广东省梅州市河口中学2022年高三化学期末试题含解析

1、广东省梅州市河口中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）= 0时，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC2O）参考答案：答案：D 解析：由题意可知草酸属弱电解质，当V（NaOH）=0时，HC2O4-部分电离，c（H+）110

2、-2mol/L，故A错误。当V（NaOH）=0时溶液呈酸性，当V（NaOH）=10ml时，恰好生成Na2C2O4，此时由于C2O42-水解使溶液呈碱性。故当V（NaOH）10ml时，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此时由电解质溶液中电荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均错误。当V（NaOH）10ml时，溶液中的溶质为Na2C2O4和NaOH，C2O42-可发生水解，故D项正确。高考考点：本题是对电解质溶液以及溶液的酸碱性的综合考查易错提醒：对溶液中的几个守恒不清楚而错选B备考提示;电解质溶液中的离子浓度大小的比较及物料守恒，电荷守恒，水的电离

3、守恒的应用2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B水电离出来的 c(H+)=10-13molL-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-D加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-参考答案：C3. 下列离子方程式中，正确的是（）A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2

4、SiO3C从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OHDFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ClO+5H2O=2Fe（OH） 3+Cl+4H+参考答案：AA已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，说明次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应产物为次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，故A正确；B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：SiO32+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO，故B错误；C从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条

5、件下生成产物为水，正确的离子方程式为：2I+2H+H2O2=I2+2H2O，故C错误；DFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2Fe2+5ClO+5H2O=2Fe（OH） 3+Cl+4HClO，虎D错误；故选A4. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B略5. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ） A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2

6、Na+O2=Na2O2 B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1- CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O参考答案：B略6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（）AY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强BX的最高价氧化物对应

7、水化物的酸性比W的弱CY分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，S

8、iO2是酸性氧化物；D原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性XW，所以X的最高价

9、氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C错误；D原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）r（W）r（X）r（Y），故D错误；故选A点评：本题考查原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大7. 实验室里需要480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，

10、加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略8. 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：C略9. 用于制造光导纤维的重要原料是A.二氧化硅 B.钠玻璃 C.硅酸钠 D.晶体硅参考答案：A10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1mol铁与足量氯气完全反应

11、转移的电子数目为2NA B32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为2NA C100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NAD用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA参考答案：B略11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法申正确的是 A元素Y、Z的氢化物沸点比较：YH2 H3 （2分）19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5）元素(用X表示)的氢化物和元素(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下