2021年山东省青岛市即墨龙山中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021年山东省青岛市即墨龙山中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构式可能是( )A、(CH3)3COH B、(CH3CH2)2CHOH C、CH3(CH2)3CH2OH D、CH3CH2C(CH3)2OH参考答案：C略2. 下列叙述正确的是（ ）A丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上 B甲苯分子中7个碳原子都在同一平面C乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上D2丁烯分子中4个碳原子可能在同一条

2、直线上参考答案：B略3. 1mol乙酰水杨酸最多可与多少摩尔NaOH 反应 ( ) A1 B2 C3 D4参考答案：C略4. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略5. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BSO3 CCsCI DSiO2参考答案：B6. 下列有关工业生产

3、叙述正确的是（）A工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连参考答案：A考点：电解原理；化学反应速率的影响因素 专题：基本概念与基本理论分析：A、依据金属工业制备方法分析判断；B、将NH3及时液化分离浓度减小，速率减小；C、常压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大；D、粗铜与电源正极相连做电解池的阳极解答：解：A、活泼金属冶炼是利用电解熔融的金属氯化物得到，故A正确；B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离，浓度减小，速率减小，故B错误；C、

4、常采用常压条件的原因是，压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大，故C错误；D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D错误；故选A点评：本题考查了金属冶炼的方法分析，化学平衡移动原理的分析判断，电解原理应用，题目难度中等7. 下列说法中错误的是: 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳.氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：A8. 下列电子式中错误的是 A、Na+ B、 C、 D、参考答案

5、：C9. 是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略10. 国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，如第A族为第1列，零族为第18列。若按照这个规定，下列说法不正确的是A第2列元素中肯定没有非金属元素 B第15列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3 C第17列元素的第一种元素无最高价含氧酸 D第14列元素形成的化合物种类最多参考答案：B略11. 下列气体，不能用浓硫酸干燥的是（ ）ANH3 BH2 CSO2 DCl2参考答案：A略12. 有平衡体系：CO(g)2H2(g)

6、 CH3OH(g)H0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是()A高温、高压 B适宜的温度、高压、催化剂C低温、低压 D高温、高压、催化剂参考答案：B略13. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是( )A.1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6NAB.500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/LC.500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2mol/LD.500mL溶液中含有0.2NA个NO3-离子参考答案：C略14. 已知和 互为同分异构体（称作“顺反异构体”），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有 A3种 B4种

7、 C5种 D6种参考答案：B15. 下列反应不能通过一步反应制得的是 ( )SiO2 Na2SiO3 CuSO4 CuCl2 SiO2 H2SiO3 CuOC u(OH)2 Na2ONa2SO4 A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL-1醋酸浓度/molL-1实验目的2980.20a.实验和，探究温度对反应速率的影响；b.实验和，探究浓度对反应速率的影响；c.实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。308

8、0.202980.400.200.20（1）请完成上工作表（填写实验的空格）。（2）上表实验中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（1） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （2）. 盐酸的体积。. 曲线，起点同，终点在横坐

9、标10处；曲线，应根据第小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与重合，只要注明实验标号即可。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。 (1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？ (2) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？参考答案：1344L； 0.12 mol/L；略18. 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)

10、CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是 A起始充入的CO为1mol B增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大ks5u（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)= ；该温

11、度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2）。（5）科学家常用 （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式参考答案：（1）

12、b 放热 （2）AB（3）0.15molL-1min-1 12 减小 （4）(5) 量热计 CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H280.9kJ/mol略19、（24分）氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。（1）NH4+中N原子的杂化轨道类型为_，NH4+的空间构型为_。（2）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为：_，Li3N晶体属于_晶体（填晶体类型）。（3）NH3的沸点为234K，NF3的沸点为154K，两者结构相似，NH3的沸点高于NF3的原因是：_。（4）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO

13、含_个键。下表为CO与N2的相关信息。根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：化学键COCOCO键能/kJ?mol学键NNNNNN键能/kJ?mol-1159418946_。（5）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。 _。化学键NNNNNNNHHH键能/kJ?mol-1159418946391436（6）CO与N2互为等电子体，其碳原子上有一对孤对电子，因此可作配体，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO，反应如下: Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3COAc醋酸二氨合铜

14、(I) 醋酸羰基三氨合铜(I)基态Fe原子的未成对电子数有_个，写出Cr、Cu+的价层电子排布式。_、_。醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物，Cu(NH3)3CO+中提供孤对电子的分子是：_，接受孤对电子的离子是：_，用箭号标出Cu(NH3)2+形成的配位键：_,Cu(NH3)2+中两个配位键的键角为180，则Cu+采取_杂化与NH3形成配位键（填杂化类型）。Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1，熔点-19.3，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_分子（填“极性”或“非极性”）。（7）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。氮化硅晶体属于_晶体（填晶体类型）；已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：_。（8）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到。2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有_。19、参考答案：(1)sp3；正四面体；（2）1s22s22p6