广东省惠州市芦岚中学高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省惠州市芦岚中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）A、Cu2+和Fe2+ B、H+和Cu2+ C、Fe3+和Fe2+ D、Fe2+和Mg2+参考答案：D略2. 氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（） A上述反应中，N2是

2、还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g参考答案：答案：B解析：该反应中 N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。对应考点：氧化还原反应的本质。易错点：要理解氧化还原反应的过程及其电子转移的方向。3. 下列离子方程式正确的是（）A石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+2Na=2Na+CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2N

3、O3=3Fe2+2NO+4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、依据难溶物和弱电解质书写时不能拆成离子分析；B、依据钠是活泼金属在水溶液中先和水反应分析判断；C、依据铁在过量硝酸中北氧化为三价铁离子分析；D、依据氧化还原反应的顺序分析判断；亚铁离子的还原性小于碘离子的还原性解答：解：A、石灰石溶于醋酸，石灰石是难溶物质，醋酸是弱电解质离子方程式中用化学式表示，不能拆成离子，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O，故A正确；B、钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应，生

4、成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+2Na+2H2O=2Na+Cu（OH）2+H2，故B错误；C、铁屑溶于过量稀硝酸生成三价铁离子，离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故C错误；D、FeI2溶液中通入少量氯气，I的还原性大于Fe2+，通入少量的氯气先氧化碘离子，离子方程式为2I+Cl2=I2+2Cl，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式书写原则，注意难溶物和弱电解质不能拆成离子，氧化还原反应的顺序反应和产物判断4. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2

5、Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCOOH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为23参考答案：D【分析】A氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子与碘离子的计量数关系错误；B氢氧化钠质足量，反应的离子方程式为Ba22

6、HCO2OH=BaCO3CO32-2H2O；CSO2具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；DNaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多种可能：当NaAlO2过量时方程为HCl+ NaAlO2=NaCl+Al（OH）3+H2O，当HCl过量时方程为4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2 AlO2-+5H+=Al3+ Al（OH）3+H2O。【详解】A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2

7、Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，选项A错误；BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Ba22HCO2OH=BaCO3CO32-2H2O，选项B错误；C过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，选项C错误；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2 AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1mol AlO2-和盐酸反

8、应最多消耗4molH+，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在（14）：3，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。5. 下列叙述正确的是（ ）A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物D氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯

9、气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性参考答案：D略6. 下列关于离子的检验方法一定正确的是（）A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+参考答案：B考点：常见离子的检验方法 分析：A与氯化钡反应生成的不溶于稀硝酸的沉淀可能为硫酸钡，不一定为氯化银沉淀；B能够使湿润的红色石

10、蕊试纸变蓝色气体为氨气，则溶液中一定含有铵根离子；C使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根离子；D观察钾离子的火焰时需要透过蓝色钴玻璃解答：解：A某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有Ag+，故A错误；B向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，则原溶液中一定含有NH4+，故B正确；C某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，不一定含CO32，故C错误；D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，

11、直接观察火焰颜色未见紫色，不能判断原溶液中是否含K+，因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色时需要透过蓝色钴玻璃，故D错误；故选B点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力7. 甲试管中盛有05mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸70mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸70mL，慢慢往试管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 （ ） A甲=乙 B甲乙 C甲Cl2I2C吸收氨气制氨水 D中和滴定实验参考答

12、案：BA用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；B锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性KMnO4Cl2，烧杯中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2I2，B正确；C吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，C错误；D滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误；答案选B。12. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B

13、我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 D日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等参考答案：C略13. 下列说法正确的是 A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 BSi02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C高温时，CuO比Cu2O稳定 D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B14. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ）A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺

14、术品B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒参考答案：C氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。15. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNO3溶液，过滤参考答

15、案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ；（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操

16、作过程的细节） ；写出有关反应的化学方程式 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (11分)某实验小组利用如图装置验证NH4Cl受热分解时的分解产物为氨气和氯化氢。请回答下列问题：(1)组装好实验装置后，装入药品前必须要进行的实验操作是_。(2)关闭_止水夹(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹_，加热NH4Cl固体，当看到Y形管处_附近的pH试纸变蓝色时，证明NH4Cl受热分解时产生了氨气。(3)下列物质可以替代U形管内石棉绒上附着的NaOH的是_(填序号)。A碱石灰B氧化钙C氯化钙D无水硫酸铜(4)利用图中的实验装置，仿照(2)设计相应的实验方案证明NH4Cl受热分

17、解时生成了HCl。(答案中应包括实验操作、现象和结论)(5)若同时打开止水夹A和B，则图中Y形管右端的实验现象为_，看到上述现象后应立即停止实验，原因是_。(6)带有气球的具支试管的作用为_。参考答案：(1)检查装置的气密性；(2) B；A；A；(3) AB；(4)打开止水夹B，关闭止水夹A，加热氯化铵固体，当看到Y形管处B附近的pH试纸变红色，证明NH4Cl受热分解时生成了HCl；(5)有白烟生成；防止生成的氯化铵堵塞Y形管；(6)防止氨气和氯化氢逸出，污染空气。试题分析：(1)组装好实验装置后，装入药品前必须要进行的实验操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；(2)要证明氯化铵

18、受热分解产生了氨气，应打开止水夹A，关闭止水夹B，利用U形管内的氢氧化钠除去氨气中的氯化氢，则Y形管处A附近的pH试纸变蓝色，故答案为：B；A；A；(3)氢氧化钠的作用是除去氯化氢，所以应选用不与氨气反应的，但能与氯化氢反应的物质，碱石灰和氧化钙符合条件，故选AB；(4)若要证明NH4Cl受热分解时生成了HCl。应打开止水夹B，关闭止水夹A，利用U形管内的五氧化二磷除去氯化氢中的氨气；则Y形管处B附近的pH试纸变红色，故答案为：打开止水夹B，关闭止水夹A，加热氯化铵固体，当看到Y形管处B附近的pH试纸变红色，证明NH4Cl受热分解时生成了HCl；(5)若同时打开止水夹A和B，在图中Y形管右端氨

19、气和氯化氢相遇生成氯化铵，实验现象为有白烟生成，Y形管较细，为防止堵塞，看到上述现象后应立即停止实验，故答案为：有白烟生成；防止生成的氯化铵堵塞Y形管；(6)带有气球的具支试管为密闭体系，作用是防止氨气和氯化氢逸出，污染空气，故答案为：防止氨气和氯化氢逸出，污染空气。18. （8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、ClO、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。 （1）t1前，氧化产物是_（填化学式）。 （2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为： 。 （3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是 mol。 （4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 。 ANaCl、Cl2 B NaCl、NaClO CNaClO3、NaClO4 D NaCl、NaClO3参考答案：(共8分)（1）Ca(ClO)2（2）5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2+7Cl-+2ClO-+ClO+5H2O（3）5（4）D略19. (12分)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2