的性质不活泼；氧气具有助燃性来分析验满的方法；对比实验的方法；对比实验现象，分析影响铁制品锈蚀的条件来分析。【详解】（1）铝在地壳中的含量居所有金属元素第1位。故填：1铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O22Al2O3； 物质的组成常用元素来描述，长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指元素；故填：4Al+3O22Al2O3；b明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水，是由于明矾溶于水生成的

25、胶状物具有吸附性，所以原理是：吸附悬浮杂质，加速沉降；故填：吸附悬浮杂质，加速沉降（2）一氧化碳与氧化铁反在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2分析工艺流程，三脱装置中发生反应有硫和氧气点燃生成二氧化硫，方程式是：S+O2SO2；故填：S+O2SO2氮气的化学性质很稳定，在该操作中可以用作保护气。故填：做保护气（3）由于氧气具有助燃性，步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；故填：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气在对比实验中，变量应只有一个，所以

26、水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中作对比能证明该结论；故填： 通过 对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。故填：水分和金属的内部结构【点睛】本考点考查了常见金属的性质、应用以及铁锈蚀的条件的探究。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。18、C2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取适量该溶液于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生， 静置

27、，取上层清液滴加无色酚酞溶液；若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色取少量反应后的溶液，滴加几滴碳酸钠溶液，若无气泡产生，说明恰好完全反应（合理即可）7.1 g【解析】(1)A、酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，所以酸和碱中一定含有氢元素，故正确；B、碱中不一定含有金属离子，如氨水是一种碱，不含金属离子，故正确；C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误；D、纯碱是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，一定不属于碱类，故正确；(2)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而发生变质，所以氢

28、氧化钠溶液要密封保存，化学方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色。所以可设计如下方案：取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质；(3)酚酞在酸性和中性环境中都不变色，所以无法判断是否恰好完全反应。故填：不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；为探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以加入活泼的金属，如锌，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和；还可以加入碳酸盐，如碳酸钠，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和； (4)设蒸发该溶液后可得到固体的质量为x，由化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2可知，参加反应的硫酸与生成的