广东省揭阳市陶熏华侨中学高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省揭阳市陶熏华侨中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列推测或结论不合理的是( )A. 砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸B. X2-和 Y+核外电子层结构相同，原子序数：XYC. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料参考答案：C2. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaC

2、l2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ( ) A(b-a)/V molL-1 B(2b-a)/V molL-1C2(b-a)/V molL-1 D2(2b-a)/V molL-1参考答案：D略3. 在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A. Na+ B. Fe3+ C. Al3+ D. Fe2+参考答案：D试题分析：在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，会发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)

3、3沉淀，在空气中充分搅拌Fe(OH)2被氧化产生Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，反应变为FeCl3，溶液中离子数目明显减少的是Fe2，选项D正确。4. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是 A热分解或熔融再生利用 B直接填埋或向海里倾倒处理 C积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D开发研究可降解塑料参考答案：B略5. 某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。z轴按“中质差”(中子数和质子数之差Z=N-P)自上而下，递增

4、顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。下列说法正确的是A. “中质和”相同的核素一定是同一元素B. “中质差”相同的核素一定是同一元素C. N2-P2=AZD. 至2008年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种参考答案：C分析：A同一元素具有相同的质子数，“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素；B同一元素具有相同的质子数，“中质差”相同的核素，质子数不一定相同；C根据Z=N-P、A=N+P计算判断；D一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等。详解：A“中质和”即质量数，质量数相同的

5、核素质子数不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A错误；B“中质差”相同的核素，质子数不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中质差均为0，B错误；CZ=N-P、A=N+P，则AZ=（N+P）（N-P）=N2-P2，C正确；D一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等，如14C、16O，中质差的数目应小于同位素的数目，D错误；答案选C。6. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B. 将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐

6、酸反应时，两者速率一样大C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D. 两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同参考答案：B【详解】A.其它条件相同，只有CaCO3固体表面积不同，反应速率不同，说明在相同条件下，固体表面积越大，反应速率越快，A结论合理；B.Mg、Al两种不同的金属与同浓度的盐酸反应，两种反应速率不同，说明金属活动性不同，反应速率不变，即参加反应的物质本身的性质影响化学反应速率，B结论不合理；C.同一浓度的浓硝酸在光照时分解速率大于在暗处的分解速率，说明光照可以加快浓硝酸的分解速率，C结论合

7、理；D.相同浓度相同体积的双氧水中加入氯化铁溶液的反应产生氧气的速率大于未滴加氯化铁溶液的速率，说明氯化铁是双氧水分解的催化剂，可加快反应速率，D结论合理；故合理选项是B。7. 在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C略8. 科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是 A赤色海潮 B绿

8、色食品 C白色污染 D棕色烟气参考答案：B略9. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略10. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体参考答案：D试题分析：雾中的分散质粒子直径在胶体的范围，属于胶体。选D。11. 一定质量的锌和足量的稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是 A.反应速率减慢，产生H2的量不变 B.反应速率加快，产生H2的量不变C.反

9、应速率不变，产生H2的量增加 D.反应速率加快，产生H2的量减少参考答案：D略12. 下列各项实验操作中正确的是A. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D. 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里参考答案：BA. 加入适量的NaOH，与Na2CO3不反应，与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A错误；B. 蒸馏时，为防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再

10、点燃酒精灯，故B正确；C. 分液时为避免上下层液体再次混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；答案选B。13. 下列电离方程式错误的是（ ）A.NaHCO3NaHCO3- B.NaHSO4NaHSO42C.H2SO42HSO42 D.KClO3KCl3O2参考答案：D略14. 分别加入适量下列物质，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( )A. NaCl B. Fe粉 C. 盐酸 D. 氯气参考答案：DA食盐与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故A不选；B.

11、Fe粉与湿润的淀粉KI试纸不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B不选；C. 盐酸与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故C不选；D氯气有强氧化性，氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故D选；故选D。点睛：本题考查氧化还原及碘的特性，明确碘离子与氧化剂的反应为解答的关键。具有强氧化性的物质，因氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，或含碘单质的物质使湿润的KI淀粉试纸变蓝。15. A和B均为短周期元素，它们的离子A- 和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A原子序数为A B B核外电子数为A BC原子半径A B D离子

12、半径 A- B2+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是_。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a_d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是

13、_。(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_。II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是_。(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)_，为避免此副反应发生，可采取的措施是_。参考答案：I、(1)分液漏斗 (2) c b (3

14、) 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生 (4)瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 II、(1) 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O (2) 将U型管置于冷水浴中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶I、（1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)要将C装置接入B和D之间，应先长后短，正确的接法是a_c_b_d。(3) Cl2与炭粉在加热条件发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，从元素守恒角度分析，反应物中还需要水参与反应，发生反应的化学方程式为2Cl2

15、+C+H2O4HCl+CO2。加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生，为d中反应提供水蒸气。(4) B中的现象是: 瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。II、(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可U型管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。因浓盐酸有挥发性，生成氯气中含有的氯化氢，另一个副反应是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应发生，要除去氯化氢气体，可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答下列生活中的一些问题：（1）右图是家庭中一些常见物质的pH。 要减轻被蚂蚁叮咬后（向人体注入了甲酸） 出现的皮肤搔痒、红肿症状，最适宜涂抹上表中的物质 （写名称）。（2）熏醋可杀死房屋空气中的感冒病毒，熏蒸时很远就会闻到食醋的气味，从分子的观点解释该现象是 。 （3）小苏打（化学式为NaHCO3）可以中和发酵面团中的有机酸，这说明小苏打溶于水显 （填：“酸性”、“碱性”）；面团中没有反应的小苏打受热会分解为 苏打、水和二氧化碳，其反应方程式为