第二组工业氢氧化钠生产过程质量控制

1、叶剑耀、殷伟超、姜潘慧、徐旻工业氢氧化钠生产过程质量控制第二组酸碱滴定技术项目规划了解工业上氢氧化钠是如何生产的及含有的杂质滴定分析概述以及选定滴定方法酸碱滴定方法简介酸碱指示剂滴定曲线以及指示剂的选择酸碱滴定的应用工业生产氢氧化钠 工业方法苛化法电解法纯碱苛化法天然碱苛化法隔膜电解法离子交换膜法氯碱工业纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99101进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。NaCO+Ca(OH)2NaOH+CaCO所含杂质：少量的NaCO、Ca(OH)，因

2、含CaCO实在太少，可忽略不计天然碱苛化法天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在95100进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。NaCO+Ca(OH)22NaOH+CaCONaHCO+Ca(OH)2NaOH+CaCO+H2O所含杂质：少量的NaCO、Ca(OH)，因含CaCO实在太少，可忽略不计，又因其NaHCO受热易分解，所以不含有。隔膜电解法现在通常用立式电解槽，其结构如图所示。阳极和阴极与直流电源连接形成回路。食盐水进入阳极区，在阳极上析出氯气，钠离子通过隔膜进入进入阴极区与O

3、H-生成氢氧化钠，阴极上析出氢气。隔膜作用：允许各种离子和水通过，阻止阴阳极的析出产物混合，防止爆炸。采用逆流法减少副反应。由液面差位使阳极液通过阳极流向阴极，与OH-逆向流动，防止OH-向阴极的扩散和迁移，保证阳极液一定流速。2NaCl+2HO电解 2NaOH+Cl+H所含杂质：NaCl离子交换膜法2NaCl+2HO电解 2NaOH+Cl+H所含杂质：近似为无滴定分析的概述以及选定滴定方法酸碱滴定方法简介酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有

4、不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱指示剂1. 硝基酚类 这是一类酸性显著的指示剂：如对硝基酚2 酚酞类 有酚酞、百里酚酞和-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。3 磺代酚酞类 有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们也都是有机弱酸。4 偶氮化合物类 有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也可作碱式离解。指示剂变色范围指示剂名称范围酸色中性色碱色甲基橙3.1-4.4红橙黄甲基红4.4-6.2红橙黄溴百里酚蓝6.0-7.6黄绿蓝酚酞8.2-10.0无色浅红红紫色石蕊5.0-8.0红紫蓝滴定曲线以及指示剂的选择在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围

5、恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。这样当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不过0.1%，这是容量分析容许的。常见指示剂选用方法强酸强碱的滴定：滴定突跃范围很大，为4.309.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。强碱滴定弱酸：只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性指示剂。因为突跃范围较小，pH值在7.759.70之间；计量点在碱性区。强酸滴定弱碱：只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性指示剂酸碱滴定的应用酸碱滴定法在工、农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的意义。如在测定制造肥皂所用油脂的皂化值时，先用氢氧化钾的乙醇溶液与油脂反应，然后用盐酸返滴过量的氢氧化钾,从而计算出1克油脂消耗多少毫克的氢氧化钾，作为制造肥皂时所需碱量的依据。又如测定油脂的酸值时,可用氢氧化钾溶液滴定油脂中的游离酸,得到 1克油脂消耗多少毫克氢氧化钾的数据。酸值说明油脂的新鲜程度