广东省梅州市兴宁四矿中学高一化学测试题含解析

1、广东省梅州市兴宁四矿中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC. 该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提

2、高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触参考答案：C分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。详解：A该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；B通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，

3、B正确；C该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，C错误；D因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，D正确；答案选C。详解：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，题目难度不大。2. 海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）A. 氯气 B. 淡水 C. 烧碱 D. 碘参考答案：B分析：没有新物质形成的变化是物理变化，结合海水中的成分以及相关物质的性质

4、解答。详解：A、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，A错误；B、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，B正确；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，D错误。答案选B。3. 甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为A. 3：1：2 B2：3：1 C2：1：3 D3：2：1参考答案：C4. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF6 参考答案：

5、C5. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BCl2H2ONH3CFeH2OFeCl3DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3参考答案：D试题分析：A、镁和硫酸亚铁发生置换反应，和氧气反应生成氯化镁，硫酸亚铁能被氧气氧化，三种物质两两均反应，A错误；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，灵活氨气发生氧化还原反应，氨气溶于水生成一水合氨，三种物质两两均反应，B错误；C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体，三种物质两两均反应，C错误；D、碳酸钠和碳酸氢钠不反应，D正确，答案

6、选D。6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB. 标准状况下，4.48 L水中含有的氢原子数为0.2 NAC. 电解水制取H2和O2时，每生成1 mol O2就生成2 NA个H2分子D. 0.1 L 3.0 molL-1的KNO3溶液中含有K+的数目为3 NA参考答案：CA、在标准状况下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L，故A错误；B、水在标准状况下不是液态，故B错误；C、由方程式2H2O2H2O2,每生成1molO2，就生成2molH2，故C正确；D、0.1 L 3.0 molL-1的

7、KNO3溶液中含有K+的数目为0.1 L 3.0 molL-1NA=0.3 NA，故D错误；故选C。7. 下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是 ABaCO3 BNaOH CCuSO4 DAl(OH)3参考答案：D略8. 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）A. 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C. 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的

8、气体，它们在空气中都能稳定存在参考答案：D试题分析：A汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，有利于人体健康，故A正确；BPM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一，故B正确；C燃煤脱硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正确；D一氧化氮不稳定容易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故D错误；故选D。9. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、S

9、O42-、NO3-B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D. d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+参考答案：C根据题意，当nHCl为0到b点应为CO32-和H+反应生成HCO3-的过程，a点中存在的离子是Na+、Cl-、HCO3-和CO32-；b点开始产生气体，对应的离子是Na+、Cl-、HCO3-；c点后不再产生气体，溶液中主要是Na+、Cl-，d点中存在Na+、H+、Cl-；A、OH-离子不能与溶液中的HCO3-离子共存，A项错误；B、H+不能与HCO3-共存，B项错误；C、可以大量共存，C项正确

10、；D、Ag+不能与Cl-大量共存，H+和NO3-同时存在是具有强氧化性能氧化Fe2+生成Fe3+，氧化S2-离子到高价态的的单质S或SO2，D项错误；答案选C。10. 下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是 A它们都是强还原剂 B它们的电子层数相同 C它们都显碱性 D它们灼烧时火焰均呈现黄色参考答案：D11. 下列物质所含原子都形成8 电子稳定结构的是 （）AH2O BPCl5 CNa2O2 DC6H6参考答案：C略12. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）A. a极与电源的

11、正极相连B. 产物丙为硫酸溶液C. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D. a电极反应式为2H+2eH2参考答案：D试题分析：电解硫酸钠溶液时，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH-生成，所以产物丁是NaOH。A通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，A正确；B通过以上分析知，产物丙是硫酸，B正确；C电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离

12、子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），C正确；Da电极反应式为2H2O-4e-4H+O2，b电极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2，D错误，答案选D。13. 既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（ ） A、FeCl2 B、CuCl2 C、FeCl3 D、AlCl3参考答案：D略14. aXn+和bYm-两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是：A a+n=bm B a-b =n+m C 氧化物为Yom D 氢化物为HYm或YmH 参考答案：B15. 化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是A利

13、用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_，所用玻璃仪器有_； （2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填

14、化学式）_溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式_；（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 _；_。参考答案：（1）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）NaOH（3）CaCO3BaCO3（4）H+ +OHH2O；2H+ + CO32CO2 + H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第A组（3）金属元素18. 截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略19. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可