广东省梅州市徐溪中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省梅州市徐溪中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A. K+、Na+、H+、Cl- B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C. K+、NH4+、S2-、CO32- D. Ca2+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：B强碱性溶液中H+不能大量存在，故A错误；强碱性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反应，能大量共存，故B正确；强碱性溶液中OH-与NH4+反应生成一水合氨，故C错误； Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4

2、，Ca2+、SO42-不能大量共存，故D错误。2. 在一定条件下RO3与R发生反应：RO35 R6H3R23H2O，则下列关于R元素的叙述中正确的是AR位于元素周期表的VA族BR的氢化物的水溶液呈酸性CRO3中的R元素只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体参考答案：B3. 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（ ）A. 0.6mol H2O2 B. 0.5molCO2 C. 1mol HNO3 D. 1.5mol H2参考答案：D1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物质的量为

3、0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物质的量为5mol；D，1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol2=3mol；与1molH2O所含原子数相等的是1.5molH2，答案选D。4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA B标准状况下，2.24L水中约含有6.021023个氧原子 C由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个参考答案：C略5. 100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2S

4、O4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A0.3 mol/L B0.15 mol/L C0.25 mol/L D无法计算参考答案：B反应实质为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量=0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol?L-1和0.1mol?L-1，所含氢离子物质的量=0.1L0.2mol?L-1+0.1L0.1mol?L-12=0.04mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量与生成铜离子物质的量为：8H+3

5、Cu2+，得到铜离子物质的量为0.015mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.15mol/L，故选B。6. 下列有关化学键的说法中正确的是( )A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化参考答案：BA.碘晶体、冰为分子晶体,则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力,所以A错误;B .氯化钠熔化破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,所以B选项是正确的;C.离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,但共价化合物中一定不含有

6、离子键,所以C选项错误；D.氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,发生了化学变化,一定有化学键的断裂和生成,所以D错误； 点睛：A. 碘晶体、冰为分子晶体；B. 电解质电离时破坏化学键；C含离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含共价键； D.氯化铵受热变成气体,发生了化学变化。7. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 () 参考答案：D解析：A项是液体的蒸发，为物理变化；B项是复分解反应；C项是固体的溶解操作，为物理变化，D项为电解水，是氧化还原反应。8. 下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水参考答案：D9. 含硒（Se）的保

7、健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C10. 下列有关实验操作的说法正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出参考答案：D略11. 下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是H3PO4,Ba(OH)2 FeCl3,NaOH NaOH,AlCl3 NaAlO2,

8、HCl AgNO3，氨水A.全部 B. C. D. 参考答案：A12. 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是( )A微粒大小不同 B微粒间距离不同C微粒数量不同 D微粒质量不同参考答案：A略13. 下列叙述正确的是A. He 和 He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子B. O2 和 O3 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同参考答案：B【详解】A项、He 和 He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；B项、O2 和 O3都只含O，等质量的

9、O2和O3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为108=54，故C错误；D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为76，故D错误；故选B。14. 下列说法中，错误的是 A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.我国目前最主要的能源是煤炭D.煤、石油、天然气是当今世界最主要的三种化石燃料参考答案：B略15. 下列反应的离子方程式，正确的是A. Fe溶于稀盐酸：

10、2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2参考答案：D试题分析：Fe溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氢气，故A错误；用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+=CO2H2O，故B错误；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知某纯碱(Na2CO3)试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的

11、装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性； 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)的U型管的质量，称得为b g；从分液漏斗滴入6 molL-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U型管的质量； 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g；请填空和回答问题： (1)装置中干燥管B的作用是_(2)步骤的目的是_ (3)步骤的目的是_(4)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_参考答案：(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中 (2)把反应产生的

12、CO2吹入U型管中被碱石灰吸收 (3)保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收 (4)106(c-b)/44a100% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）选用下列物质填空（填序号）二氧化碳 二氧化硫 氮氧化物 氟氯昂会破坏臭氧层的物质是 。过量会导致温室效应加剧的物质是 。造成酸雨的物质是 。导致光化学烟雾的物质是 。参考答案：(8分) ； ； ； 。每空2分略18. (1)元素周期律是元素原子_随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；_是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：_ 。（2）168O、178O、188O

13、H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是_；（填序号，下同）互为同素异形体的是_。（3）现有SiO2、碘、Na2SO4、NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是_；熔点最低的_；晶体中只存在一种微粒间作用力是_。.参考答案：(1)核外电子排布 元素周期表 第3周期，A族 (2) (3) 解析：(1)元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；元素周期表是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子 的原子在元素周期表中位于第3周期，A族，故答案为：核外电子排布；元素周期表；第3周期，

14、A族；(2)168O、178O、188O的质子数相同，但中子数不同，互为同位素； H2O、D2O都属于水分子；石墨、金刚石是同种元素的不同单质，互为同素异形体；H、D、T的质子数相同，但中子数不同，互为同位素；因此互为同位素的是；互为同素异形体的是，故答案为：；(3)晶体熔化时需要破坏共价键的是原子晶体，故选；熔点最低的应该是分子晶体，故选；晶体中只存在一种微粒间作用力是，只存在共价键，碘中存在共价键和分子间作用力，Na2SO4中存在共价键和离子键，NH4Cl中存在共价键和离子键，故选，故答案为：； ；。19. (1)在Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是 ；体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉及 。 (2)下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号) A.形成化学键， B.燃料燃烧， C.化合反应， D.葡萄糖在体内的氧化分解， E.酸碱中和， F.炸药爆炸。(3)已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是 (请填A或B)。(4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为 kJ。(5)某化学反应,设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2,且E1E2，则该反应是(请填放热或吸热) 反应。（