2021年山东省菏泽市独山镇第二中学高三化学月考试题含解析

1、2021年山东省菏泽市独山镇第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）实 验现 象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+4I+O22I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2+Cl22Fe3+2Cl、Fe3+3SCNFe（SCN）3C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OHCl+ClO+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A碘离子

2、在酸性条件下被空气中氧气氧化成碘单质；B亚铁离子被氯气氧化成铁离子、铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁；C氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，导致硫酸褪色，氢氧化钙在离子方程式中需要拆开，形成离子形式；D氢离子和氢氧根离子的计量数错误，不满足硫酸和氢氧化钡的化学式组成【解答】解：A碘化钾中进入硫酸，在空气中放置一段时间后，发生了反应：4H+4I+O22I2+2H2O，碘单质遇到淀粉显示蓝色，所以溶液呈蓝色，故A正确；B氯气与亚铁离子反应生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，生成的铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe3+3SCNFe（S

3、CN）3，所以溶液溶液由浅绿色变为红色，故B正确；C氢氧化钙与氯气发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，所以溶液由黄绿色变为无色，故C正确；D硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时溶液为中性，所以溶液由红色变为无色，正确的离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故D错误；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关

4、系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.18gD2O中含有的电子数为10NA B4.6g NO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子 C29.0g 2CaSO4H2O晶体中结晶水的数目为0.2NA D在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA 参考答案：B略3. 下列变化不属于缓慢氧化的是A.食物腐烂 B.酿酒 C.红磷燃烧 D.铁生锈参考答案：C略4. （2000全国卷）16.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化

5、学反应速率为（） A.0.5 molL1min1B.1 molL1min1C.2 molL1min1D.3 molL1min1参考答案：C 略5. 某溶液中除H+、OH-外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是（ ）A向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，则该溶液的PH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应参考答案：C略6. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是ANaCl的电子式：

6、BH2O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）CCrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为6价D次氯酸的结构式：HClO参考答案：C7. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pHc(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) Bc(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-) Cc(H+)+ c(A2-)= c(OH-)+ c(H2A) Dc(Na+)= c(H2A)+ c(HA-)+c(A2-)参考答案：C8. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A.a点导电能力比b点强B.对于b、c两点，KbKc

7、C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcD.X的值接近7，但大于7参考答案：D略9. 在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g) z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示。则下列说法不正确的是AA点与B点相比，B点的c (X)大BA点与C点的化学反应速率：前者碳酸硅酸B盐酸FeS溴水溶液褪色还原性： S2- Br- Cl- C浓盐酸MnO2KBr溶液无色溶液变为橙色氧化性：MnO2Cl2Br2D浓氨水烧碱酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱参考答案：A略12. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3

8、对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱参考答案：B试题分析：A、温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B、升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度不变，所以可以探究温度对平衡的影响来分析，故B正确；C、CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D、盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；故选B。13. 下列离子方程式正确的是

9、A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3molL-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OB.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O电解C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O参考答案：B14. 常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是 CH4 C2H4 C2

10、H6 C3H4 C3H6 C3H8 A B C D参考答案：C略15. 合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A升高温度 B降低压强 C使用催化剂 D及时分离出NH3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b

11、.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成

12、立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。参考答案：（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008江苏卷）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的

13、有效途径。 下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母）a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOO

14、H、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应、的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应、的速率均不变d反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加参考答案：abcd a c 3Fe+4

15、H2OFe3O4+4H2 c e （1）减少化石燃料的使用、采用节能技术、利用太阳能、风能等可以减少CO2的排放。植树造林，增大植被面积，能促进光合作用，吸收排放的CO2，故答案为abcd。（2）a反应过程中利用了光能，大大降低了能源的消耗，故a最节能。c反应过程中CO2和CH4完全转化成了CH3COOH，原子利用率达到了100%，原子利用率最高。（3）“固体中检测到镍粉和Fe3O4”，说明镍粉在反应过程中是催化剂，故产生H2的反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。根据题干信息（文字表述及图像），当镍粉的量发生变化时，HCOOH、CH4的生成的速率都发生了变化，故镍粉起到了催化作用。

16、当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，甲烷的产量增加，甲酸产量降低，H2的量减少，说明反应的速率加快，而甲酸产量降低，说明反应的速率更快，故e正确。18. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图： (1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称： ； (2)根据咖啡酸的结构，列举三释咖啡酸可以发生的反应类型 、 、 ； (3)蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为 ； (4)已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式 。参考答案：（1）羧基、羟基（2）加成反应、酯化反应、聚合反应（加聚反应）

17、、氧化反应、还原反应、取代反应、中和反应中的任意3种（3）C8H10O（4） 略19. 化学选修结构化学基础（13分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为ns n npn+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个；D和E同主族且位置相邻。（1）上述元素中，D元素的离子结构示意图为 ；E的核外电子排布式为 ；（2）下列分子结构图中的 和 表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， 小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化、分子构型为四面体的是 （填写分子的化学式）；