《认识同周期元素性质的递变规律》名师教案 市赛获奖_第1页
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PAGE3第1章第3节：元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律【学习目标】1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2、能运用原子结构理论初步解释同周期性质的递变规律。3、通过“元素原子得失能力的递变”的探究，培养设计实验与动手实验的能力。【重、难点】同周期元素性质的递变规律。【学习过程】学生活动教师活动备注（一）自主先学：1、回忆钠与水反应的现象，写出离子方程式：写出镁、铝与酸反应的离子方程式：回忆硫、氯气分别与铁的反应，写出反应的化学方程式。比较产物中铁的化合价，你能得出什么结论？3、阅读课本olA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能4、下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B、n均为正整数）（）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素

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