2022-2023学年吉林省长春市八十七中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年吉林省长春市八十七中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能用能量判断下列过程的方向的是A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大参考答案：A2. 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 （ ）A. C2H2 B. HCHO C. CH2=CHCH3 D. C6H5OH参考答案：C略3. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海

2、水中获得的物质是 （ ） A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 参考答案：D略4. 在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+ B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是 A、1 B、2 C、3 D、4参考答案：A略5. 下列化合物中，只含有离子键的是AMgCl2 BNaOH CC2H6 DCO2参考答案：A略6. pagodane(庙宇烷)结构如右所示，有关该分子的说法正确的是A分子式为C20H20 B一氯代物的同分异构体只有两种 C分子中含有二个亚甲

3、基(CH2) D分子中含有4个五元碳环参考答案：A略7. NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaHH2O=NaOHH2，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(ab)，在标准状况下可收集到氢气的量为()A56a LB(ab) mol C(ab) mol D56b L参考答案：A略8. 下列物质中,不符合分子的一端亲水,另一端亲油的是()A.C17H35COONaB.CH3CH2CH3C. D.CH3(CH2)4COOH参考答案：B解析：表面活性剂的基本性质是具有极性基团(亲水)和非极性基团(亲油)。烃基是非极性基团能亲油,而酸根为极性基团能亲水,故A、C、

4、D符合上述性质。9. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A124 g P4含有PP键的个数为4NA B1mol冰含氢键数为4NAC22.4L C2H2中有2NA个键 D1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4NA参考答案：D略10. 异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（ ） A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B略11. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正

5、确的是A该电池的正极为锌 B电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e 2H2O = 2MnO (OH)十2OH C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D该电池反应中二氧化锰起催化作用参考答案：B略12. 对于可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）；H0，下列图像正确的是：参考答案：C13. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈 A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性参考答案：D略14. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法其中塑料

6、袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A无机物B有机物C盐类 D非金属单质参考答案：B考点：三废处理与环境保护.专题：热点问题分析：垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物解答：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得所以塑料、橡胶、纤维均是有机物故选B点评：本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分，题目难

7、度不大15. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A. H2(g)I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) C. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D. C(s)CO2(g) 2CO(g)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl23H2O及CaCO3的步骤如下：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：物质pH (开始沉淀)pH (完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu

8、(OH)24.76.7“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3，再加入CuO固体调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是 。操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl23H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：a配制0.1molL1的HCl溶液和0.1molL1的NaOH溶液各250mL。b取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。c向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 molL1的HCl溶液。d以酚酞为指示剂，用0.1molL1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。e重复bcd三步的操作2次。

9、 操作c中量取盐酸体积的仪器是 。 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 。参考答案：（14分除第小题每空1分外，其余每空2分）3.24.7 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全蒸发浓缩 冷却结晶 CuO酸式滴定管偏小50.0略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2

10、O（g）H=49.0kJ?mol1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 An（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B容器内压强保持不变CH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为1：3D容器内的密度保持不变E容器内CO2的质量保持不变F容器内的平均相对分子量保持不变（2）某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）a点正反应速率 （填大于、等于或小于）逆反应速率仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实

11、验条件改变是 计算从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率（写出计算过程）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）参考答案：（1）BEF（2）大于升高温度；增大压强从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率0.33 mol?（L?min）1；平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数K=0.5L2/mol2考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：（1）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；（2）根据图象中氢气的物质的量变化判断反应进行的方向，然后判断正逆反应速率大小；

12、曲线的反应速率大于原反应，达到平衡时氢气的物质的量增大，说明平衡向着逆向移动；曲线的反应速率大于原反应，达到平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡向着正向移动；根据v=计算氢气的反应速率，结合各个物质表示的速率之比等于系数之比来计算根据图象中实线数据判断达到平衡状态时氢气的物质的量，计算出氢气浓度及浓度变化，利用三段式列式计算出各组分的浓度，再利用平衡常数表达式计算出该反应的平衡常数解答：解：（1）An（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B该反应是体积减小的反应，容器内压强保持不变，表明正逆反应速

13、率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C当H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1时才能表示正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到了平衡状态，故C错误；D容器内的密度保持不变，反应方程式两边都是气体，气体的总质量不变，容器的容积固定，所以反应过程中气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；E容器内CO2的质量保持不变，即浓度不睡时间变化而变化，达到了平衡，故E正确；F容器内的平均相对分子量等于质量和物质的量的比值，质量守恒，但是n变化，所以当平均相对分子量保持不变，达到了平衡，故F正确；故选BEF；（2）根据图象可知，a到b过程中氢气的物质的

14、量减小，说明反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；由曲线的反应速率增大，且达到平衡时氢气的物质的量增大，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，说明升高了温度，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，氢气的转化率减小；根据曲线的曲线可知，反应速率比原反应增大，达到平衡时氢气的物质的量减小，平衡向着正向移动，该反应是体积缩小的反应，说明增大了压强，正逆反应速率都增大，平衡性在正向移动，氢气的转化率增大，故答案为：升高温度；增大压强；从反应开始至1分钟，H2的反应平均速率=1mol?（L?min）1，物质表示的速率之比等于系数之比，所以CO2的反应平均速率=v（H2）=0.33 m

15、ol?（L?min）1；答：从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率0.33 mol?（L?min）1；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始物质的量/mol 6 8 0 0物质的量变化/mol 2 6 2 2平衡物质的量/mol 4 2 2 2 H2的转化率=n（H2）消耗n（H2）起始100%100%=75%，K=0.5L2/mol2；答：平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数K=0.5L2/mol2点评：本题考查了化学平衡状态的判断、原电池电极反应式书写、化学平衡的计算等知识，题目难度较大，涉及的知识点较多，充分考查了学生对书写知识的掌握情况18. 氯

16、气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.510-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固

17、体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。参考答案：略19. 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需