《水解原理的应用》同步练习

1、PAGE6第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时水解原理的应用一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分12022清远高二质检人们把NaHCO3作为发酵粉使用，往往加入少量的明矾，这样做的目的是A明矾能起催化剂作用B碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体D铝盐在水中能起到酸的作用2实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水浓硫酸A只有B只有C只有D只有3为了同时对某农作物施用分别含有N、400 L与L盐酸10mL混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是双选ACH3COOClHCH3C

2、OOHBCH3COOClCH3COOHHCCH3COOClHCH3COOHDNaHCH3COOClOH9常温下将10 50 10 150 olL1时，氨水和盐酸的物质的量浓度的关系NH3H2OHCl，所以二者等体积混合反应后，NH3H2O有大量剩余，溶液呈碱性，即NH3H2O电离产生的OHNH3H2ONH4OH远比铵盐水解产生的HNH4H2ONH3H2OH数目多，同理，电离产生的NH4也远比水解耗去的NH4数目多，所以溶液中NH4Cl答案：B10解析：A中Na、H两种阳离子的浓度都分别大于OH和CH3COO两种阴离子的浓度，一定会导致溶液中电荷不守恒，溶液不呈电中性，所以不可能满足此关系。按电

3、荷守恒式：NaHCH3COOOH，若NaCH3COO，则HOH，即溶液一定显中性，所以B中的说法正确。由于CH3COONa水解使溶液显碱性，所以CH3COONa溶液中的离子浓度关系为NaCH3COOOHH，所以C中的说法也正确。如果溶质只有CH3COONa，则溶液显碱性，如果HOH即溶液显酸性，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa，所以D中的说法也是正确的。答案：A11答案：1酸AgH2OAgOHH抑制2Al33H2OAlOH3胶体3H3Al33HCO3=3CO2AlOH34CO32H2OHCO3OH12解析：1Na2Saq中存在S2的水解反应：S2H2O=HSOH，HSH2OH2S

4、OH。加入少量KOH，使上述平衡左移，可使NNaNS2接近21。2FeSO4aq中，Fe2易被空气中的氧气氧化为Fe3：12Fe23O26H2O=8Fe34FeOH3。加入Fe粉，可使Fe3转化为Fe2：2Fe3Fe=3Fe2，加入H2SO4可防止FeOH3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应：Fe22H2OFeOH22H，加入H2SO4可抑制Fe2的水解。3硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的，其原理是：Al2SO436NaHCO3=3Na2SO42AlOH36CO2。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al3发生水解：Al33H2OAlOH33H，溶

5、液呈酸性会腐蚀铁筒，如果用Na2CO3代替NaHCO3，则发生水解相互促进的反应是：Al2SO433Na2CO33H2O=3Na2SO42AlOH33CO2，可见，与等物质的量的Al2SO43反应产生的CO2量较少，且生成CO2的速率慢。答案：1KOHs或K2S固体等2使氧化生成的Fe3转化为Fe2反应掉氧化生成的FeOH3、抑制Fe2的水解3Al2SO436NaHCO3=3Na2SO42AlOH36CO2Al3发生水解：Al33H2O=AlOH33H，溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2SO43反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢13解析：在NaHSO3溶液中既有HSO

6、3的电离，又有HSO3的水解：HSO3=HSO32HSO3H2O=H2SO3OH滴入石蕊变红，说明溶液显酸性，电离程度大于水解程度。答案：1大于2H2ONaHSO3HSO32OHH2SO33产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO32水解：SO32H2OHSO3OH，加入BaCl2后：Ba2SO32=BaSO3白色，由于SO32减小，SO32水解平衡左移，OH减小，酚酞褪色14解析：甲同学的解释原理是盐的水解是吸热反应，升高温度，HCO3H2OH2CO3OH平衡向右移动，碱性增强，若再冷却，平衡又向左移动，碱性减小，会再恢复到原来的pH。乙同学的解释认为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3水解程度，碱性增强，可通过加入BaCl2溶液检验是否有Na2CO3的存在