广东省梅州市丰顺第一中学2022年高一化学模拟试卷含解析

1、广东省梅州市丰顺第一中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验能获得成功的是A. 苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B. 可用分液漏斗分离硝基苯和水C. 将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D. 加入水后分液可除去溴苯中溴 参考答案：B【详解】A项、苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故A错误；B项、互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B正确；C项、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，不能制取硝基苯，故C错误；D

2、项、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故D错误；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析、实验能力的考查，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型和分离提纯的方法是解答关键。2. A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离

3、方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。参考答案：（

4、14分）（1）第三周期，IIIA族；（2）（3）H2O2 H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；（4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O（5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+ （各2分）略3. 下列说法不正确的是 A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：C略4. 下列叙述与胶体的性质无关的是A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

5、C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D略5. (双选) 12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为( )A B C DNAa参考答案：AD6. 元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是()A研制新型农药的元素B制造半导体材料的元素C制造催化剂的元素D制造耐高温合金的元素参考答案：B略7. 可逆反应 A(气) + nB(气) 2C(气) (正反应吸热)在一定温度下，反应物 B 的转化率与压

6、强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（ ）A1 B 1 C1 D 2参考答案：A略8. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是A.青铜B.金刚砂(SiC)C.硬铝D.生铁参考答案：B本题考查了合金的特征。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等。青铜是金属治铸史上最早的合金，在纯铜(红铜)中加入锡或铅的合金，故A错。金刚砂(SiC)是纯净物，故B正确。硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的(含2.24.9%Cu、0.21.8%Mg、0.30.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝

7、合金，故C错。生铁是铁与碳的合金，故D正确。9. 某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应原电池的正确组成是（ ）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuS04CCuZnCuS04DCuZnZnCl2参考答案：C略10. 下列关于甲烷的叙述正确的是（ ）A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D. 将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl参考答案：C【详解】A、甲烷不能使高锰酸钾

8、溶液褪色，但是能与氧气反应，甲烷的燃烧属于氧化反应，选项A错误；B、甲烷与氯气反应属于取代反应，是与氯气单质取代，不能与氯水反应，选项B错误；C、甲烷与氧气混合，一定范围内会发生爆炸，选项C正确；D、甲烷与氯气光照条件下的产物有一氯甲烷、二氯甲烷等，选项D错误。答案选C。11. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 （ ）A甲烷的产量 B乙烯的产量 C乙醇的产量 D苯的产量参考答案：B略12. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】

9、元素周期律与元素周期表专题【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料【解答】解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确故选D【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质

10、来解题13. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2OD. 氯气与H2O反应：Cl2H2O2H+ClClO参考答案：D分析：A项，Al2（SO4）3与过量氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4；B项，H2O2将酸化的海带灰浸出液中的I-氧化成I2；C项，Ca（HCO3）2与足量烧碱反应生成CaCO3、

11、Na2CO3和H2O；D项，Cl2与H2O发生可逆反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸。详解：A项，Al2（SO4）3与过量氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，A项正确；B项，H2O2将酸化的海带灰浸出液中的I-氧化成I2，反应的离子方程式为H2O2+2H+2I-=I2+2H2O，B项正确；C项，Ca（HCO3）2与足量烧碱反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，C项正确；D项，Cl2与H2O发生可逆反应生成HCl和HCl

12、O，HClO属于弱酸，Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，D项错误；答案选D。点睛：本题考查离子方程式正误的判断，判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确（D项中HClO应以化学式保留）、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。14. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化

13、物的还原性dc，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、c Ca、b、d、c、e Dc、d、e、a、b参考答案：A略15. 等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是 A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某工厂的工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，试根据流程图回答下列问题：1）加入的试剂是

14、：X Y ；A的成份是 （用化学式表示）2）A中加入Y时，发生的化学反应方程式 反应类型是： 3）简述操作3 参考答案：（14分，每空2分）1） Fe H2SO4 Cu Fe 2） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置换反应 3）蒸发浓缩，冷却结晶 过滤 （4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(

15、3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴_溶液，溶液显_色，表明该药片已失效。参考答案：18. （8分)称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+