广东省梅州市兰亭中学2023年高三化学联考试题含解析

1、广东省梅州市兰亭中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）A向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B少量过氧化钠投入AlCl3溶液C向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸参考答案：C略2. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部 参考答案：D略3. 下列实验操作或叙述正确的是（）A通过导电实验证明氢氧化铁胶体

2、带正电B除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液C进行蒸馏操作时应用温度计准确测量沸腾液体的温度D从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂；蒸馏与分馏；海带成分中碘的检验分析：A、胶体不带电；B、乙醇能和水以任意比混溶；C、蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D、双氧水在酸性条件下氧化I解答：解：A、胶体不带电，胶粒带电，故A错误；B、乙醇能和水以任意比混溶，故可以用水洗的方法来除去苯中的乙醇，故B正确；C、蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，故水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、双氧水在酸性条件下氧化性比较强，且

3、氧化生成的碘单质在碱性条件下不能存在，故应在酸性条件下氧化I，故从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和硫酸溶液，故D错误故选B点评：本题考查了胶体的性质和物质的除杂分离操作，难度不大，注意知识的积累4. 下列叙述正确的有 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

4、：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个参考答案：A略5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ） A在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11.2 LB标准状况下，足量NaOH溶液与2.24 LCl2反应，转移电子数目为0.1 NAC标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NAD. 加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C解析：14gN2的物质的量

5、是0.5mol，若在标准状况下其体积为11.2 L ，A正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，B正确；标准状况下，11.2 LH2O的物质的量远远大于0.5mol，C错误；1 molFe被Cl2氧化为Fe3+，转移的电子数为3NA，D正确。6. 正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略7. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A1mol甲基（CH3）中含有电子数为7NAB25时，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH离子数为10

6、7 NAC42g丙烯中含有共价键的数目为9NAD两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA参考答案：C略8. 已知25时，KspCu(OH)221020。要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）A. 4 B. 6 C. 8 D. 10参考答案：B略9. 能正确表示下列反应的离子方程式是A高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4+2Cl+16H+2Mn2+Cl2+8H2OB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaS

7、O3+2HClOC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O 参考答案：D略10. 恒温恒容， 2NO2(g ) 2NO(g)O2(g)达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D全部参考答案：A略11. 下列离子方

8、程式与所述事实相符且正确的是A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag+2NH3H2O= Ag (NH3)2 +2 H2OB用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OC硫化钾晶体溶于水：S2-+ 2H2 O 2OH-+ H2SD澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O 参考答案：B略12. 能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰参考答案：C略13. X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，

9、它们所在周期数之和为11， YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（ ）A. X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B. 气态氢化物的稳定性：Z WC. 简单离子半径：W RD. Z、R形成的化合物中可能含有共价键参考答案：A【分析】YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N，Z是O，NO在空气中和O2迅速反应生成红棕色的NO2；R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；W和Z同主族，则W是S；X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11，则X在第一周期，为H；综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S，据此解答。【详解】AX、Y、Z 分别为

10、：H、N、O，H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NH3H2O的水溶液显碱性，A错误；B非金属性：Z(O)W(S)，故气态氢化物的稳定性：Z(O)W(S)，B正确；CS2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2-Na+，C正确；DZ、R为O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如Na2O2，D正确。答案选A。14. 下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略15. 化学与人类生活、社会可持续发展

11、密切相关。下列有关说法正确的是高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害374、2.2104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分、工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3与NOx在催化剂作用F反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以

12、下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。I探究制取3的方法(1)B装置的名称：_(2)在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_ 。(3)为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好_（填序号），从该方案选 择的原料分析制气效果好的可能原因是_，_。II.模拟尾气处理 活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。(l)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。(2)A中反应的离子方程式为_(3)D装置的作用有：_、_

13、、_。(4)D装置中的液体还可换成 （填序号）。 a2 bC Cl4 c浓H2SO4 dCuSO4溶液(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是_.参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的

14、原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。参考答案：18. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是

15、以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (