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1、PAGE5共价键的形成和类型学习目标1知道共价键的形成原因、本质、特征。2知道共价键的主要类型键和键形成的原理及强度大小3知道极性键和非极性键的涵义、形成原理4理解配位键的形成、表示方式。学习重点共价键的本质、特征、主要类型学习内容知识回顾共价键（1）定义：之间通过所形成的化学键，叫做共价键。（2）成键本质：（3）成键元素：（4）存在共价键的物质：（5）影响共价键强弱的主要因素：规律：一般键长越，键能越，共价键越，分子就越。（6）共价键的表示方法：电子式、结构式【练一练】请写出下列物质的电子式和结构式：H2O、NH3、CCl4、C2H4、H2O2、CO2【问题1】1、两个成键原子为什么能通过共

2、用电子对结合2、是否所有的非金属单质中都存在共价键3、两个氢原子一定能形成氢气分子吗【学生活动一】探究共价键的形成1、共价键形成的条件2、共价键形成的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。【问题2】为什么N、O、F与H形成简单的化合物NH3、H2O、HF中H原子数不等【学生活动二】探究共价键的特征具有形成的共价键数=具有【问题3】请你写出氮分子的电子式和结构式，分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的，并与同学交流讨论。【学生活动三】探究共价键的类型1按原子轨道的重叠方式分键：重叠键：重叠键和键的比较：键键成键方向电子云形状牢固程

3、度成键判断规律共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价叁键中一个是键，另两个为键。【小试身手】1、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成2、回忆乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键为什么【问题4】结合F2和HF的电子式，依据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF中的共用电子对是否发生偏移2按共用电子对是否偏移分非极性键：两个成键原子吸引电子的能力_电负性_），共用电子对_偏移极性键：两个成键原子吸引电子的能力_电负性_），共用电子对_偏移结论：一般，同种元素的原子间形成_键，不同元素的原子间形成_

4、键。在极性共价键中，成键原子电负性差值越大，共用电子对的偏移程度越_，共价键的极性越_。【问题5】在水溶液中，NH3能与H结合生成NH4请用电子式表示和形成NH的过程并讨论NH和H是如何形成NH4的3配位键一种特殊的共价键定义：由一个原子提供，另一个原子提供形成的共价键。表示方法：配位键的存在：【小结本节课】通过本节课的学习，你有何收获【实战演练】1、下列关于化学键的叙述正确的是（）共价化合物可含离子键共价化合物不含离子键2、下列说法中不正确的是（）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键分子中有一个键，2个键3、下列说法正确的是

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