《化学平衡移动、化学反应进行的方向》年高考

1、PAGE9化学平衡移动化学反应进行的方向化学平衡的移动12022江苏单科,15,4分一定温度下,在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OHgCH3OCH3gH2Og容器编号温度起始物质的量mol平衡物质的量molCH3OHgCH3OCH3gH2Og387387207下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时,容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入、和,则反应将向正反应方向进行22022北京理综,11,6分下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是At/2550100KW/10-14BCc氨水/molL-1ol-1一

2、种工业合成氨的简易流程图如下:1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:。2步骤中制氢气原理如下:CH4gH2OgCOg3H2gH=mol-1COgH2OgCO2gH2gH=mol-1对于反应,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是。a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压强利用反应,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应,得到、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为。3图1表示500、条件下,原料气投料比

3、与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:。4依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。5上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:。综合题12022福建理综,12,6分在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100cN2O/molL-1下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N

4、2O初始浓度且c12m乙SO2与cO2之比:甲=丙乙:Q甲=Q丙2Q乙32022江苏单科,14,4分温度为T时,向恒容密闭容器中充入,反应ol0下列说法正确的是ol-1反应CaSO4s4COgCaSs4CO2gH2=mol-1反应请回答下列问题:1反应能够自发进行的反应条件是。2对于气体参与的反应,表示平衡常数Kc(CH3OCH3)c(H2O)c2(CHCOgH2OgCO2gH2gn起始0moln平衡molmolmol=,=,CO=0.3方法1:设达到平衡时N2转化了mol。N2g3H2g2NH3gn起始nmol3nmol0n平衡n-mol3n-3mol2mol2x(故N2体积分数=n-x4n

5、方法2:由N2、H2按13投料,N2与H2又按照13发生反应,故从反应开始到反应平衡,N2和H2之比始终为13。N2体积分数=13+11-42%=4反应初期,NH3从无到有,在未达到平衡前,NH3物质的量是增大的,达到平衡后,温度升高,平衡逆向移动,NH3物质的量逐渐减小,曲线见答案。5通过热交换器步骤,加热进入合成塔的原料气,同时冷却从合成塔出来的平衡混合气。提高原料总转化率的方法有:对N2、H2加压;将产物NH3液化分离,减小生成物浓度;将未反应的N2、H2循环使用。题组二综合题A项,vN2O=c(N2SO2gO2g2SO3g甲2mol1mol0乙1mol0丙002mol由甲、乙、丙中各物

6、质的物质的量可知,甲、丙属于等效平衡,故容器内压强甲=m丙。甲、乙相比,乙相当于甲减压使容器容积变为原容积的2倍,减压会使平衡逆向移动,使12乙2m乙。甲、乙中,起始时各物质的物质的量之比均等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,故反应达到平衡时,cSO2与cO2之比甲=乙。甲、丙中反应是从正、逆两个不同起始方向进行的,且甲、丙达到的平衡属于等效平衡;若甲、丙中反应物的转化率均为50%,则甲中放出的热量与丙中吸收的热量相等;若甲、丙中反应物的转化率不相等,则甲中放出的热量与A项,由表中数据可知,反应在前50s的平均速率vPCl3=0.16mol2.0 L50 s=L-1s-1。B项,升高温度,

7、重新达到平衡时nPCl5gPCl3gCl2g起始100平衡1起始2对比平衡1和起始2,反应从起始2开始达到平衡的过程中,平衡正向移动:v正v逆。D项,我们设计如下三种状态进行比较:PCl5gPCl3gCl2g0000和达到的平衡属于等效平衡,故反应达平衡后,PCl3的转化率=1.0mol-0.20mol1.0mol100%=80%;与相比,相当于对4答案1高温2p3C4如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化,则表明两个反应同时发生5A、B、C6解析1反应的H0,S0,高温时反应能自发进行。2依题给信息,可得反应的Kp=p4(CO2)p4(CO)。3反应速率较快,说明该反应活化能较低,结合反应吸热,反应放热,可判断C图正确。4反应生成SO2、CO2两种气态产物,反应只生成CO2一种气态产物,若cSO2/cCO2不变,只发生反应;若cSO2=0,cCO2或cCO发生变化,只发生反应;若cSO2/cCO2发生变化,则反应、同时发生。5向反应体系中投入石灰石,CaCO3sCaOsCO2g,cCO2增大,反应的平衡逆向移动,SO2的量减少,A正确;在合适温度区间内降低反应温度,反应