离子方程化学方程式集锦

1、最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-为碱溶液中通入酸性气体；6-1为2盐溶液中通入酸性气体；16-为2亚铁盐溶液与卤素的反应；23-为2盐5溶液与单质的反应；2-为3硝1酸参与的氧化还原反应；34-均5为1盐溶液与碱液的反应；52-均6为0盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。)1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=NaCO+HO322、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO

2、+NaOH=NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2=(NH4)CO+HO2326、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO38、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbSI+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO+HO+CHONa265fCHOH+NaHCO65310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2F

3、eCl3+2HI2FeCl2+2HCl211、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO+SI+HSO42412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2ONaSO+2HC1+HSO42413、氯气通入水中：Cl2+H2O_HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2f15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+HO216、FeBr溶液中通入过量Cl:2FeBr+3C12FeCl+2Br222327溶液与等物质的量反应：18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2_2FeCl3

4、+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br?FeBr?+20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl+3Br4FeCl+2FeBr233、钠与水反应：02Hf22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2f23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl2、溶液与反应：25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2_Sl+HI+Nal26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f27、铜与浓硝酸：(浓)_(Of、铜与稀硝酸：(稀)()f29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3AgNO3+NOf+2H?Ooo厶30、稀硝酸与

5、过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)+2NOf+4HO2231、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3Fe(NO3)3+NOf+SI+2HO2、电解饱和食盐水：j2ff电解33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2OO2f+2Cu+2HSO24、醋酸加入氨水：35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH_(CHfOO)2Mg+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2I+BaSO4I37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)I+CaCl2238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合

6、：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3I+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO)+2NaOHCaCOI+NaCO+2HO2323240、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：()I41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg(HCO)+2Ca(OH)2CaCOI+Mg(OH)I+2HO223224、2氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：()II43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg(HCO3)2+4NaOH_Mg(OH)2I+2Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH

7、HCO+2NaOH(过量)NaCO+NHf+2HOTOC o 1-5 h z3233245、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NHHSO+Ba(OH)BaSOI+NHHO+HO42432246、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NHHCO+Ba(OH)BaCOI+NHf+2HO43233247、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NHHSO+2NaOH_NaSO+NHHO+HO432332248、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO+Ba(OH)NaSO+BaSOI+2HO4224429硝酸铝溶液中加入过量氨水：A)()I50、

8、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl(SO)+6NHHO2Al(OH)I+KSO+3(NH)423232442SO42451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba(OH)+6KA1(SO)6BaSOI+3KSO+4Al42424(OH)I+Al(SO)24352、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+2HCl2CaCl2+COf+HO2253、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO+2CHCOOH=(CHCOO)Ca+COf+HO3322254、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CHCOOH十NHHCOCHCOONH+COf+HO433422

9、55、硫化钠溶液中加入盐酸:Na2S+2HCL2NaCl+56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应：Ca(HCO3)2+2HCl_CaCl2+2COf+2HO2257、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO358、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：NaCO+CHCOOH=CHCOONa+NaHCO23333、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：()o=()I60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+H2S=CuSI+H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3+HQ一NaHCO3+NaOH、硫氢化钠的水解：一H63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+

10、3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：A1C1+3NaHCO_Al(OH)I+3NaCl+3COfTOC o 1-5 h z33265、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe(SO)+2HO243266、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO+2KMnO+3HSO2MnSO+5NaNO+KSO+242443243HO2相应离子方程式答案1、CO+OH-.2CO2-+HO322、CO+OH-2HCO-33、OH-+SO2HSO-34、CO+OH-2HCO-35、2NH3H2O+CO2=2NH+2H2O6、CO2-

11、+SO-32SO2-+COf327、CO2-+CO32+HOHCO-238、Pb(Ac)2+H2S=PbSI+2HAcTOC o 1-5 h z9、CO+HO+CH一CHOH+HCO-226565310、2Fe+2+-2Fe+1+2+211、2Fe3+HS=2Fe2+SI+2H212、2Cl-+2SO+2HOSO-+2C-+2+SO-224413、141516171819202、12223242526272、82930313、23、33、435、Cl+HO=+C-+HC1Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m222F+2HO4HF+Of222Cl+2OHCl-+C-+HO222Fe+4B-+

12、3Cl2Fe+2Br+C-222Fe+2B-+2Cl+Br+C-223Cl+2Fe+-一2Fe+2I22Br+-一2B-+I222Fe+Br2Fe+2B-2=_+f2A1+2OH-+6H2O=Al(OH)4-+3H2f2Fe+Fe3Fe+2Fe+CuCu+2Fe+H-+ISI+-22NaO+2HO=4Na+4OH-+Of2222TOC o 1-5 h z+f+f3Ag+4H+NO3-3A+NOf+2H2O3Fe+8H+2NO=3Fe3+2NOf+4HO2FeS+4H+2NO-Fe+NOf+SI+2HO32-H直流电ff+O直疣电+f+-+Mg(OH)+2CHCOOH2CHCOO-+Mg+2HO

13、33236、Cu+SO-+Ba+OHCu(OH)1+BaSOI2437、Mg+OHMg(OH)Iw.w.w.k.s.5.u.c.o.m38、C+HCO+OHCaCOI+HOTOC o 1-5 h z33239、C+2HCO+OHCaCOI+H+CO2332340、+CI+41、Mg+2HCO3+2C+OHMg(OH)2I+2CaCO3+2HO2、+gHII43、Mg+2HCO3+OHMg(OH)2I+2H?+CO3244、NH+HCO+OHCO2+2H+NHf332345、NH+SO-+Ba+OHBaSOI+NHHO+4432HO246、NH+HCO-+Ba43+OHBaCOI+NH33f+2

14、H2O47、NH+HSO-+OH-43SO2+NHHO+HO332248、2H+SO2-+Ba2+4OHBaSOI+2HO424、9+=HI+5、0+(HI+TOC o 1-5 h z51、3Ba+OH+A13+3SO-3BaSOI+2Al(OH)I4352、CaCO+C+COf+HO32253、CaCO+2CHCOOH=2CHCOO-+C+COf+HO3332254、CHCOOH十HCOCHCOO-+COf+HO3332255、S-+2+=HSf2156、HCO+=COf+HO322 HYPERLINK l bookmark057、CO2+HCO3358、CO2+CHCOOHCHCOO-+H

15、CO HYPERLINK l bookmark23333、()-+()160、Cu+HS=CuSI+2+261、CO2+HOHCO+OHTOC o 1-5 h z323、_j63、Fe+3H2OFe(OH)3(胶体)+3+ HYPERLINK l bookmark8厶J64、Al3+3HCO_Al(OH)1+3COf HYPERLINK l bookmark1033265、2Fe+HO+2+2Fe+2HO22266、2MnO+5NO+6+2Mn2+5NO+3HO HYPERLINK l bookmark14232q高中化学58个考点精讲2、离子反应方程式与离子共存1复习重点增加限制条件，如强酸

16、性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1X10-i0mol/L的溶液中，”。2难点聚焦、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-+2H+=CO2f+H2O、HS-+H+=H2Sf等。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO2-=BaCOJ、Ca2+SO2-=CaSO(微溶)；3344Mg2+、A13+、Cu2+、

17、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+2OH-=Cu(OH)J,Fe3+3OH-=Fe(OH)J等；23SiO32-、A1O2-、S2O32-等不能与H+大量共存是因为SiO2-+2H+=HSiOJ、AlO-+H+HO=A1(OH)J、SO2-+TOC o 1-5 h z23223232H+=Sj+SO2f+H2O3、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CHCOO-、HCOO-、PO3-、HPO2-、HPO-34424等与H+不能大量共存，主要是由于OH-+H+=HO、CHCOO-+H+=CHCOOH等；233一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO-+O

18、H-=CO2-+HO、HPO2-+OH=PO3-+HO、NH+3324424OH-=NHHO等。324、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO-、S2-、HS-、CO2-、HCO-、SO2-、HSO-、CIO-、F-、23333CHCOO-HCOO-、PO3-,SiO2-,CHO-等必须在碱性条件下才能34365在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能

19、大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3+S2-=Sj+2Fe2+、2Fe3+3S2-=Sj+2FeSJ。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO/-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3SJ+3H2O、2S2-+S2O/-+6H+=4SJ+3H2O不能共存。CIO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存

20、的情况。如Fe3+和SCN-、CHO-,由于Fe3+SCN-Fe(SCN)2+65v等络合反应的发生而不能大量共存。、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：A13+和HCO3-,A13+和CO2-，A13+和S2-，A13+和HS-，A13+和AlO-，A13+和CHO-，3265Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和A1O2-等。如3AlO2-+A13+6HO=4A1(OH)J等。特别注意：NH+和CO2-、NH+和HCO-、34343nh4+和ch3coO-在同一溶液中能大量共存。注意事项：1首

21、先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1X10-iomol/L的溶液等。有色离子：MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+使溶

22、液呈现一定的颜色。MnO4-、NO3-、Cr2O72-等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOf+2H2O而不能大量共存；I-与NO3-能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能大量共存；S2-与SO32-在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。弱酸的酸式根离子（如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po

23、4-）既不能与H+大量共存也不能与OH-大量共存。如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）皿皆+斤二+电0。注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。4

24、离子方程式正误判断规律(八“看”)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=”“=”“1”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成co32-+H+看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。3例题精讲例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AKAK、Ag、NO3、Cl、OHCMg2、Ba2、OH、NO3SO24EAl3、Fe3、SO2、Cl4OHBBa2、Na、CO32DH、K、CO32、FK、H、NH、4解析：A组中：Ag+Cl-=AgCl|B组中，Ba2+CO32=BaCOI3C组中

25、，Mg2+2OH-=Mg(OH)ID组中，2H+CO223-=COf+HO22E组中，各种离子能在溶液中大量共存。F组中，NH4+与OH-能生成难电离的弱电解质NH3H2O，甚至有气体逸出。NH+OH-=NHHO或NH+OH-=NHf+HO32432答案：E例2在pH=l的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是:AAl3+、Ag+、NO3-、I-BMg2+、NH4+、NO-、Cl-3CNH+、K+、S2-、Br-DZn2+、Na+、4NO3-、SO42-解析：题目给出两个重要条件：pH=l(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项A中Ag+与I-不能共存，生成黄色的AgI不溶于

26、HNO3（H+和NO3-）,A13+、NO3-、H+都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中,不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2与H+不能大量共存，所以C也符合题意。答案：A、C例3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK+、Na+、HSO-、Cl-BNa+、Ba2+、3AlO-、NO-23CNH+、K+、Cl-、NO-DK+、Na+、43ClO-、S2-解析：A中HSO-+OH-=SO2-+HOC中NH+OH-324=NHHO32D中CIO-具有强氧化性，S2-具有还原性，发生氧化还原反应答案：B例4下列各组离子在水溶液中能大量共

27、存的是：(1)I-、ClO-、NO3-、H+(2)K+、NH+、HCO-、OH43(3)SO2-、SO2-、Cl-、OH-34(4)Fe3+、Cu2+、SO42、Cl-(5)H+、K+、AlO-、HSO-23(6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故CIO-与H+不能大量共存，发生反应：H+ClO-=HClO,次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3-、H+)都能与1-(具有还原性)

28、发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含(1)的选项即A和D都不正确，可以排除。(2)中因发生：NH4+OH-=NH3H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O而不能大量共存，由此排除C，正确答案为Bo其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：H+A1O2-+H2O=A1(OH)3I,H+HSO3-=SO2f+H2O而不能大量共存。组合(6)中因Ca2+CO32-=CaCO3I析出沉淀而不能大量共存。答案：B例5下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：ANa+、ANa+、Al3+、NO-、AlO-32HCO-、HSO-34CCu2+、

29、K+、NO-、OH-3H+、SO24EFe3+、Cl-、SCN-、K+Cl-、NO-3GFe2+、Cl-、NO-、H+3SO2-、HCO-43BNa+、Ca2+、DS2O32-、Na+、FFe3+、NH+、4HNa+、Al3+、解析：解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。A组:A13+3A1O-+6HO=4A1(OH)IB组:HCO-+HSOTOC o 1-5 h z2334-=HO+COf+SO2-24C组：Cu2+2OH-=Cu(OH)ID组：SO2-+2H+=SOf2

30、32+SI+HO2E组：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3G组：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOf+2HO2H组：Al3+3HCO3-=A1(OH)3|+3CO2fF组：能大量共存答案：F例6下列离子方程式正确的是A.AlCl3溶液中加入过量氨水:A13+3NHjH2O=A1(OH)3I+3NH4+；B.CHONa溶液中通入少量CO:2CHO-+CO+HOtTOC o 1-5 h z65265222CHOH+CO2-；653FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；Mg(HCO)溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO-+4OH- HYPERLINK

31、l bookmark8423=Mg(OH)2I+2CO32-+2H2O.解析：B中不论CO2多少，均得HCO3-；C中应先氧化Fe2+。答案：A、D例7下列离子方程式正确的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO2-+Ba2+2OH-=BaSOJ+2HO42碳酸钠与醋酸溶液反应:CO32-+2CH3COOH=CO+2CH3COO-+HO2将12mL氯化铁饱和溶液加入到20mL沸水中：Fe3+3HO-Fe(OH)(胶体)+3H+23氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O解析：A应为H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4；+H2O；D

32、中氢碘酸有还原性，要还原+3价的铁：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O答案：B、C例8下列离子方程式正确的是等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矶溶液以体积比3比2混合3Ba2+6OH-+2A13+3SO42-=3BaSO4I+2A1(OH)3IFe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2+3H+=Fe2+3H2OH18O中投入NaO固体2H18O+2O2-=4OH-+i8Of22222CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2+S2-+2H2O=Cu(OH)2I+HSf2解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁：3Fe(OH)2+10H+NO-=3Fe3+NOf+8HO；32C

33、应为2H218O+2Na2O2=2NaOH+2Na18OH+O2f；D应为Cu2+S2-=CuSI答案：A例9下列离子方程式的书写正确的是FeS固体与稀HNO溶液混合FeS+2H+=2Fe2+HSf32NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液H+SO42-+Ba2+OH-=BaSOl+HO42Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体Ca2+2ClO-+CO2+HO=CaCOI+2HC1O23等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合Ca2+HPO-+OH-=CaHPOl+HO442解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁和-2价的硫；B应为NH+H+SO2-+Ba2+2O

34、H-=BaSOl+NHHO+4432h2o；C中CO2足量应生成hco3-。答案：D例10下列离子方程式书写正确的是A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOB.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7Ba2+2OH-+2H+SO2-=BaSOl+2HOTOC o 1-5 h z442C.向Ca(HCO)溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2+2HCO23-+2OH-=CaCOl+CO2-+2HO32D112mL(S.T.P)Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2+4Br-+3Cl=2Fe3+6Cl-+2Br22

35、解析：A中SO32-要被HC1O氧化；D中Cl2少仅氧化F3+答案：B、C4实战演练一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是AI-、AlO-、Cl-、S2BNa+、K+、NH+、24Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO2DSO2-、NO-、SO2-、334HCO-32下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AHO、NO、Fe2、NaBAg、NO、33Cl、KCK、Ba2、OH、SO2DCu2、NH、44Br、OH3.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1X10-i4mol-oh+HCO-3FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-12(2003江苏卷13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O2HCO-+SO233金属铝溶于盐酸中：A1+2H+A13+H2f硫化钠溶于水中：S2-+2H2OH2Sf+2OH-D.碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+_H2O+CO2f二、填空简答1按要求写出下列离子方程式：（1）将NH4Cl加入到重水中。（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体。2.用银作电极，电解光卤石（KClMgCl2H2O）溶液时，写出电极反应式和溶液中反应的离子方程式（1）阳极反应式；阳