2021-2022学年浙江省嘉兴市平湖东湖中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省嘉兴市平湖东湖中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2 + SO2 = NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入a molNO2和bmolSO2, 反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（ ） A.3b/a B. b/2(a+b) C.1/3 D.3b/ (a+3b)参考答案：B2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 BCl的结构示意图C乙烯的结构简式 C2H

2、4 DHClO分子的结构式：HClO参考答案：B略3. 下表各组变化中，后者一定包括前者的是A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应参考答案：D4. 下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ） A、用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B、用高锰酸钾加热分解制取 O2C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D略5. 50g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到28LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是 （ ） AFe和Zn BMg和Al CFe、Cu、Zn DMg、Fe、Cu参考答案：D略6. 某烃

3、的结构简式是，它不可能具有的性质是 （ ）A它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 B易溶于水，也易溶于有机溶剂 C能发生加聚反应，生成物可用表示 D该烃能与H2一定条件下反应参考答案：B略7. 下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（ ）A. 苯的分子式：B. H2O的结构式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 14C的原子结构示意图：参考答案：B【详解】A.苯的分子式是C6H6，A错误；B.H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，键角为104.5，可表示为，B正确；C.乙烯结构简式：CH2=CH2，C错误；D.C是6号元素，14C的原子结构示意图：，D错误；故合理选项是B

4、。8. 利用反应6NO28NH3 = 7N212H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是：A. 电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NAC. 电极A极反应式为2NH36e= N26HD. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜参考答案：D【详解】该反应中，二氧化氮中N元素化合价由+4价变为0价、氨气中N元素化合价由-3价变为0价，所以通入二氧化氮的电极是正极、通入氨气的电极是负极。A放电时，电流从正极沿导线流向负极，所以电流从右侧电极经过负载后流向

5、左侧电极，故A错误；B气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故B错误；C电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C错误；D原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极的判断、电极反应式的书写及电流流向是解题的关键。本题的难点是C中电极反应式的书写的判断，易错选项是B。9. 下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应

6、制得的是 A CuCl2 BFeCl2 CAlCl3 DFeCl3 参考答案：C10. ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+ H2C2O4+H2SO42ClO2+ K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法中正确的是( )A. KClO3 在反应中是还原剂B. 1mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂D. 1mol KClO3 参加反应有1mol电子转移参考答案：DA项，在反应中Cl元素的化合价由KClO3中+5价降至ClO2中+4价，KClO3为氧化剂，错

7、误；B项，由方程式知2molKClO3参加反应生成2molClO2和2molCO2（共4mol气体），则1molKClO3参加反应生成2mol气体，2mol气体在标准状况下体积为44.8L，错误；C项，在反应中C元素的化合价由H2C2O4中+3价升至CO2中的+4价，H2C2O4是还原剂，错误；D项，1molKClO3参加反应转移1mol电子，正确；答案选D。11. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是 （ ）A. 该反应中的还原剂为KNO3B. 该反应中C被还原C. 若消耗32

8、g S，该反应转移电子数为2 NAD. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原参考答案：D【详解】A.反应中N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3,故A错误;B.C元素化合价升高,所以还原剂是C被氧化,故B错误;C.消耗32g S即1mol,则消耗3molC,所以转移电子数为(4-0)3mol=12mol,即12 NA，故C错误;D.生成标准状况下22.4L气体时,即1mol气体,则生成氮气,有0.25molS和0.5mol KNO3参加反应,又反应中N和S元素化合价降低,被还原,则有0.75mol物质被还原,所以D选项是正

9、确的.综上所述，本题应选D。解析【点睛】反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中,N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,被氧化,据此分析。12. 下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A100mL 3mol/L NaCl溶液 B200mL 2.5mol/L MgCl2溶液C300mL 2mol/L AlCl3溶液 D400mL1mol/L 盐酸参考答案：D略13. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氧化钠熔化参考答案：C略14. 下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B用双氧水

10、代替高锰酸钾制取氧气C乙烯聚合为聚乙烯高分子材料D用多量的氯气进行性质实验参考答案：BC15. 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.回答问题：（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_。实验室在加热条件下制取该气体的离

11、子方程式为_。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_。（3）C中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）过程实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为_。乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为_，以此说明C中_，从而得出D中氧化I的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的。（5）过程为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到现象为_，发生反应的离子方程式为_。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。参考答案：(1) M

12、nO2+4H+2Cl- Mn2+ +2H2O+Cl2 (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl22BrBr22Cl (4) NaOH溶液 Cl22 NaBrBr 22NaCl Br过量，溶液中没有Cl2 (5)试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色 Br 22II22Br (6)电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大【分析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打

13、开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br22KI=2KBrI2。过程实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，据此答题。【详解】（1）A中产生黄绿色气体为氯气，氯原子间形成1对共用电子对，电子式为：，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+ +2H2O+Cl2，故答案为：，MnO2+4H+2Cl-Mn2+ +2H2O+Cl2。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉KI试

14、纸变蓝。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性气体，应用碱液吸收，因此B中盛装的最佳试剂应该为NaOH溶液，为防止多余Cl2污染空气；B中溶液由黄色变为棕红色，说明生成了Br2，发生反应的化学方程式为Cl22NaBrBr22NaCl，以此说明C中Br过量，溶液中没有Cl2，从而得出D中氧化I的氧化剂必为Br2，故答案为：NaOH溶液，Cl22NaBrBr22NaCl，Br过量，溶液中没有Cl2。（5）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，发生反应：Br2+2I-=I2+2Br

15、-，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色，故答案为：试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色，Br 22II22Br。（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱；故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分) 现有A、B、C、D、E五种主族元素，它们的核电荷数依次增大。 A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体， A和C两种元素可形成化合物 C2A3，该化合物既溶于强酸，有溶于强碱；B的正价离子B+与C3+具有相同的电子层结构； B和

16、E可形成化合物BE； BE溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色； 在周期表中，D处于B的下一个周期，在理论上D单质与冷水反应放出氢气，且D单质与生成的氢气物质的量之比为2：1。(1) 写出下列元素的名称：A ； E 。(2) 写出下列元素的原子序数：B ； D ；(3) 写出中发生的反应的化学方程式：_(4)C2A3与NaOH溶液反应的离子方程式为： _ (5) 请设计实验比较B、D的金属性强弱。元素实验设计现象结论B金属性： (填元素符号)D参考答案：(1)A:氧 E:碘 (2)B：11；D:19 (3) 2NaI+Cl2=2NaCl+I2(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (5) 实验设计：各取一小块Na，K，放入水中，观察与水反应的剧烈程度 现象：K与水反应比Na与水反应剧烈 金属性：K Na略18. 写方程式（1） H2O2+ KMnO4+ （ ）= MnSO4+ O2 + K2SO4+ H2O（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的