2021-2022学年江苏省南京市溧水县中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年江苏省南京市溧水县中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列仪器不能用于加热的是 （ ） A.试管 B.量筒 C.坩埚 D.烧杯参考答案：B略2. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是AK+、MnO4、Cl、SO42 BNa+、AlO2、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DNa+、Ag+、NO3、Cl参考答案：B点睛：考查离子共存的正误判断，该题为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的

2、离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。3. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClC. BaCO3+ H2SO4= BaSO4+H2O+CO2 D. BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl参考答案：CA、离子反应方程式为Ba2SO42=BaSO

3、4，不符合题意，故A错误；B、离子反应是Ba2SO42=BaSO4，不符合题意，故B错误；C、BaCO3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应是BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O，符合题意，故C正确；D、离子反应是Ba2SO42=BaSO4，不符合题意，故D错误。4. 根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是： A、SeO3对应的水化物是一种酸 B、在通常状况下是固体 C、H2Se比H2S稳定D、有2 4 6三种化合价参考答案：C5. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是A. X的化学式为A

4、gS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1e-参考答案：D由质量守恒可知X的化学式为Ag2S；银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂；在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，4Ag4e2Ag2S，则每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1e-，故D正确。6. (双选)常温下，在溶液中可发生以下反

5、应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O，2M2+R2=2M3+2R，2R+Z2=R2+2Z，由此判断下列说法错误的是（）AZ元素在反应中被氧化，在中被还原B还原性强弱顺序为：X2+ZRM2+C氧化性强弱顺序为：XO4Z2R2M3+D常温下不可发生反应2M2+Z2=2M3+2Z参考答案：AB考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A、化合价降低的元素在反应中被还原，化合价升高的元素在反应中被氧化；B、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；D、氧化还原反应中还原性强的物质可以得到还原性弱的物

6、质解答：解：A、反应16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O中，Z元素化合价升高，被氧化，在反应2R+Z2R2+2Z中，Z元素化合价降低，被还原，故A正确；B、根据反应2M2+R22M3+2R，可得还原性顺序是：RM2+，根据反应2R+Z2R2+2Z，可得还原性顺序是：ZR，根据反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+Z，即还原性强弱顺序为：X2+ZRM2+，故B正确；C、反应16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4Z2；反应2M2+R22M3+2R中，氧化性R2M3+；反应2R+Z2R2+2Z中，氧化性：Z2R2，

7、即氧化性顺序是：XO4Z2R2M3+，故C错误；D、根据还原性顺序：ZM2+，常温下可发生反应2M2+Z22M3+2Z，故D错误；故选：AB点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性7. 两种气态烃以一定比例混合，在105时2L该混合烃与26L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是30L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 AC4H10、C3H6、 BC4H8、C3H8 CC4H10、C2H4 D C2H6、C3H8参考答案：D略8. A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不

8、超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A原子最外层电子数：BA BB与E可以形成EB2型化合物CA与E形成的化合物是离子化合物 D最高价氧化物对应的水化物碱性：CD参考答案：B9. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过 D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略10. 对一些具有危险的化学物质

9、，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是 浓硫酸 汽油 乙醇 KClO3 A B C D参考答案：C略11. 下列递变规律正确的是AO、S、Na、K的原子半径依次增大 BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A12. 兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）Ax等于6B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱D可用氧化物形式表示为BaO?CuO?2Si

10、O2参考答案：C【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】A化合物中正负化合价的倒数和为0；B由信息可知，硅酸盐性质稳定；C硅酸盐不与强酸、强碱反应；D硅酸盐以氧化物的形式表示，按照活泼金属氧化物较不活泼金属氧化物二氧化硅水的形式书写，遵循质量守恒定律【解答】解：A硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），Ba为+2价，Si为+4价，则+2+2+（+4）2+（2）x=0，解得x=6，故A正确；B由信息可知，硅酸盐性质稳定，颜色不易褪色，如蓝紫色的硅酸铜钡不易脱色，故B正确；C硅酸盐不与强酸、强碱反应，性质稳定，故C错误；DBaCuSi2O6以氧化物的形式表示为BaO?CuO?2SiO2，

11、故D正确；故选C13. 下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) BCu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉)CCO中混有CO2炽热的炭） DCO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）参考答案：B14. 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较

12、同周期金属元素的金属性强弱。利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A仅 B C D参考答案：B15. 科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 ( )A溶液 B乳浊液 C. 悬浊液 D胶体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题。（1）该实验的主要目的

13、 （2）浓硫酸的作用 （3）装置B的实验现象 装置C 的实验现象 （4）该设计存在安全隐患，请在上图中画出需要的装置。参考答案：（10分）（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性(或验证HClO的漂白性)（2）吸收气体A中的水 （或干燥氯气）（3）B内的布条不变色;C内的布条退色（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：含有的官能团名称是_；写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_。（2）四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。可以鉴别甲和乙的试剂为_；a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水

14、 d.酸性高锰酸钾溶液上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是_。乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_。（3）乳酸（）是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。1mol乳酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量是_。乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁，可用于治疗缺铁性贫血。反应的化学方程式是_。参考答案：(1) 碳碳双键和羧基 2CH2=CH-COOH+2Na2CH2=CH- COONa+H2 (2) bd 苯 分层，溴水的颜色褪去，上层呈橙红色 4.5mol (3) 1mol 2 +Fe（CH3CH(

15、OH)COO）2Fe+H2分析：（1）根据价键规则和球棍模型，该有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，其中含有的官能团为碳碳双键和羧基，羧基能与Na反应。（2）甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物，结合比例模型，甲的结构简式为CH4，乙的结构简式为CH2=CH2，丙的结构简式为，丁的结构简式为CH3CH2OH。根据四种物质的性质作答。（3）乳酸中的醇羟基和羧基都能与Na反应。羟基氢的活性小于羧基氢的活性，乳酸中羧基能与Fe反应。详解：（1）根据价键规则和球棍模型，该有机物的结构简式为CH2=CHCOOH。该有机物中含有的官能团名称为碳碳双键和羧基。该有机物中含羧基能与Na反应，反应的化学方程式为2

16、CH2=CHCOOH+2Na2CH2=CHCOONa+H2。（2）甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物，结合比例模型，甲的结构简式为CH4，乙的结构简式为CH2=CH2，丙的结构简式为，丁的结构简式为CH3CH2OH。甲为甲烷，乙为乙烯。a项，CH4、CH2=CH2与稀硫酸都不反应，都无明显现象，不能用稀硫酸鉴别CH4和CH2=CH2；b项，CH4不能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，现象不同，能用溴的四氯化碳溶液鉴别CH4和CH2=CH2；c项，CH4、CH2=CH2与水都不反应，都无明显现象，不能用水鉴别CH4和CH2=

17、CH2；d项，CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，现象不同，能用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和CH2=CH2；能用来鉴别甲和乙的试剂为溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液，答案选bd。上述四种物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是苯。将苯加入溴水中，振荡后静置，苯萃取出溴水中的Br2，观察到的现象是：分层，溴水的颜色褪去，上层呈橙红色。乙、丁分别为CH2=CH2、CH3CH2OH，CH2=CH2、CH3CH2OH分别完全燃烧的化学方程式为CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O、CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，可见1molCH

18、2=CH2、1molCH3CH2OH完全燃烧都消耗3molO2，则1.5molCH2=CH2和CH3CH2OH完全燃烧需要O2物质的量为1.5mol3=4.5mol。（3）乳酸中含1个羟基和1个羧基，乳酸中羟基和羧基都能与Na反应，反应的化学方程式为 +2Na+H2，1mol乳酸与足量Na反应生成H2物质的量为1mol。羟基氢的活性小于羧基氢的活性，乳酸中羧基与Fe反应，乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁的化学方程式为2 +Fe（）2Fe+H2。18. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性。Z第三周期元素的简单离子中半径最小。W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体。（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ，元素Z的离子结构示意图为 。（2）元素W的单质燃烧后生成的淡黄色固体的化学方程式为 。（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是 。（4）Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。（5）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是 。a.常温下X的单质