2022届浙江省湖州市九校联合中考联考化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )选项事实解释A水和双氧水化学性质不同分子的构成不同B在阳光下，湿衣服比较容易晒干分子运动速率随温度升高而加快C实验室中用化学方法可以得到氧气分子之间有间隔D稀有气体可作保护气原子核外最外层电子达到相对稳定结构AA

2、BBCCDD2下列有关气体的说法不正确的是A用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气B氧气可用于气焊，说明氧气具有可燃性C点燃可燃性的气体之前，都需要检验其纯度D喝可乐打“啊”，说明气体溶解度随温度升高而减小3柠檬酸（化学式：C6H8O7）是一种酸味剂，下列说法中正确的是A柠檬酸由三个元素组成的B柠檬酸中碳元素的质量分数约为37.5%C柠檬酸的摩尔质量为192gD柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6:8:74硫在氧气中燃烧，现象正确的是A产生耀眼白光B产生黑色固体C产生蓝紫色火焰D产生大量白雾5欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法错误的是序号混合物除杂试剂与方法A二氧化碳中混有少量一氧化

3、碳通过灼热的氧化铜B氧化钙中混有少量碳酸钙加水溶解，过滤C氧气中混有少量水蒸气通过浓硫酸干燥D氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾加入适量氯化钙溶液，过滤AABBCCDD6联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”对研制元素周期表贡献最大的科学家是A张青莲B道尔顿C舍勒D门捷列夫7要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是A称取5g含杂质的蔗糖B用量筒量取90mL水C搅拌后玻璃棒上有液体残留D量筒中的水未完全倒入烧杯中8下列叙述不正确的是（ ）A用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度B用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝C加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵D将冷碟子放

4、在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑9下列实际应用中，利用了中和反应的是（ ）用稀硫酸除铁锈 用熟石灰改良酸性土壤用碳酸氢钠治疗胃酸过多 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒ABCD10下列化学用语正确的是AN5: 5个氮原子BFeO: 氧化铁CZn2+: 正二价的锌元素D2O2: 2个氧分子11下列变化能证明分子可以再分的是A电解水B蜡熔化C盐结晶D碘升华12水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是A海水通过沙子和木炭后，煮沸即可得到淡水B把水煮沸可以达到杀菌和降低水的硬度的目的C水的电解实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的D爱护水资源主要从节约用水和防治

5、水体污染两方面采取措施13将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）A44：25B22：5C4：1D44：3214下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是A2N：两个氮元素BCO2：表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子C ：表示1个镁离子带两个单位的正电荷DS2-：表示硫元素的化合价为-215用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A4.6B4.4gC2.8gD5.6g二、填空题（本大题共1小题，共6分）16在500ml的烧杯

6、中注人400mL.热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，在烧杯上道一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷(如图)，回答下列问题:（1）实验时观察到的现象是_。（2）白磷和红磷相比，最易燃烧的是_，少量白磷应保存在_。（3）如何使热水中的白磷燃烧?_三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的锰钢的主要成分是Mn、C和_锰钢属于_A 合成材料 B 合金 C 金属材料 D 化合物有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂醋酸钾中钾元素的

7、质量分数是_（最后结果保留一位小数）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂主要生产流程如图所示已知：Fe（OH）3为难溶的碱“操作1”的名称是_；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是_第二次加入盐酸的主要目的是_固体乙的成分是_18（8分）CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等）为原料制备活性CuCl。实验过程如下：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜Cu(NH

8、3)4SO4溶液；Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；CuCl在空气中易被氧化。酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_（任写一点）； “酸浸”过程中发生的化学反应有：Cu2S2MnO24H2SO42_2MnSO4S4H2O、_。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是_。除杂过程中加足量氨水的作用使Fe3沉淀；中和过量的硫酸；_。“分解”实验条件及现象如下表所示。温度压强kPa时间min残液颜色A110101.360浅蓝色B10074.640很浅C9060.030无色透明则“分解”实验条件应选_（填字母）。“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置

9、来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是_。请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、_。A 真空干燥 B 在氩气中干燥 C 在空气中烘干若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克_？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。（1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列_因素有关。金属在自然界中的含量 金属冶炼的难易程度 金属的导电性 金属的活泼性（2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器己略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品

10、，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。实验中观察到装置C中固体变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。装置D的作用是什么？_实验结束后，请设计合理的实验方案来检验A装置内还含有氢氧化纳，简要写出实验步骤、现象和结论。_（3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是_（填“铜”或“镁”）。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是_（写化学式）。请解释反应后溶液质量减少的原因_。（4）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放

11、入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g。求原混合物中铁的质量分数_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，正确；B、在阳光下，湿衣服更容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，即分子的运动速率随温度升高而加快，正确；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。实验室中用化学方法可以得到氧气，说明分子可以再分，错误；D、稀有气体由原子直接构成，因为原子最外层电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可作保护气，正确。故选C。点睛：分子的基本特征：分子质量和

12、体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。2、B【解析】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则只有含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故A正确；B、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但不具有可燃性，故B不正确；C、可燃性的气体不纯，点燃会发生爆炸，点燃可燃性的气体之前，都需要检验其纯度，故C正确；D、气体的溶解度与温度成反比，喝可乐打“啊”，说明气体溶解度随温度升高而减小，故D正确。故选B。3、B【解析】A、柠檬酸由C、H、O三种元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，错误；B、柠檬酸中碳元素的质量分数约为

13、：100=37.5%，正确；C、柠檬酸的相对分子质量是126+18+167=192，故柠檬酸的摩尔质量是192g/mol，错误；D、柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为（126）：（18）：（167）=9：1：14，错误。故选B。4、C【解析】试题分析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选C考点：实验现象分析5、B【解析】A、除掉二氧化碳中混有少量一氧化碳，可用通过灼热的氧化铜方法，因一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，选项正确；B、氧化钙中混有少量碳酸钙，不能用加水溶解，过滤的方法，因氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不能保留主要物质，选项错误；C、氧气中混有少量水蒸气，可通过浓硫酸干燥，

14、因浓硫酸有吸水性，且不与氧气反应，选项正确；D、碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除掉氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾，可采用加入适量氯化钙溶液，过滤的方法，选项正确。故选B。6、D【解析】俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。故选D。【点睛】张青莲教授主要是在元素周期表的编制中对相对原子质量的测定做出了重大贡献；道尔顿创立原子论；舍勒一生最大的贡献是发现氧气并测定了空气的成分。7、A【解析】试题分析：根据溶质质量分数计算的表达式，所配溶液的

15、浓度偏低：要不就是溶质质量偏小，要不就是溶剂质量偏大，A、称取5g含杂质的蔗糖，使得溶质蔗糖质量偏小，所配溶液的浓度偏低，正确，B、用量筒量取90mL水，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，C、搅拌后玻璃棒上有液体残留，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，故选A考点：溶质质量分数计算8、C【解析】试题分析：A、硬度大的金属能在硬度小的金属上刻划出痕迹，可用互相刻画的方法比较金属的硬度，故选项实验方法正确。B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧时没有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项实

16、验方法正确。C、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故选项实验方法错误。D、蜡烛不完全燃烧产生碳，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，故选项实验方法正确。答案：C。考点：合金；蜡烛燃烧；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别9、A【解析】酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。【详解】用稀硫酸除铁锈是利用酸和铁锈（金属氧化物）反应生成盐和水，不是中和反应；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤显酸性（含有氢离子），用熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；碳酸氢钠属于盐类，胃酸中含有盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多

17、是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，不属于中和反应；氢氧化钠是碱，硫酸是酸，用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；稀氨水是碱，蚁酸是酸，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；综上所述，属于中和反应的有，故选A。10、D【解析】A、5个氮原子：5N，故A不正确；B、氧化铁：Fe2O3，故B不正确；C、正二价的锌元素，故C不正确；D、2O2: 2个氧分子，故D正确。故选D。11、A【解析】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。【详解】A、电解水生成氢气和氧气，是化学变化

18、。水分子破裂成原子后，原子重组形成氢分子和氧分子。A正确；B、蜡熔化是物理变化，是物质的三态转化。B错误；C、盐结晶是物理变化，该过程中没有生成新的物质。C错误；D、碘升华是物理变化，是物质的三态转化。D错误。故选A。12、A【解析】A、海水通过沙子和木炭后，能够除去不溶于水的物质、色素、异味等，煮沸可以除去溶于水的钙镁化合物，但是有些溶于水的物质不能除去，不能得到淡水，故A选项说法不正确；B、把水煮沸可以杀菌同时可降低水中钙、镁离子的含量（降低硬度），故B选项说法正确；C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C选项说法正确；D、爱护水资源，一方面要节约用水，一方面要防治水

19、体污染，故D选项说法正确；故选：A。13、A【解析】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。 X= y4A铜和碳酸钙的质量比为：4A 4425故选A。【点睛】本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。14、B【解析】A. 2N中的“2”表示两个氮原子，故错误。BCO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故正确。C. 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故错

20、误。DS2-中的“2”表示一个硫离子带2个单位的负电荷，故错误。故选：B。15、B【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】设铁的质量为x 则杂质的质量为 故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,水中的白磷不燃烧 白磷 冷水中 向热水中的白磷通入氧气（或空气） 【解析】（1）燃烧需要温度达到着火点、有助燃物氧气、有可燃物。三个条件同时满足，则该物质可以燃烧。铜片上的红磷和白磷都是可燃物，而铜片上的红磷温度没有达到着火点，水中白磷缺少氧气，故都不能燃烧，只有铜片上的白磷燃烧了起来。故答案为：铜片上的白磷燃烧起来，红磷不燃烧，水中白磷不燃烧；（2）白

21、磷的着火点很低极易燃烧，且很容易发生缓慢氧化而自燃，故常把其存于冷水中。故答案为：白磷、冷水中；（3）结合物质燃烧的条件可知，水中的白磷不燃烧的原因是缺少氧气，故可通入氧气。故答案为：向热水中的白磷通入氧气（或空气）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）Fe（或铁） BC （2）39.8%（3）过滤 3Ca(OH)2+ 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3CaCl2 中和溶液B中过量的Ca(OH)2 CaCl2 和NaCl【解析】试题分析：（1）锰钢属于铁的一种合金，所以其成分中一定含有铁；锰钢属于合金，而合金属于金属材料，故选BC；（2）根据化合物中元素的质量分数=100%，

22、则醋酸钾（CH3COOK）中钾元素的质量分数=100%=39.8%（3）根据图示，“操作1”分离的物质是固体与液体，所以该操作步骤为过滤；熟石灰是氢氧化钙，能与A中含有的氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故其反应的化学方程式为3Ca(OH)2+ 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3CaCl2由于过滤前加入的是过量的氢氧化钙，所以第二次加入盐酸的目的是除掉过量的氢氧化钙；由变化的流程可知，加适量盐酸后，溶液A含有CaCl2、NaCl、FeCl3；加过量熟石灰后，溶液B中含有CaCl2、NaCl、Ca(OH)2；再加适量盐酸后，溶液C中含有CaCl2、NaCl。考点：金属材料及其应用，物质的

23、相互转化和制备，元素的质量分数计算，书写化学方程式点评：本题主要是对基础知识的考查，涉及的知识点较多，第（3）问综合性较强，要求学生除了要加强记忆基础知识之外，还要学会对问题的综合分析、判断。18、矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌 CuSO4 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 避免除杂步骤中消耗更多的氨水和碳酸氢铵 使铜离子转化为硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4溶液 C 漏斗中的液面忽上忽下 AB 133.3g 【解析】（1）酸浸时，由于是固体和液体反应，为了提高浸取率，也就是反应更彻底，可以采取增大反应物接触面积的方法比如矿石粉碎或者搅拌，同时由于温度高一些反应更快更彻

24、底，所以可以适当提高反应温度，在实际操作中可以同时实施。所以可采取的措施有矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌；根据化学方程式Cu2S2MnO24H2SO42_2MnSO4S4H2O可知，反应前铜原子数为2，硫原子数为5，锰原子数为2，氧原子数为20，氢原子数为8，反应后硫原子数为3，锰原子数为2，氧原子数为12，根据质量守恒定律，在化学反应是原子的数目和种类不变，空格处应为CuSO4；铜矿粉中含有氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O；从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是避免除杂步骤中消耗更多的氨水和碳酸

25、氢铵；（2）根据流程图可知，除杂过程中加足量氨水的作用使Fe3沉淀；中和过量的硫酸；使铜离子转化为硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4溶液；（3）根据分解条件及现象的表格可知，当溶液呈无色透明时，分解最完全，且用时最少，则“分解”实验条件应选C；在实验室用来收集NH3，集气瓶收集满氨时，氨气极易溶于水，使漏斗中气压减小，液面上升，上升后，漏斗与烧杯中液体分离，液面又下降，现象是漏斗中的液面忽上忽下；（4）CuCl在空气中易被氧化，从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或在氩气中干燥。故选AB；（5）根据流程图可知，硫化亚铜转化为氯化亚铜过程中，铜元素的没有转化为其

26、他物质，根据质量守恒定律可知，硫化亚铜中铜元素质量等于氯化亚铜中的铜元素质量。设：若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉质量为x。 x=133.3g。答：若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉质量133.3g。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 防止石灰水倒流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂 取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液，静止，向上层清澈中加入无色酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钠 铜 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 根据化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的质量小于参加反应的硝酸银的质量 56% 【解析】（1）金属大规模开发，利用的先后顺序与金属的活动性和金属冶炼的难易有关，故选；（2）一氧化碳