广东省惠州市惠阳区第一中学高一化学模拟试卷含解析

1、广东省惠州市惠阳区第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( )A. H2、D2和T2互称为同素异形体 B. 互称为同分异构体C. 35C1和37C1互称为同位素 D. C2H4与C4H8互称为同系物参考答案：CA、H2、D2、T2 都是氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故B错误；C、35Cl和37Cl的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，故C正确； D、C4H8可能为环烯烃，与乙烯(C2H4)结

2、构不相似，不一定是同系物，故D错误；故选C。点睛：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延。本题的易错点为D，同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类须相等。2. 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42= BaSO4B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OHAlO +2H2OC氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl D向碳酸钙固体中加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2O参考答案：略3. 实验室

3、需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液 C盐酸D氨水参考答案：D略4. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中水面上升的高度分别为h1、h2、h3，则下列关系正确的是Ah1h2h3 Bh1h3h2 Ch2h3h1 Dh3h1h2参考答案：C略5. 在反应3Cl2 8 NH3 = N2 6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A8:3 B3:2 C3:8 D1:3参考答案：B略6. 下列仪器中，不能加热的是（）A

4、烧瓶B烧杯C容量瓶D蒸发皿参考答案：C【考点】不能加热的仪器及使用方法【分析】实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答【解答】解：A垫上石棉网时可给烧瓶加热，故A错误；B垫上石棉网，可以给烧杯中溶液加热，故B错误；C容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，故C正确；D蒸发皿是可以直接加热的仪器，故D错误；故选C7. 在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（l）C（g）已达到平衡状态的是 （ ）A、 混合气体的压强 B、 混合气体

5、的密度C、 C的物质的量浓度 D、气体的总物质的量参考答案：BC略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD在常温常压下，44gCO2含有的原子数为2NA参考答案：B解：A、NA个氦原子的氦气，含有1mol氦气，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、32 g O2和O3的混合气体中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子数为2NA，故B正确；C、在标准状况下，水不是气体，不能使

6、用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D、44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol碳原子和2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故D错误；故选B9. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和盐酸参考答案：A解析：A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。10. 可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol

7、 O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A、 B、 C、 D、参考答案：B略11. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子电子层数比B原子的电子层数多C. 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D. 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D分析：比较元素金属性强弱的一般依据是：在一定条件下金属单质与水

8、反应的难易程度和剧烈程度；常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度；依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；依据金属活动性顺序表（极少数例外）；依据元素周期表等。详解：AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，A错误；BA原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如镁的金属性小于锂，B错误；C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，C错误；D常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于

9、B，D正确；答案选D。点睛：掌握金属性强弱比较的依据是解答的关键，注意金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是B、C。12. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是（ ）A加热 B不用铁片，改用铁粉C滴加少量CuSO4溶液 D不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸参考答案：D略13. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A. A单质能与B的盐溶液反应B. 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D. 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多参考答案：B【分析】

10、证明金属A比金属B的活泼性强，可根据金属之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱或者金属单质与水、酸反应的剧烈程度进行比较。【详解】A项、铁比铜活泼，但是铜能与氯化铁溶液反应，故A错误；B项、常温时，A能从稀盐酸中置换出氢气，而B不能说明A比B易失电子，金属A的活泼性比B强，故B正确；C项、比较金属活泼性的强弱，应根据失去电子的难易程度判断，不能根据最外层电子数的多少判断，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故C错误；D项、比较金属活泼性强弱，可根据金属单质与酸反应剧烈程度比较，不能根据生成氢气的多少比较，如1molAl从酸中置换生成的H2比1molMg从酸中置换生成的H2

11、多，但Mg的活泼性强，故D错误。故选B。【点睛】本题考查金属的活泼性的比较，注意把握金属性的比较角度，注意能找出反例判断是解答关键。14. 标况下将V L（摩尔质量为M gmL-1）的某气体溶于1L水中，得到溶液的密度是 gmL-1，则此溶液物质的量浓度是（ ）。（A） molL-1 （B） molL-1 （C）molL-1 （D） molL-1参考答案：B略15. 下列叙述正确的是A1 mol任何物质都含有6.021023个原子 B0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98 g D常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4 L参考答案：B略二、实验题（本题包

12、括1个小题，共10分）16. (8分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ _在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _。参考答案： _溶有NH3的酚酞_溶液；原因是： 加热时NH3逸出，溶液变为无色 。_SO2的品红_ 溶液；原因是： 加热时SO2逸出，品红溶液呈红色_ 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3

13、、W、CO2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂的有_(填序号)。(2)请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_ _(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中_是氧化剂。参考答案：(1)(2)3COWO3W3CO2(3)2CO2NON22CO2NO解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3COWO3 W3CO2；(3)由示意图知两种有毒

14、气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO2CO N22CO2，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。18. 化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_ ，漂白粉的有效成分是_(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_。（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用化学方程式表示)。（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5(OH)x，式中x=_，若以氧化物形式表示粘土

15、的组成，应写为：_ （4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液（含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式 _。参考答案：(1) KAl(SO4)212H2O Ca(ClO)2 SiO22OH = SiO32H2O (2)NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 (3)4 Al2O3SiO22H2O (4)ClClO2H=H2OCl2解析：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是KAl(SO4)212H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO22OHSiO32H2O

16、。（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为NaHCO3HClNaClH2OCO2。（3）粘土的主要成分为Al2Si2O5(OH)x，根据化合价代数和为0可知式中x32+42254，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为Al2O3SiO22H2O；（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液（含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，气体是氯气，该反应的离子方程式为ClClO2HH2OCl2。19. 写出下列反应的离子反应方程式（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混

17、合，溶液pH=7（3）将少量SO2通入到氨水中（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2Br2Fe3+）参考答案：1. H+HCO3CO2+H2O 2. Ba2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO43. SO2+2NH3?H2O2NH4+SO32+H2O 4. 8Cl2+10Br+6Fe2+6Fe3+16Cl+5Br2考点：化学方程式的书写 分析：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7，则二者反应产物为硫酸钡和水、硫酸钠；（3）少量SO2通入到氨水，反应生成亚硫酸铵和水；（4）二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子解答：解：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：H+HCO3CO2+H2O；故答案为：H+HCO3CO2+H2O；（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分反应溶液呈中性，则生成产物为硫酸钡和水、硫酸钠，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO4；故答案为：Ba2+2OH