2021年福建省龙岩市漳平南洋中学高二化学模拟试题含解析

1、2021年福建省龙岩市漳平南洋中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应：A2（？)B2（？)2AB（？)；HQkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q0参考答案：B略2. 下列反应一定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：D略3. 右图是恒温下某反

2、应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态 C该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态 D同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等参考答案：B4. 下列鉴别方法可行的是A用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇 B用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH2=CHCH=CH2 C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO42和CO32参考答案：略5. 有四种烷烃：3，3-二甲基戊烷、庚烷、2-甲基己

3、烷、丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是（ ）A B C D参考答案：A略6. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJ/mol，下列说法正确的是 ()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用右图来表示参考答案：BC略7. 分子式为C4H9Cl的有机物有（ ）A2种 B3种 C4种 D8种参考答案：C略8. 根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，是

4、微量元素的是A、H B、N C、O D、Cu参考答案：D9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D在含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去参考答案：B能否用勒夏特列原理解释需要看两点：看所给事实是否有平衡存在，看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后，减小了瓶内液面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。H2(g)I2(g)2HI(g)反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，但各组分浓度增大，所以颜色加深

5、，这不是平衡移动的结果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3强，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2H2OHClHClO向右移，增大了HClO的浓度，漂白性增强。D加入Fe粉，2Fe3Fe3Fe2而使Fe(SCN)2Fe3SCN平衡正向移动，Fe(SCN)2浓度减小，溶液颜色变浅。10. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1，则Z的反应速率为0.3 mol

6、L1s1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为21参考答案：D11. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是 A1丁烯 2丁烯 BC4H10和C20H42 CC4H8和C3H6 D一溴乙烷和1,2二溴乙烷参考答案：B略12. 对于可逆反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（）A将C（s）的表面积增大B增大体系的压强C升高体系的温度D使用合适的催化剂参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义 专题：化学平衡

7、专题分析：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，与浓度、压强以及是否使用催化剂无关解答：解：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关，故选：C点评：本题考查学生化学平衡常数和温度之间的关系，注意知识的理解和记忆是关键，K的影响因素是易错点，学生容易认为平衡发生移动平衡常数一定变化13. 在pH为45的环境中，Cu2+和Fe2+基本不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制C

8、uCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是 ( )A加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH 45B向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH 45C向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH 45D向溶液中通入H2O2, 再加入Cu粉调节至pH 45参考答案：B略14. 将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为A.10 B.10.7 C.9.3 D.10.3参考答案：B15. 在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g

9、)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 Av(O2)=0.001mol/(LS) Bv(NH3)=0.002 mol/(LS)Cv(H2O)=0.003 mol/(LS) Dv(NO)=0.008 mol/(LS) 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe2+、SO42，（1）甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述操作和现象： 。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细

10、思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是： 。参考答案：为检验硫酸亚铁铵晶体中的、Fe2+、，（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）经

11、测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热24180kJ，写出该反应的热化学方程式 ；已知：3Fe (s)+2O2(g)= Fe3O4(s) H11184kJ? mol1，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) 的H= （2）某学生实验小组用50mL050mol?L1的盐酸与50mL050mol?L1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 。将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。下列说法正确的是 A小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小 B可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 C

12、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅参考答案：（1） H= -151.2kJ/mol （2）环形玻璃搅拌器 最高 A 略18. 有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有侧链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F，F的结构简式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；（4）的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子一定共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式（不考虑顺反异构） 、 参考答案：略19. 含有较多Fe2+的溶液呈 色，含有较多Fe3+的溶液呈 色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是 ，离子方程式为 。