《化学反应的速率》拔高练习

1、PAGE7第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率能力提升Nin,将温度提高到40完成反应的10%,需要的时间为L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到100mL。此时,X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是20mL3molL-1的X溶液30mL2molL-1的X溶液10mL4molL-1的X溶液20mL2molL-1的X溶液g2YgZg,若Y的浓度由L-1增加到L-1需18s,那么由L-1增加到L-1,需要反应的时间是gbBg2Cg的各物质浓度数据如下:ABC起始浓度/molL-102s末浓度/molL-1据此可推算出上述化学方程式中各物质的化学计量数之比是341213213H2SO4

2、Na2SO4SO2SH2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA255105B255510C355105D3555102的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是7草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnH2C2O4HMn2CO2H2O未配平,用L-1KMnO4溶液与L-1H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:实验编号10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201mL蒸馏水1该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

3、2如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验和用表示,下同;如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验和。3对比实验和,可以研究对化学反应速率的影响,实验加入1mL蒸馏水的目的是。密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2AgBg2Cg。若经2s后测得C的浓度为L-1,则:1用物质A表示的反应速率为。22s时物质B的浓度为。3反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化填“增大”“减小”或“不变”,下同。气体的密度如何变化。参考答案1解析:本题要弄清两个问题:时间与速率的关系,速率与温度的关系。因每升高10反应速率增大为原来的3倍,如升高的温度为t,则反应速率增加为原来的倍,反应温度由10升

4、至40,反应速率增加为原来的33倍,完成反应的10%需要时间为=2min。答案:A2解析:温度越高,反应速率越大;浓度越大,反应速率越大。由于溶液体积均为100mL,则X物质的量越大,浓度越大。答案:B3解析:反应物浓度越小,反应速率越小,若浓度的增加量相同,则后期所用的时间长。如果不考虑浓度的影响,生成物浓度的增加量应该与反应时间成正比,即所需时间为20s。但由于后期反应物浓度变小,反应速率变小,所需时间应该大于20s,故选C。答案:C4解析:2s内A、B、C的浓度变化分别为L-1、L-1和L-1,其比例为=312,即化学方程式中各物质的化学计量数之比是312。答案:B5解析:影响化学反应速

5、率的因素众多,本题从浓度和温度两个因素考查。只要抓住浓度越大,温度越高,反应速率越大,便可以选出正确选项D。答案:D6解析:当探究温度对化学反应速率的影响时,必须保证其他条件相同的情况下,再改变温度观察反应速率的变化。答案:D7解析:与实验相比,实验外加了MnSO4溶液,因此实验和是研究催化剂对反应速率的影响;与实验相比,实验中,温度由20升至30,因此实验和是研究温度对反应速率的影响;与实验相比,实验中外加蒸馏水后溶液总体积不变,但cH或H2SO4浓度减小,因此实验和是研究cH或H2SO4浓度对反应速率的影响。答案:12523cH或硫酸的浓度确保实验中KMnO4、H2C2O4浓度不变和溶液总体积不变8解析:2AgBg2Cgc初/molL-1210c/molL-1c末/molL-1所以vA=L-1s-1,2s时B