《物质结构与元素周期律》强化练习

1、PAGE10第5讲物质结构、元素周期律12022上海1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于eqoal293,116Lv的叙述错误的是A原子序数116B中子数177C核外电子数116D相对原子质量293解析元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，正确。C对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。D293只

2、表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。2下列说法正确的是AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：ZYBZ2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为21C简单气态氢化物的热稳定性：YXD由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，为Na2O2，m为元素Y的单质，为O2，Y为O，

3、有两种常见物质H2O、CO2能与Na2O2反应生成O2，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na四种元素，a、b、c、d、e、f可能为CH4或其它烃或烃的含氧衍生物、H2O或CO2、CO2或H2O、Na2O2、NaOH或Na2CO3或NaOH，m为O2。ANa半径小于O2，电子层结构相同时，原子核电荷大的半径反而小，故A错误；B过氧化钠为离子化合物，晶体中既含有钠离子和过氧根离子形成的离子键，也含有OO共价键，阳离子Na和阴离子Oeqoal2,2的比值为21，故B正确；COH的键能比CH的键能大，简单气态氢化物的热稳定性：YX，故C正确；D由上述4种元素组成的化合物NaHCO3属于离子化合物，故D

4、正确。10部分短周期元素的有关信息为元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍RR与T同一族LL2与T2的核外电子数相等QQ与L同族Z元素最高正价是3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCZ与T形成的化合物具有两性DL与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等解析短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T同一族，则R为S元素；L2与T2的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是3价，与L同周期，则Z为Al；A非金属性O

5、S，故氢化物的稳定性为H2OH2S，故A错误；B金属性LMgQBe，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；CZ与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；DL与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2离子核外电子数为10、S2离子核外电子数为18，故D错误，故选C。11X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：rYrXrZ原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是AX元素位于A族BA不能溶于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点解析B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知

6、，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。据此可得下列结论：AX为氧元素，处于A族，故A正确；BNO不溶于水，故B正确；C氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故C错误；D常温下，水为液体，氨气为气体，水的沸点更高，故D正确。12下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A同周期元素中，X氢化物的沸点最高BY、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧

7、反应CY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z解析同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。AX为O元素，其氢化物是H2O是液体，其它同一周期的氢化物是气态，因此同周期元素中，X氢化物的沸点最高，正确；BAl在空气中不能燃烧，会有红热现象，错误；CY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、AlOH3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，正确

8、；D工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al，正确。132022福建南平模拟A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：1F位于第_周期第_族。2G的离子结构示意图为_。3用电子式表示D2的形成过程：_。4由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_填写完整化学键类型，属于_化合物。5B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_，与D2相对分子质量相等的

9、物质的化学式是_，含有的化学键有_填写完整化学键类型，有_对共用电子对。解析A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为氢元素。F与E2核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。1Na位于第三周期第A族。2硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。3用电子式表示物质形成过程时，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。4NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。5C的最高化合价为4；C2H4中既有极性共价键CH又有非极性共价键C=C。142022天

10、津7下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：1Z元素在周期表中的位置为_。2表中元素原子半径最大的是写元素符号_。3下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高4碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMgOH2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。解析该题考查物质结构、元素周期律、反应热及化学计算等，意在考查考生的分析和综合判断能力。1观察周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期、A族。2同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。故表中元素原子半径最大的是Si。3O2能与H2S溶液反应生成单质硫：2H2SO2=2S2H2O，该反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明O2的氧化性强于S，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确；非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项错误；H2