广东省揭阳市陶熏华侨中学高一化学月考试题含解析

1、广东省揭阳市陶熏华侨中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DAgNO3参考答案：A略2. 在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为A、0.05 mol/L B、0.1 mol/L C、0.2 mol/L D、0.3 mol/L参考答案：D略3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2Q1的是（）A2H2(g)O2(g)

2、2H2O(l)；HQ12H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ2BS(g)O2(g)SO2(g)；HQ1S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2C C(s)O2(g)CO2(g)；HQ2DH2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ1 参考答案：C略4. 关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是A14C和14N质量数相同，互为同位素 B12C和14N含有相同的中子数C12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素 D12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同参考答案：D5. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO2NO24CO2N2，下列对该反应的说法正确的是A.

3、 NO2被氧化 B. CO是氧化剂C. 每生成28gN2，转移8mole- D. 该条件下，还原性COMg2+Al3+Cl ；原子半径：NaMgAlClB. 稳定性：HFH2ONH3CH4 ； 还原性： HF H2O NH3KOHMg(OH)2NaOH ； 金属性：CsKMgNaD. 酸性：HClOH2SO4H2CO3 ；非金属性ClSC参考答案：B试题分析：A电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-Na+Mg2+Al3+，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径NaMgAlCl，故A错误；B同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物

4、还原性越弱，故稳定性：HFH2ONH3CH4； 还原性：HFH2ONH3CH4，故B正确；C同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性CsKNaMg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHKOHNaOHMg（OH）2，故C错误；DHClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4H2CO3HClO，同周期自左而右非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故非金属性ClSC，故D错误，故选B10. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是ANaOH溶液 B.新制Cu（OH）2 悬浊液C石蕊试液 D.Na2CO3

5、溶液参考答案：B略11. 将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：加热；滴入稀硫酸；加入新制的Cu(OH)2浊液；加NaOH溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是A. B.C. D.参考答案：C12. 配制0.5 mol?L1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500 mL容量瓶 药匙 250 mL容量瓶 胶头滴管 坩埚，需要用到的仪器有（）A BCD参考答案：C【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，来选择实验所需仪器【解答】解：一定规格的

6、容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管即需要仪器为，故选C13. “纳米材料”是粒子直径为1100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过

7、滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A.B. C. D.参考答案：略14. 下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是A用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 B用浓盐酸和MnO2制氯气C用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 D盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀参考答案：A略15. 下列物质中，属于烃的是:（ ）A蛋白质 B丙烯 C乙酸 D淀粉参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤： (1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。(2)请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。参考答案：

8、(1)FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2(2)CuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl3解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2分）右图表示在密闭容器中反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；参考答案：（2分）增加压强减少的浓度略18. 已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数逐渐增大。其中W形成 的单质是自然界中最轻的气体；X原子的最

9、外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素是地壳中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半径 最大的元素。回答下列问题：（1）X6W6的结构简式为 ，分子空间构型为 。（2）Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为 和 （3）由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW2Y的化合物有A和B两种， 其中A的相对分子质量是60，是日常生活中的一种调味品的主要成分，则A的结构简式为 ；B的相对分子质量是A的 3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，则B的分子式 。 将B物质的溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，观察到得现象是 。（4）将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C，同时得到一种能导致温室效应的气体。写出该反应的化学方程式 （5）C是一种可以再生的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式 。C还可以在Cu或Ag的催化作用下 被氧气氧化成具有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式为 。参考答案：（1） 、 平面正六边形 （2） 略 、 略 （3） CH3COOH 、 C6H12O6 、 有砖红色沉淀产生 （4） C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 （5） C2H5OH + 3O3 2CO2 + 3H2O 2C